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2．下列原子中未成對電子（單獨占據1個原子軌道的電子）數為2的是（　　）
A．OB．NC．CuD．F

分析 A、O的核外電子排布式為1s22s22p4；
B、N的核外電子排布式為1s22s22p3；
C、Cu的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；
D、Cu的核外電子排布式為1s2 2s22p5；
據此分析解答．

解答 解：A、O的核外電子排布式為1s2 2s22p4，p能級包括3個原子軌道，因此未成對電子數為2，故A正確；
B、N的核外電子排布式為1s22s22p3，p能級包括3個原子軌道，因此未成對電子數為3，故B錯誤；
C、Cu的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，s能級包括1個原子軌道，因此未成對電子數為1，故C錯誤；
D、F的核外電子排布式為1s2 2s22p5，p能級包括3個原子軌道，因此未成對電子數為1，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查原子核外電子的排布，題目難度中等，注意根據電子排布式判斷未成對電子數．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．中子數為20的氯原子表示為${\;}_{17}^{37}$Cl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．芳香族化合物A與互為同分異構體，A苯環(huán)上的一氯代物只有一種結構，則A可能的結構有（　�。�
A．5種B．6種C．7種D．8種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．一定條件下，Na2CO3溶液中存在CO32-+H2O?HCO3-+OH-平衡．下列說法不正確的是（　�。�
A．稀釋溶液，$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）•c（O{H}^{-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$增大
B．加入NaOH固體，$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$減小
C．升高溫度，平衡常數增大
D．通入CO2，溶液pH減小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．化學實驗是化學學科學習、探究的基礎．
（1）下列描述錯誤的是acde．
a．為了防止試劑瓶內的試劑被污染，取用后多余的試劑一定都不能放回原試劑瓶
b．滴定管、容量瓶、分液漏斗在使用時都需要檢漏
c．海帶中碘的提取時需要對干海帶進行灼燒，此時需要用到的儀器有玻璃棒、燃燒匙、泥三角、三腳架、酒精燈
d．檢驗Na2SO3固體是否被氧化：取少量固體溶于水，加入Ba（NO3）2溶液，產生白色沉淀，滴加稀鹽酸，觀察白色沉淀是否溶解
e．海帶中碘的提取時，對碘水中的碘進行萃取可采用裂化汽油、苯、四氯化碳、無水酒精等有機溶劑
（2）某溶液中可能存在Br-、CO32-、SO32-、I-、A13+、Mg2+、Na+等7種離子中的某幾種．現取該溶液進行實驗，得到如下現象：
①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無色氣泡冒出；
②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入稀鹽酸沉淀不溶解．
③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍色．
據此可以推斷：該溶液肯定存在的離子是：CO32-、SO32-、Br-、Na+
在②中產生的自色沉淀是：BaSO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．常溫下，23 g NO2和N2O4的混合氣體中含有NA個氧原子
B．物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個數為1 NA
C．7.1gCl2與足量的氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數為0.2NA
D．標準狀況下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．已知aAn+，bB（n+1）+，cCn-，dD（n+1）-是具有相同的電子層結構的短周期元素形成的簡單離子，下列敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑：C＞D＞A＞BB．原子序數：b＞a＞c＞d
C．離子半徑：Cn+＞D（n+）-＞An+＞B（n+）+D．單質還原性：A＞B＞C＞D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．單質硅是很重要的工業(yè)產品．
（1）硅用于冶煉鎂，也稱硅熱法煉鎂．根據下列條件：
Mg（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=MgO（s）△H1=-601.8kJ/mol
Mg（s）=Mg（g）△H2=+75kJ/mol
Si（s）+O2（g）=SiO2（s）△H3=-859.4kJ/mol
則2MgO（s）+Si（s）=SiO2（s）+2Mg（g）△H=+494.2kJ/mol
Mg-NiOOH水激活電池是魚雷的常用電池，電池總反應是：Mg+2NiOOH+2H2O=Mg（OH）2+2Ni（OH）2，寫出電池正極的電極反應式NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-．
（2）制備多晶硅（硅單質的一種）的副產物主要是SiCl4，SiCl4對環(huán)境污染很大，遇水強烈水解，放出大量的熱．研究人員利用SiCl4和鋇礦粉（主要成分為BaCO3，且含有Fe3+、Mg2+等離子）制備BaCl2•2H2O和SiO2等物質．工藝流程如下：

已知：25℃Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11；通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5mol/L時，沉淀就達完全．回答下列問題：
①SiCl4發(fā)生水解反應的化學方程式為SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl或SiCl4 +3H2O=H2SiO3↓+4HCl．
②若加鋇礦粉調節(jié)pH=3時，溶液中c（Fe3+）=4.0×10-5mol/L．
③若用10噸含78% BaCO3的鋇礦粉，最終得到8.4噸BaCl2•2H2O （M=244g/mol），則產率為86.9%．
④濾渣C能分別溶于濃度均為3mol/L的NH4Cl溶液和CH3COONH4溶液（中性）．請結合平衡原理和必要的文字解釋濾渣C能溶于3mol/L的NH4Cl溶液的原因Mg（OH）2（s）在溶液中存在的溶解平衡：Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH- （aq），NH4+與OH-結合生成難電離的NH3•H2O，使平衡向正反應方向移動，最終Mg（OH）2溶解．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．現有下列四個圖象：

下列反應中全部符合上述圖象的反應是（　�。�
A．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-Q1kJ/mol（Q1＞0）
B．2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）；△H=+Q2 kJ/mol（Q2＞0）
C．4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）；△H=-808.7 kJ/mol
D．2CO（g）?C（s）+CO2（g）；△H=-171.4kJ/mol

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