10．一定條件下，Na2CO3溶液中存在CO32-+H2O?HCO3-+OH-平衡．下列說法不正確的是（　　）
A．稀釋溶液，$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）•c（O{H}^{-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$增大
B．加入NaOH固體，$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$減小
C．升高溫度，平衡常數(shù)增大
D．通入CO2，溶液pH減小

分析 A．$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）•c（O{H}^{-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$為碳酸根離子的水解平衡常數(shù)；
B．加入氫氧化鈉后，氫氧根離子濃度增大，平衡向著逆向移動；
C．鹽的水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向著正向移動；
D．通入二氧化碳后，氫氧根離子濃度減小，平衡向著正向移動．

解答 解：A．碳酸根離子的水解平衡常數(shù)Kh=$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）•c（O{H}^{-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$，溫度不變，則該比值不變，故A錯誤；
B．加入NaOH固體，溶液中氫氧根離子濃度增大，則水解平衡向著逆向移動，碳酸氫根離子濃度減小，碳酸根離子濃度增大，$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$的比值減小，故B正確；
C．升高溫度，碳酸根離子的水解平衡向著逆向移動，則碳酸氫根離子、氫氧根離子濃度增大，碳酸根離子濃度減小，所以平衡常數(shù)Kh=$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）•c（O{H}^{-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$增大，故C正確；
D．二氧化碳與氫氧根離子反應(yīng)，導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度減小，溶液的pH減小，故D正確；
故選A．

點評 本題考查了鹽的水解原理及其影響，題目難度中等，明確鹽的水解原理為解答關(guān)鍵，注意鹽的水解為吸熱反應(yīng)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．人們對苯及芳香烴的認識有一個不斷深化的過程，回答下列問題．
（1）已知分子式為C6H6的有機物有多種，其中的兩種為
（Ⅰ）    （Ⅱ）
①這兩種結(jié)構(gòu)的區(qū)別表現(xiàn)在以下兩方面：
定性方面（即化學(xué)性質(zhì)方面）：（Ⅱ）能ab（填字母），而（Ⅰ）不能．
a．被酸性高錳酸鉀溶液氧化
b．與溴水發(fā)生加成反應(yīng)
c．與溴發(fā)生取代反應(yīng)
d．與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
定量方面（即消耗反應(yīng)物的量的方面）：1mol C6H6 與H2加成時，（Ⅰ）需要H23mol，而（Ⅱ）需要H22mol．
②今發(fā)現(xiàn)C6H6還可能有另一種如圖所示的立體結(jié)構(gòu)，該結(jié)構(gòu)的二氯代物有3種．
（2）萘也是一種芳香烴，它的分子式是C10H8，請你判斷它的結(jié)構(gòu)簡式可能是C（填字母編號）．

（3）現(xiàn)代化學(xué)認為，萘分子碳碳鍵是介于單鍵與雙鍵之間的獨特的鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，請根據(jù)下列實驗回答問題：
（1）生鐵中含有一種鐵碳化合物X（Fe3C）．X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過量鹽酸的溶液中含有的大量陽離子是Fe2+、Fe3+、H+．
（2）某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等四種離子，向其中加入過量的NaOH溶液后，過濾，將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入到過量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是BC；
A．Mg2+　  　B．Fe2+         C．Al3+        D．Cu2+
（3）氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如圖：回答下列問題：
①操作Ⅰ的名稱是過濾，操作Ⅱ的名稱是洗滌．
②寫出在空氣中煅燒FeCO3的化學(xué)方程式4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2；
（4）有些同學(xué)認為KMnO4溶液可以測定亞鐵離子含量（5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O）．
a．稱取2.850g綠礬（FeSO4•7H2O）產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中；
c．加入20.00mL硫酸酸化的0.01mol/LKMnO4溶液恰好完全反應(yīng)．
①實驗前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需250 mL容量瓶．定容時俯視刻度線，則c（KMnO4）偏大（填偏大、偏小或不變）
②計算上述樣品中FeSO4•7H2O的質(zhì)量分數(shù)為0.975．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．中國環(huán)境監(jiān)測總站數(shù)據(jù)顯示，顆粒物（PM2.5等）為連續(xù)霧霾過程影響空氣質(zhì)量最顯著的污染物，其主要來源為燃煤、機動車尾氣等．因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義．請回答下列問題：
（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣．若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：
離子K+Na+NH4+SO42-NO3-[]Cl-
濃度/mol？L-14×10-66×10-62×10-54×10-5[]3×10-52×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算PM2.5待測試樣的pH=4．
（2）NOx是汽車尾氣的主要污染物之一．汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化示意圖如下：

①N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+183 kJ•moL-1．
②當尾氣中空氣不足時，NOx在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出．寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$ 2CO2+N2．
③汽車汽油不完全燃燒時還產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：
2CO（g）=2C（s）+O2（g），已知該反應(yīng)的△H＞0，該設(shè)想能否實現(xiàn)？不能．你的依據(jù)是該反應(yīng)是熵減、焓增的反應(yīng)，任何溫度下均不能自發(fā)進行．
（3）碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時又能制得氫氣，具體流程如下：

①用離子方程式表示反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+．
②用化學(xué)平衡移動的原理分析，在HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H2的目的是HI分解為可逆反應(yīng)，及時分離出產(chǎn)物H2，有利于反應(yīng)正向進行．
③用吸收H2后的稀土儲氫合金作為電池負極材料（用MH）表示），NiO（OH）作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，可制得高容量、長壽命的鎳氫電池．電池充放電時的總反應(yīng)為：Ni（OH）2+M?充電放電NiO（OH）+MH，電池放電時，負極電極反應(yīng)式為MH+OH--e-=H2O+M； 充電完成時，全部轉(zhuǎn)化為NiO（OH），若繼續(xù)充電，將在一個電極產(chǎn)生O2，O2擴散到另一個電極發(fā)生電極反應(yīng)被消耗，從而避免產(chǎn)生的氣體引起電池爆炸，此時，陰極電極反應(yīng)式為4O2+4e-+2H2O=4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．2015年8月12日天津港的爆炸事故中，有700t氰化鈉放在現(xiàn)場．NaCN為白色結(jié)晶顆粒（或粉末），熔點為563.7℃，沸點為1496℃，易溶于水，易水解，有劇毒．
回答下列問題：
（1）含NaCN的廢液不能 （填“能”或“不能”）直接排放．
（2）常溫下，氰化鈉能與雙氧水反應(yīng)，生成小蘇打和某種堿性氣體，大大降低其毒性，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑．該反應(yīng)中氧化劑的電子式為．
（3）常見合成氰化鈉的反應(yīng)有以下三步：
①2Na+2M═2NaNH2+H2           
②2NaNH2+C$\frac{\underline{\;600℃\;}}{\;}$Q+2H2↑     
③Q+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2NaCN
反應(yīng)中M、Q兩物質(zhì)的化學(xué)式分別為NH3_、Na2CN2，在反應(yīng)②中，若生成1molH2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2NA．
（4）下列物質(zhì)與其用途完全符合的有幾條C
①Na2CO3-制玻璃②SiO2-太陽能電池③AgI-人工降雨④NaCl-制純堿⑤Al2O3-焊接鋼軌⑥NaClO-消毒劑⑦MgO-耐火材料⑧Fe2O3-紅色油漆或涂料
A、4            B、5           C、6          D、7
（5）．下列說法中不正確的是B
①鋁和銅具有良好的導(dǎo)電性，所以電工操作時，可以把銅線和鋁線絞接在一起；
②汽車尾氣中含有能污染空氣的氮的氧化物，原因是汽油燃燒不充分
③用新制備的Cu（OH）2懸濁液與病人尿液共熱，可檢驗病人尿液中是否含有葡萄糖；
④某雨水樣品采集后放置一段時間，pH值由4.68變?yōu)?.28，是因為水中溶解了較多的CO2
⑤明礬可以用于凈水，主要是由于鋁離子可以水解得到氫氧化鋁；
⑥“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水與CaCO3長期作用生成了可溶性的Ca（HCO3）2的緣故．
A．②③⑤B．①②④C．③④⑥D(zhuǎn)．③④⑤
（6）下列幾種說法中正確的有C
①用試管加熱碳酸氫鈉固體時使試管口豎直向上
②稀硝酸可除去試管內(nèi)壁的銀鏡
③將NH3通入熱的CuSO4溶液中能使Cu2+還原成Cu
④蛋白質(zhì)、乙酸和葡萄糖均屬電解質(zhì)
⑤制備乙烯時向乙醇和濃硫酸的混合液中加入碎瓷片
⑥用硫酸清洗鍋爐中的水垢
⑦H2、SO2、CO2三種氣體都可用濃硫酸干燥
⑧用Na2S做沉淀劑，除去廢水中的Cu2+和Hg2+
A．①③⑤⑦B．②④⑥⑧C．②⑤⑦⑧D．①③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用關(guān)系不正確的是（　　）
A．SO2具有漂白性，能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色
B．Na2O2與水和二氧化碳反應(yīng)都會生成氧氣，可用作供氧劑
C．MgO、Al2O3熔點高，可用于耐高溫材料
D．常溫下，鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化，可用鋁槽車貯運濃硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列原子中未成對電子（單獨占據(jù)1個原子軌道的電子）數(shù)為2的是（　�。�
A．OB．NC．CuD．F

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．可用丁達爾現(xiàn)象區(qū)分溶液與膠體
B．化學(xué)變化能夠?qū)崿F(xiàn)一種原子變?yōu)榱硪环N原子
C．O3是由3個氧原子構(gòu)成的化合物
D．CuSO4•5H2O是一種混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．某化工廠排出的廢水中含Cl2 0.014mol•L-1、H+ 0.001mol•L-1，廢水排出的速度為10.0mL•s-1．為了除去此廢水中的游離氯分子，并使廢水變?yōu)橹行�，有人提出如下建議：在廢水排出管A和B處分別注入一定流量的燒堿溶液（0.10mol•L-1）和Na2SO3溶液（0.10mol•L-1）．下列說法錯誤的是（　　）
A．排出管A處發(fā)生的反應(yīng)為SO32-+Cl2+H2O═SO42-+2Cl-+2H+
B．廢水排出管B處發(fā)生的反應(yīng)為H++OH-═H2O
C．A處溶液的流量為1.4 mL•s-1
D．B處溶液的流量為2.8 mL•s-1

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