4．根據(jù)反應(yīng)①I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI，②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2，判斷下列離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序中，正確的是（　�。�
A．SO2＞I-＞Fe2+B．Fe2+＞SO2＞I-C．Fe2+＞I-＞SO2D．I-＞Fe2+＞SO2

分析 依據(jù)氧化還原反應(yīng)的強(qiáng)弱規(guī)律，根據(jù)元素的化合價(jià)升高來判斷還原劑，利用氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性來解答．

解答 解：①I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI中，S元素的化合價(jià)升高，I化合價(jià)降低，由還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，則還原性SO2＞I-，
②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2中，I元素的化合價(jià)升高，F(xiàn)e化合價(jià)降低，由還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，則還原性I-＞Fe2+，
所以離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镾O2＞I-＞Fe2+，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)中還原性的比較，能利用化合價(jià)分析氧化還原反應(yīng)，利用氧化還原反應(yīng)中的規(guī)律來比較還原性是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

14．X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
（1）若X單質(zhì)的一種同素異形體是一種黑色的非金屬單質(zhì)，則Y轉(zhuǎn)化為Z的化學(xué)方程式2CO+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO2．
（2）若X為一種金屬的氯化物，Y是一種常見的兩性氫氧化物，W為化工常用的強(qiáng)堿，寫出Y與W反應(yīng)的離子方程式Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-．
（3）若X是一種活潑的金屬單質(zhì)，Z是一種淡黃色的化合物，則Z轉(zhuǎn)化為W的化學(xué)方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．某同學(xué)為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，用如圖所示裝置進(jìn)行了有關(guān)實(shí)驗(yàn)．

（1）B是用來收集實(shí)驗(yàn)中生成的氣體的裝置，但未將導(dǎo)管畫全，請(qǐng)把導(dǎo)管補(bǔ)充完整；
（2）D中的現(xiàn)象是石蕊試液變紅；
（3）E中NaOH溶液的作用是吸收SO2，防止污染空氣；
（4）下列藥品中能夠用來驗(yàn)證反應(yīng)停止后的燒瓶中有H2SO4剩余的是b（填字母編號(hào)）．
a．BaCl2溶液        b．NaHCO3粉末        c．Ba（NO3）2溶液        d．銀粉．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．某課外學(xué)習(xí)小組對(duì)日常生活中不可缺少的調(diào)味品M進(jìn)行探究．已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰．M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）：
（1）寫出用惰性電極電解M溶液的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
（2）若A是一種常見的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液與F溶液反應(yīng)可以制備一種膠體，則E溶液的俗稱是水玻璃或泡花堿．
（3）若A是CO2氣體，A與B溶液反應(yīng)后所得的溶液再與鹽酸反應(yīng)，放出氣體的物質(zhì)的量與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示，“則A與B溶液”反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3（填化學(xué)式）．
（4）若A是一種常見金屬單質(zhì)，且A與B溶液能夠反應(yīng)，則將過量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液中有白色絮狀沉淀生成且不斷增加，然后沉淀逐漸溶解最后消失．
（5）若A是一種不穩(wěn)定的鹽，A溶液與B溶液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E，向G溶液中加入苯酚后溶液顯紫色，則由A轉(zhuǎn)化成E的離子方程式是4Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓或Fe2++2OH-=2Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3）]；
（6）若A是一種化肥．實(shí)驗(yàn)室可用A和B反應(yīng)制取氣體E，E與F、E與D相遇均冒白煙，且利用E與D的反應(yīng)檢驗(yàn)輸送D的管道是否泄露，請(qǐng)寫出足量E與D反應(yīng)的化學(xué)方程式3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在密閉容器中A與B反應(yīng)生成C，已知：2v（B）=3v（A），3v（C）=2v（B）．則此反應(yīng)為（　�。�
A．A+3B=2CB．3A+B=2CC．A+B=CD．2A+3B=2C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

9．A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去）：
A$\stackrel{+O_{2}}{→}$B$\stackrel{+O_{2}}{→}$C$\stackrel{+H_{2}O}{→}$D
（1）若A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，D的稀溶液能使藍(lán)色的石蕊試紙變紅，則C為NO2（填化學(xué)式）．寫出A→B的化學(xué)反應(yīng)方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（2）若B能使品紅溶液褪色，則D的化學(xué)式為H2SO4．下列有關(guān)B的說法中正確的是bc（填序號(hào)）．
a．燃燒化石燃料不會(huì)產(chǎn)生B
b．造紙過程中可用B漂白紙漿
c．紫色石蕊試液遇B的水溶液會(huì)變紅
d．可在葡萄糖中添加大量B作殺菌劑
（3）若A為活潑金屬元素的單質(zhì)，C為淡黃色固體，則B的化學(xué)式為Na2O；寫出C→D的離子反應(yīng)方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在pH=1的溶液中，下列各組離子因氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（　�。�
A．S2-、Na+、SO42-、K+B．K+、SO32-、Na+、S2-
C．NH4+、Na+、NO3-、Cl-D．SO42-、NH4+、Na+、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．往淺綠色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入鹽酸時(shí)，溶液顏色（　�。�
A．綠色逐漸變淺B．綠色逐漸加深C．沒有改變D．變黃色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液有氣體生成，溶液呈血紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3+
B用玻璃杯蘸取某溶液進(jìn)行焰火反應(yīng)實(shí)驗(yàn)火焰呈黃色溶液中含有Na+
C用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點(diǎn)較低
D用Fe3+濃度相同的FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液，分別用于清洗做完眼鏡反應(yīng)的試管用FeCl3溶液清洗比Fe2（SO4）3溶液清洗得干凈Fe3+氧化銀單質(zhì)的過程可能是一個(gè)可逆過程：
Fe3++Ag?Fe2++Ag+
A．AB．BC．CD．D

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