4．根據(jù)反應(yīng)①I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI，②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2，判斷下列離子的還原性由強到弱的順序中，正確的是（　　）
A．SO2＞I-＞Fe2+B．Fe2+＞SO2＞I-C．Fe2+＞I-＞SO2D．I-＞Fe2+＞SO2

分析 依據(jù)氧化還原反應(yīng)的強弱規(guī)律，根據(jù)元素的化合價升高來判斷還原劑，利用氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性來解答．

解答 解：①I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI中，S元素的化合價升高，I化合價降低，由還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，則還原性SO2＞I-，
②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2中，I元素的化合價升高，F(xiàn)e化合價降低，由還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，則還原性I-＞Fe2+，
所以離子的還原性由強到弱的順序為SO2＞I-＞Fe2+，
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)中還原性的比較，能利用化合價分析氧化還原反應(yīng)，利用氧化還原反應(yīng)中的規(guī)律來比較還原性是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

14．X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
（1）若X單質(zhì)的一種同素異形體是一種黑色的非金屬單質(zhì)，則Y轉(zhuǎn)化為Z的化學(xué)方程式2CO+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO2．
（2）若X為一種金屬的氯化物，Y是一種常見的兩性氫氧化物，W為化工常用的強堿，寫出Y與W反應(yīng)的離子方程式Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-．
（3）若X是一種活潑的金屬單質(zhì)，Z是一種淡黃色的化合物，則Z轉(zhuǎn)化為W的化學(xué)方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

15．某同學(xué)為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，用如圖所示裝置進行了有關(guān)實驗．

（1）B是用來收集實驗中生成的氣體的裝置，但未將導(dǎo)管畫全，請把導(dǎo)管補充完整；
（2）D中的現(xiàn)象是石蕊試液變紅；
（3）E中NaOH溶液的作用是吸收SO2，防止污染空氣；
（4）下列藥品中能夠用來驗證反應(yīng)停止后的燒瓶中有H2SO4剩余的是b（填字母編號）．
a．BaCl2溶液        b．NaHCO3粉末        c．Ba（NO3）2溶液        d．銀粉．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．某課外學(xué)習(xí)小組對日常生活中不可缺少的調(diào)味品M進行探究．已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰．M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）：
（1）寫出用惰性電極電解M溶液的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
（2）若A是一種常見的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液與F溶液反應(yīng)可以制備一種膠體，則E溶液的俗稱是水玻璃或泡花堿．
（3）若A是CO2氣體，A與B溶液反應(yīng)后所得的溶液再與鹽酸反應(yīng)，放出氣體的物質(zhì)的量與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示，“則A與B溶液”反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3（填化學(xué)式）．
（4）若A是一種常見金屬單質(zhì)，且A與B溶液能夠反應(yīng)，則將過量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所能觀察到的實驗現(xiàn)象是溶液中有白色絮狀沉淀生成且不斷增加，然后沉淀逐漸溶解最后消失．
（5）若A是一種不穩(wěn)定的鹽，A溶液與B溶液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E，向G溶液中加入苯酚后溶液顯紫色，則由A轉(zhuǎn)化成E的離子方程式是4Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓或Fe2++2OH-=2Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3）]；
（6）若A是一種化肥．實驗室可用A和B反應(yīng)制取氣體E，E與F、E與D相遇均冒白煙，且利用E與D的反應(yīng)檢驗輸送D的管道是否泄露，請寫出足量E與D反應(yīng)的化學(xué)方程式3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在密閉容器中A與B反應(yīng)生成C，已知：2v（B）=3v（A），3v（C）=2v（B）．則此反應(yīng)為（　�。�
A．A+3B=2CB．3A+B=2CC．A+B=CD．2A+3B=2C

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

9．A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去）：
A$\stackrel{+O_{2}}{→}$B$\stackrel{+O_{2}}{→}$C$\stackrel{+H_{2}O}{→}$D
（1）若A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，D的稀溶液能使藍色的石蕊試紙變紅，則C為NO2（填化學(xué)式）．寫出A→B的化學(xué)反應(yīng)方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（2）若B能使品紅溶液褪色，則D的化學(xué)式為H2SO4．下列有關(guān)B的說法中正確的是bc（填序號）．
a．燃燒化石燃料不會產(chǎn)生B
b．造紙過程中可用B漂白紙漿
c．紫色石蕊試液遇B的水溶液會變紅
d．可在葡萄糖中添加大量B作殺菌劑
（3）若A為活潑金屬元素的單質(zhì)，C為淡黃色固體，則B的化學(xué)式為Na2O；寫出C→D的離子反應(yīng)方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在pH=1的溶液中，下列各組離子因氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（　�。�
A．S2-、Na+、SO42-、K+B．K+、SO32-、Na+、S2-
C．NH4+、Na+、NO3-、Cl-D．SO42-、NH4+、Na+、HCO3-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．往淺綠色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入鹽酸時，溶液顏色（　　）
A．綠色逐漸變淺B．綠色逐漸加深C．沒有改變D．變黃色

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（　　）
選項實驗現(xiàn)象結(jié)論
A將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液有氣體生成，溶液呈血紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3+
B用玻璃杯蘸取某溶液進行焰火反應(yīng)實驗火焰呈黃色溶液中含有Na+
C用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點較低
D用Fe3+濃度相同的FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液，分別用于清洗做完眼鏡反應(yīng)的試管用FeCl3溶液清洗比Fe2（SO4）3溶液清洗得干凈Fe3+氧化銀單質(zhì)的過程可能是一個可逆過程：
Fe3++Ag?Fe2++Ag+
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案