精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
18．下列實驗中，對應的現象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是（　　）
選項實驗現象結論
A將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應后滴加KSCN溶液有氣體生成，溶液呈血紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3+
B用玻璃杯蘸取某溶液進行焰火反應實驗火焰呈黃色溶液中含有Na+
C用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點較低
D用Fe3+濃度相同的FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液，分別用于清洗做完眼鏡反應的試管用FeCl3溶液清洗比Fe2（SO4）3溶液清洗得干凈Fe3+氧化銀單質的過程可能是一個可逆過程：
Fe3++Ag?Fe2++Ag+
A．AB．BC．CD．D

分析 A．稀硝酸加入過量鐵粉中，反應生成硝酸亞鐵；
B．玻璃棒含鈉元素，干擾鈉的焰色反應；
C．氧化鋁的熔點高，包裹在熔化的Al的外面；
D．氯化銀的溶解度比硫酸銀的溶解度�。�

解答 解：A．稀硝酸加入過量鐵粉中，反應生成硝酸亞鐵，則溶液不出現血紅色，結論不合理，故A錯誤；
B．玻璃棒含鈉元素，干擾鈉的焰色反應，應選鉑絲，故B錯誤；
C．氧化鋁的熔點高，包裹在熔化的Al的外面，則熔化后的液態(tài)鋁滴不會落下來，故C錯誤；
D．氯化銀的溶解度比硫酸銀的小，Fe3++Ag?Fe2++Ag+，FeCl3溶液中的氯離子能使平衡向右移動，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握焰色反應、沉淀轉化、平衡移動、氧化還原反應等為解答本題的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意化學反應原理及實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．根據反應①I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI，②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2，判斷下列離子的還原性由強到弱的順序中，正確的是（　　）
A．SO2＞I-＞Fe2+B．Fe2+＞SO2＞I-C．Fe2+＞I-＞SO2D．I-＞Fe2+＞SO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列金屬中，表面自然能形成致密的氧化層能保護內層金屬不被空氣氧化的是（　�。�
A．金B．鈉C．鐵D．鋁

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．一定量的CuS和 Cu2S的混合物投入足量的硝酸中，收集到氣體VL（標準狀況），向反應后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量的NaOH溶液，產生藍色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到24.0gCuO．若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1：1，則V可能為（　�。�
A．18.0 LB．27.0 LC．31.4 LD．33.6 L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．將17.9g由Cu、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金質量減少了2.7g．另取等質量的合金溶于過量稀HNO3中，生成了6.72L NO（標準狀況下），向反應后的溶液中加入過量的NaOH溶液，則沉淀的質量為（　�。�
A．22.1 gB．25.4 gC．33.2gD．無法計算

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．對于可逆反應：2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，下列各圖中正確的是（　　）
A．B．C．D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．已知NO2和溴蒸氣都是紅棕色氣體，且都有強氧化性，則下列試劑或方法不能將NO2和溴蒸氣區(qū)別開的是（　�。�
A．向兩種氣體中加入適量水，振蕩B．將兩種氣體分別通入AgNO3溶液中
C．用濕潤的淀粉KI試紙檢驗D．將兩種氣體分別通入FeCl2溶液中

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．將AlCl3溶液加熱蒸干得到純凈的氯化鋁晶體
B．在一定條件下，反應N2+3H2?2NH3，在2L密閉容器中進行，5min內氨的物質的量增加了lmol，則該反應的速率可表示為v（NH3）=0.2mol•L-1•min-1
C．強酸溶液一定比弱酸溶液導電性強
D．鋼鐵在表層海水中的腐蝕速率大于在潮濕空氣中的腐蝕速率

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．一定溫度下．在3個體積均為1.0L的恒容器密閉容器中反應2H2（g）+CO（g）?CH3O g）達到平衡，已知Ⅰ中的反應經過40min后達到平衡，則下列說法正確的是（　�。�
容器　溫度/k　物質的起始濃度/mol•L-1　CH3OH的平衡濃度/mol•L-1
　c（H2）　　c（CO）　　c（CH3OH）　
Ⅰ　400　0.20　0.10　00.080　
Ⅱ　400　0.40　0.20　0
Ⅲ　500　0　0　0.100.025
A．Ⅰ中反應在0-40min內的平均速率為υ（H2）=0.0020mol•L-1•min-1
B．達到平衡時，容器Ⅰ中的反應物轉化率比容器Ⅱ中的大
C．三個容器中反應的平衡常數關系為Ⅱ=Ⅰ＞Ⅲ
D．達若起始時向容器Ⅰ中充入0.020molH2、0.010molCO和0.010molCH3OH

查看答案和解析>>

同步練習冊答案