Question

【題目】已知亞硒酸(H2SeO3)為二元弱酸，常溫下，向某濃度的亞硒酸溶液中逐滴加入一定濃度的NaOH溶液，所得溶液中H2SeO3、HSeO3-、SeO32-三種微粒的物質(zhì)的量分數(shù)與溶液pH 的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A. 將相同物質(zhì)的量NaHSeO3和Na2SeO3 固體完全溶于水可配得pH為4.2的混合液

B. pH=l.2的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2SeO3)

C. 常溫下，亞硒酸的電離平衡常數(shù)K2=10-4.2

D. 向pH=1.2的溶液中滴加NaOH溶液至pH=4.2的過程中水的電離程度一直增大

Answer 1

【答案】A

【解析】將相同物質(zhì)的量NaHSeO3和Na2SeO3 固體完全溶于水不能配得pH為4.2的混合液，因為Na2SeO3為強堿弱酸鹽，水解顯堿性，NaHSeO3水解達到平衡時，pH=4.2，所以兩者的混合物的pH大于4.2，A錯誤；pH=l.2的溶液中H2SeO3和HSeO3-的濃度相等，根據(jù)電荷守恒關(guān)系：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c（HSeO3-），可以得到c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2SeO3)，B正確；根據(jù)電離方程式：H2SeO3 HSeO3-+ H+，HSeO3- SeO32-+H+可知，K2=c(H+)c（SeO32-）/c(HSeO3-)，當(dāng)pH=4.2時，達到平衡狀態(tài)，這時c（SeO32-）= c(HSeO3-)，因此K2=10-4.2，C正確； 向pH=1.2的溶液中滴加NaOH溶液至pH=4.2的過程中，中和了溶液中的氫離子，促進了水的電離，故水的電離程度一直增大，D正確；正確選項A。