【題目】某同學(xué)用NaHCO3和KHCO3組成的固體混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等）如表所示，下列說法不正確的是 ( )

鹽酸/mL

50

50

50

固體混合物質(zhì)量/g

9.2

15.7

27.6

標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2體積/L

2.24

3.36

3.36

A. 鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0 mol·L-1 B. 根據(jù)表中數(shù)據(jù)能計(jì)算出混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

C. 加入9.2g固體混合物時(shí)鹽酸過量 D. 15.7g固體混合物恰好與鹽酸完全反應(yīng)

【答案】D

【解析】

鹽酸體積一定，混合物為15.7g與27.6g時(shí)生成二氧化碳體積相等，故混合物為27.6g時(shí)鹽酸完全反應(yīng)，混合物15.7g時(shí)生成二氧化碳的體積大于9.2g生成的二氧化碳，故混合物為9.2時(shí)，鹽酸有剩余。

A.由表中數(shù)據(jù)可知，計(jì)算鹽酸濃度時(shí)需選擇鹽酸不足量的數(shù)據(jù)，如隨著固體混合物質(zhì)量增加，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化碳?xì)怏w的體積不再增加，表明鹽酸已反應(yīng)完全，H＋＋HCO===H2O＋CO2↑，c(HCl)＝＝3.0 mol/L，故A正確；

B.根據(jù)表中第一組數(shù)據(jù)固體混合物的總質(zhì)量及產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的二氧化碳?xì)怏w的體積可以計(jì)算出NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故B正確；

C.由于固體混合物的質(zhì)量從9.2 g增加到15.7 g，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化碳?xì)怏w的體積也在增加，故加入9.2 g固體混合物時(shí)鹽酸過量，故C正確；

D.根據(jù)固體混合物與氣體的比例關(guān)系可知，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36 L二氧化碳所需固體質(zhì)量為＝，解得m＝13.8 g，此時(shí)鹽酸恰好完全反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在圖（Ⅰ）所示的裝置中，燒杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，當(dāng)從滴定管中逐漸加入某種溶液A時(shí)，溶液的導(dǎo)電性的變化趨勢如圖（Ⅱ）所示。

(1)滴加液體至圖（Ⅱ）中曲線最低點(diǎn)時(shí)，燈泡可能熄滅，可能的原因是__________________。

(2)試根據(jù)離子反應(yīng)的特點(diǎn)分析，溶液A中含有的溶質(zhì)可能是（填序號(hào)）____________。

①HCl ②H2SO4 ③NaHSO4 ④NaHCO3

(3)已知0.1 mol·L-1NaHSO4溶液中c(H＋)=0.1 mol·L-1，請(qǐng)回答下列問題：

①寫出NaHSO4在水溶液中的電離方程式___________________________。

②NaHSO4屬于________（填“酸”、“堿”或“鹽”）。

③向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________；在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，請(qǐng)寫出此步反應(yīng)的離子方程式：_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組微粒能大量共存，當(dāng)加入相應(yīng)試劑后會(huì)發(fā)生化學(xué)變化，且發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( )

選項(xiàng)

微粒組（水溶液）

所加試劑

離子方程式

A

H+、 Na＋、

Fe粉

Fe+H+=Fe3++H2↑

B

Na＋、Cl－、

金屬鈉

2Na+2H2O=2Na＋+2OH-+H2↑

C

NH4+、H+、CH3COO-

氧化鐵

6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O

D

Ca2＋、OH-、Cl－

通入過量CO2

OH-+CO2=

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合成氣(CO和H2)是目前化工常用的原料，下面是用甲烷制備合成氣的兩種方法：

① CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH1=+216 kJ·mol-1；

② 2CH4(g)+O2(g) 2CO(g)+4H2(g) ΔH2=-72 kJ·mol-1。

其中一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是（ ）

A. E1表示2CH4(g)+O2(g) 2CO(g)+4H2(g)的活化能

B. E2表示CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)的活化能

C. 該圖示為反應(yīng)②的反應(yīng)過程與能量變化示意圖

D. 一般情況下，加入催化劑，既能降低E1，也能降低E2，但不能改變E1與E2的差值

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：A(g) ＋ 2B(g) 2C(g) ΔH= Q kJ·mol-1（Q＞0），在恒容的密閉容器中充入1 mol A和2 mol B，一定條件下發(fā)生反應(yīng)。下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A. 平衡前，隨著反應(yīng)進(jìn)行，容器內(nèi)氣體密度逐漸減小

B. 平衡時(shí)，該反應(yīng)放出的熱量為Q kJ

C. 平衡后，再向容器中通入1 mol氦氣，A的轉(zhuǎn)化率增大

D. 平衡后，縮小容器容積達(dá)到新平衡，A的濃度增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知草酸為二元弱酸，在25℃時(shí)，草酸的兩步電離常數(shù)為：Ka1=5.0×10-2,Ka2=m。實(shí)驗(yàn)測得在該溫度下改變0.1mol·L-1的H2C2O4溶液的pH值時(shí)，溶液中主要微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨pH值的變化如圖所示[已知：①δ(H2C2O4)= ②1g5=0.7;③圖中b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的pH值為2.7]。則下列說法不正確的是（ ）

A. 在a點(diǎn)，溶液對(duì)應(yīng)的pH值為1.3 B. pH=2.8時(shí)，c(HC2O4-)>c(C2O42-)+c(H2C2O4)

C. pH=4.2時(shí)，c(HC2O4-)=c(C2O42-)=c(H+) D. lgKa2=-4.2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中共十九大報(bào)告指出，加快水污染防治、實(shí)施流域環(huán)境和近岸海域綜合治理、環(huán)境污染的治理是化學(xué)工作者研究的重要課題，也是踐行“綠水青山就是金山銀山”的重要舉措。請(qǐng)回答下列問題：

科學(xué)研究表明，當(dāng)前應(yīng)用最廣泛的化石燃料到本世紀(jì)中葉將枯竭，解決此危機(jī)的有效途徑之一便是實(shí)現(xiàn)燃料和燃燒產(chǎn)物之間的良性循環(huán)(如圖甲所示)：

（1）一種常用的方法是在230℃、有催化劑條件下將CO2和H2，轉(zhuǎn)化為甲醇蒸汽和水蒸氣。圖乙是生成1molCH3OH時(shí)的能量變化示意圖。已知破壞1mol不同共價(jià)鍵的能量(kJ) 分別如下表：

C-H

C-O

C=O

H-H

H-O

413.4

351

745

436

462.8

①結(jié)合上表數(shù)據(jù)，試寫出生成CH3OH的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：____________________。

②已知E2=189.8kJ·mol-1，則E1=_______。

（2）將不同量的CO(g) 和H2O(g) 分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)： CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) 得到如下表所示三組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)

溫度/℃

起始量

達(dá)到平衡

CO/mol

H2O/mol

H2/mol

CO轉(zhuǎn)化率

所需時(shí)間/min

1

650

4

2

1.6

6

2

900

3

2

3

3

900

①該反應(yīng)的△H_______0 (填“<”或“>”)。

②實(shí)驗(yàn)2條件下的平衡常數(shù)K=_______。

③實(shí)驗(yàn)3中，若起始時(shí)在容器中加入CO、H2O、CO2、H 2各1mol，則此時(shí)v正_______v逆 (填“<”“>”或“=”)。

（3）合成甲醇時(shí)所需的CO2 可以利用Na2CO3溶液從工業(yè)廢氣(主要含CO2) 中捕捉，其原理如圖：

現(xiàn)向100mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中通入112mL (已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況) CO2，假設(shè)溶液中沒有晶體析出，試回答下列問題：

①該工業(yè)廢氣處理過程中“靜電除塵裝置”利用了______________________________的原理。

②用離子方程式解釋Na2CO3溶液呈堿性的原因：_____________________。

③反應(yīng)后所得溶液中的各離子濃度由大到小的順序是______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】—定條件下，CO2(g)+3H2(g)CH3OH (g)+H2O(g) △H=－57.3 kJ/mol，往 2L 恒容密閉容器中充入 1 mol CO2和3 mol H2，在不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)①、反應(yīng)②與反應(yīng)③，相同時(shí)間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如下圖所示，b點(diǎn)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，下列說法正確的是

A. a 點(diǎn) v(正)>v(逆）

B. b點(diǎn)反應(yīng)放熱53.7 kJ

C. 催化劑效果最佳的反應(yīng)是③

D. c點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4/3(mol-2L-2)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知亞硒酸(H2SeO3)為二元弱酸，常溫下，向某濃度的亞硒酸溶液中逐滴加入一定濃度的NaOH溶液，所得溶液中H2SeO3、HSeO3-、SeO32-三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH 的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A. 將相同物質(zhì)的量NaHSeO3和Na2SeO3 固體完全溶于水可配得pH為4.2的混合液

B. pH=l.2的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2SeO3)

C. 常溫下，亞硒酸的電離平衡常數(shù)K2=10-4.2

D. 向pH=1.2的溶液中滴加NaOH溶液至pH=4.2的過程中水的電離程度一直增大

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同步練習(xí)冊答案