【題目】氮、硒形成的單質(zhì)及其化合物有重要的科學研究價值,請回答下列問題:
(1)鄰氨基吡啶的銅配合物在有機不對稱合成中起催化誘導效應,其結構簡式如圖所示。基態(tài)氮原子的價電子軌道表示式為______________;其核外電子共占據(jù)____個能級;鄰氨基吡啶的銅配合物中Cu2+的配位數(shù)是_______。
(2)高聚氮晶體結構如圖所示,每個氮原子與另外三個氮原子結合形成空間網(wǎng)狀結構。固態(tài)高聚氮是_______晶體;該晶體中n(N)與n(N—N)之比為_______;這種高聚氮N—N鍵的鍵能為160 kJ·mol-1,而N2的鍵能為942 kJ·mol-1,其可能潛在的應用是__________。
(3)NO3-的空間構型是________;HNO3的酸性比HNO2強,試從結構的角度解釋其原因__________。
(4)硒有三種晶體(α單斜體、β單斜體和灰色三角晶),灰硒的晶體為六方晶胞結構,原子排列為無限螺旋鏈,分布在六方晶格上,同一條鏈內(nèi)原子作用很強,相鄰鏈之間原子作用較弱,其螺旋鏈狀圖、晶胞結構圖和晶胞俯視圖如圖所示:
已知正六棱柱的邊長為acm,高為bcm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶體的密度為_____g·cm-3(用含NA、a、b的式子表示)。
【答案】 3 4 原子 2:3 制炸藥 平面三角形 HNO3中含有非羥基氧多
【解析】
(1)N是7號元素,其核外有7個電子,則基態(tài)氮原子的核外電子排布式為1s22s2sp3,價電子軌道表達式為,其核外電子共占據(jù)1s、2s、2p三個能級,由鄰氨基吡啶的銅配合物的結構簡式分析可知,Cu2+的配位數(shù)為4,故答案為:;3;4;
(2)高聚氮晶體中每個氮原子都通過三個單鍵和其他氮原子結合并向空間發(fā)展構成立體網(wǎng)狀結構,屬于原子晶體,因為晶體中煤隔氮原子都通過三個單鍵與其他氮原子結合,則每個氮原子平均形成1.5個N—N鍵,故氮原子數(shù)與N—N鍵數(shù)之比為2:3,則n(N):n(N—N)=2:3,由鍵能數(shù)據(jù)分析可知,高聚氮爆炸后生成氮氣放出大量的熱,還能瞬間生成大量的氣體,則可能的用途為制炸藥,故答案為:原子;2:3;制炸藥;
(3)NO3-中N原子的價電子對數(shù)為,孤電子對數(shù)為0,則其空間構型為平面三角形,對于同種元素R的不同的含氧酸的酸性比較,可以把酸寫成(HO)nROm的形式,m越大,酸性越強,m越大,非羥基氧個數(shù)多,中心原子的電子云向氧偏離的越厲害,從而氫氧鍵的電子云通過傳遞向氧偏離的就越厲害,從而容易電離,酸性越小,由于HNO3中的非羥基氧數(shù)目比HNO2的多,因此HNO3的酸性更強,故答案為:平面三角形;HNO3中含有非羥基氧多;
(4)Se原子間形成正六棱柱,位于面心與頂點,從晶胞的俯視圖可知晶胞中Se原子數(shù)目為6×+12×3×=9,體積V=×a2×6×b,,故答案為:。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用CuS、Cu2S處理酸性廢水中的Cr2O,發(fā)生反應如下:
反應Ⅰ:CuS+Cr2O+H+→Cu2++SO+Cr3++H2O(未配平)
反應Ⅱ:Cu2S+Cr2O+H+→Cu2++SO+Cr3++H2O(未配平)
下列有關說法正確的是( )
A.反應Ⅰ和Ⅱ中Cu2+、SO都是氧化產(chǎn)物
B.處理1molCr2O時反應Ⅰ、Ⅱ中消耗H+的物質(zhì)的量相等
C.反應Ⅱ中還原劑、氧化劑的物質(zhì)的量之比為3:5
D.反應Ⅰ、Ⅱ中每處理1molCr2O,轉移電子數(shù)不相等
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】藥物瑞德西韋(Remdesivir)對新冠病毒有明顯抑制作用,化合物 M是合成瑞德西韋的中間體,下列關于M的說法錯誤的是
A.核磁共振氫譜共有11個吸收峰
B.分子中含有3種含氧官能團
C.分子中N原子一個是sp2雜化,一個是sp3雜化
D.1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應時消耗3molNaOH
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下:
依據(jù)上圖,完成下列填空:
(1)用惰性電極電解飽和食鹽水時,與電源正極相連的電極上所發(fā)生的電極反應式為_____________;與電源負極相連的電極附近,溶液pH______(選填:不變、升高或下降)。
(2)如果粗鹽中SO42-含量較高,必須加鋇劑除去,該鋇試劑可以是_________;
a.Ba(OH)2 b.Ba(NO3)2 c.BaCl2
(3)工業(yè)食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質(zhì),精制過程發(fā)生反應的離子方程式為_______________、_______________;
(4)氯堿工業(yè)所用的隔膜電解裝置,廣泛應用于多種化工產(chǎn)品生產(chǎn),如工業(yè)上用惰性電極電解Na2CO3溶液得到含NaHCO3,原理如下圖所示。
陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學式為__________,a%_____b%(填“<、>、=”),NaHCO3產(chǎn)生在_______室(填“陰極”或“陽極”)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某烴A不能使溴水褪色,0.5molA完全燃燒時,得到1.5mol水和67.2L二氧化碳(標準狀況)。
(1)A的結構簡式為___。
(2)根據(jù)下列條件寫出有關反應的化學方程式:
①在催化劑FeCl3的作用下,A與液氯反應:___;
②在催化劑作用下A與H2反應:___。
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【題目】目前,處理鋅礦進行綜合利用,多采用傳統(tǒng)的“高氧酸浸法”,但該法也存在一些缺點。最近,有文獻報道:用高鐵閃鋅礦(含有ZnS、FeS、CuS、CdS及少量SiO2等)為原料,采用“高氧催化氧化氨浸法”可以聯(lián)合制取Cu2O(紅色)、CdS(黃色)、鋅鋇白(白色)三種顏料,其流程如圖:
已知:
Ⅰ:浸取劑由碳酸銨、氨水、雙氧水等組成;
Ⅱ:浸渣為S、Fe(OH)CO3、SiO2等不溶性物質(zhì);
Ⅲ:浸取液中含有[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+、[Cd(NH3)4]2+;
Ⅳ:Cu+在溶液中不存在,但可以與NH3形成穩(wěn)定的[Cu(NH3)2]+。
回答下列問題:
(1)為加快浸取速度,可以采取的措施是(任答兩項)_______;在實際生產(chǎn)中采取常溫下浸取而不采用加熱的方法,其原因是___。
(2)浸取釜中有O2參與生成浸渣Fe(OH)CO3的離子方程式為_______。
(3)蒸發(fā)爐中加入(NH4)2SO3的主要作用是_________;沉降池1中加入稀H2SO4的作用是_______。
(4)在制取ZnSO4和CdSO4時使用硫酸的量要適當,如果硫酸過量,產(chǎn)生的后果是______。
(5)無論采用“高氧酸浸法”還是“高氧催化氧化氨浸法”,其前期處理,都要經(jīng)過用浸取劑浸取這一步,不同的是“高氧酸浸法”需先高溫焙燒,然后再用硫酸浸出。兩種方法比較,“高氧酸浸法”存在的缺點是(任答兩條)__________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化合物如圖的分子式均為C7H8。下列說法正確的是
A. W、M、N均能與溴水發(fā)生加成反應B. W、M、N的一氯代物數(shù)目相等
C. W、M、N分子中的碳原子均共面D. W、M、N均能使酸性KMnO4溶液褪色
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有如下三個熱化學方程式:
H2(g)+1/2O2(g)== H2O(g) ΔH=a kJ·mol-1
H2(g)+1/2O2(g)== H2O(l) ΔH=b kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)== 2H2O(l) ΔH=c kJ·mol-1
關于它們的下列表述正確的是( )
A.2b=cB.a、b和c均為正值C.a=bD.它們都是吸熱反應
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【題目】乙烯和丙烯是重要有機化工原料。
I.以乙烯為原料可以制備乙二醇和高分子化合物B。
(1)①的化學方程式為______________。
(2)②為取代反應,通過A與NaOH溶液加熱條件下完成轉化。②的化學反應方程式為__________。
(3)③的反應類型為_______________,B的結構簡式為________________。
II.丙烯酸乙酯天然存在于菠蘿等水果中,是一種天然香料,也可以由乙烯和丙烯為原料合成。
(4)有機物E中的官能團是_________________。
(5) D與E反應生成丙烯酸乙酯的化學反應方程式為__________________。
(6)下列說法正確的是______________。
a.乙烯、丙烯是石油裂解的產(chǎn)物 b.乙二醇易溶于水
c.E能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 d.D可以由葡萄糖分解得到
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