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【題目】某烴A不能使溴水褪色，0.5molA完全燃燒時，得到1.5mol水和67.2L二氧化碳(標準狀況)。

（1）A的結構簡式為___。

（2）根據(jù)下列條件寫出有關反應的化學方程式：

①在催化劑FeCl3的作用下，A與液氯反應：___；

②在催化劑作用下A與H2反應：___。

【答案】 +Cl2+HCl +3H2

【解析】

某烴A不能使溴水褪色，說明該烴中不含不飽和鍵，0.5molA完全燃燒時，得到1.5mol水和67.2L二氧化碳(標準狀況)即3molCO2，則1個A中含有6個氫原子和6個碳原子。

(1)綜上分析，A的分子式為C6H6，結構簡式為。

(2)①在催化劑FeCl3的作用下，苯與液氯發(fā)生取代反應生成氯苯，化學方程式為
+Cl2+HCl；

②在催化劑作用下苯與H2發(fā)生加成反應生成環(huán)己烷，化學方程式為+3H2。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[Zn(CN)4]2-在水溶液中可與HCHO發(fā)生反應生成[Zn(H2O)4]2+和HOCH2CN，下列說法錯誤的是（ ）

A.Zn2+基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d10

B.1mol HCHO分子中含有σ鍵的數(shù)目為1.806×1024

C.HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型是sp3

D.[Zn(CN)4]2-中Zn2+與CN-的C原子形成配位鍵，結構可表示為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學電源的發(fā)明是化學對人類的一項重大貢獻。

（1）將鋅片、銅片按照如圖所示裝置連接，銅片做__極（填“正”或“負”），外電路電子的流向為__（填“Cu→Zn”或“Zn→Cu”）。

（2）若將裝置中的稀H2SO4用CuSO4溶液替代，則相應原電池的總反應的化學方程式為__。

（3）下列化學反應通過原電池裝置，可實現(xiàn)化學能直接轉化為電能的是__（填序號）。

①NaOH+HCl=NaCl+H2O

②CH4+2O2CO2+2H2O

③Fe+Cu2+＝Cu+Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于苯的敘述正確的是

A.苯的分子式為C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，屬于飽和烴

B.從苯的結構簡式看，苯分子中含有碳碳雙鍵，應屬于烯烴

C.在催化劑作用下，苯與液溴反應生成溴苯，發(fā)生了加成反應

D.苯分子為平面正六邊形結構，6個碳原子之間的化學鍵完全相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作不能達到實驗目的的是

選項

實驗目的

實驗操作

A

比較金屬鎂和鋁的活潑性

分別向兩只盛有等體積等濃度的稀硫酸燒杯中加入打磨過的同樣大小的鎂片和鋁片，比較反應現(xiàn)象

B

除去Mg粉中混有的Al 粉

加入足量的NaOH 溶液，過濾、洗滌、干燥

C

探究維生素C的還原性

向盛有2 mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，觀察顏色變化

D

配制0.4000mol·L1的NaOH溶液

稱取4.0g固體NaOH于燒杯中，直接向燒杯中加入250mL水

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮、硒形成的單質及其化合物有重要的科學研究價值，請回答下列問題：

(1)鄰氨基吡啶的銅配合物在有機不對稱合成中起催化誘導效應，其結構簡式如圖所示�；鶓B(tài)氮原子的價電子軌道表示式為______________；其核外電子共占據(jù)____個能級；鄰氨基吡啶的銅配合物中Cu2＋的配位數(shù)是_______。

(2)高聚氮晶體結構如圖所示，每個氮原子與另外三個氮原子結合形成空間網狀結構。固態(tài)高聚氮是_______晶體；該晶體中n(N)與n(N—N)之比為_______；這種高聚氮N—N鍵的鍵能為160 kJ·mol-1，而N2的鍵能為942 kJ·mol-1，其可能潛在的應用是__________。

(3)NO3－的空間構型是________；HNO3的酸性比HNO2強，試從結構的角度解釋其原因__________。

(4)硒有三種晶體(α單斜體、β單斜體和灰色三角晶)，灰硒的晶體為六方晶胞結構，原子排列為無限螺旋鏈，分布在六方晶格上，同一條鏈內原子作用很強，相鄰鏈之間原子作用較弱，其螺旋鏈狀圖、晶胞結構圖和晶胞俯視圖如圖所示：

已知正六棱柱的邊長為acm，高為bcm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度為_____g·cm-3(用含NA、a、b的式子表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25℃時，FeS的Ksp＝6.3×10－18，CuS的Ksp＝1.3×10－36，ZnS的Ksp＝1.3×10－24。下列有關說法中正確的是

A. 飽和CuS溶液中Cu2＋的濃度為1.3×10－36 mol·L－1

B. 25℃時，FeS的溶解度大于CuS的溶解度

C. 向物質的量濃度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成

D. 向飽和ZnS溶液中加入少量ZnCl2固體，ZnS的Ksp變大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科學家合成了一種新的化合物，其結構式如圖所示。該物質中 W、X、Y、Z、M是短周期中常見元素，且原子序數(shù)依次增大；已知M元素原子核外電子總數(shù)是Y元素原子核外 電子總數(shù)的兩倍。下列說法中錯誤的是

A.由X和Y兩種元素形成的化合物有多種

B.W和Z元素位于周期表中同一主族

C.元素的非金屬性強弱順序為：Z＞Y＞X

D.Y、M元素的氣態(tài)氫化物沸點高低為：Y＞M

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由下列實驗現(xiàn)象一定能得出相應結論的是

選項

A

B

C

D

裝置圖

現(xiàn)象

右邊試管產生氣泡較快

左邊棉球變棕黃色，右邊棉球變藍色

試管中先出現(xiàn)淡黃色固體，后出現(xiàn)黃色固體

試管中液體變渾濁

結論

催化活性：Fe3+＞Cu2+

氧化性：Br2＞I2

Ksp：AgCl＞AgBr＞AgI

非金屬性：C＞Si

A. AB. BC. CD. D

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