一定溫度下，在容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，部分數(shù)據(jù)見下表(表中t2>t1)。

反應時間/min

n(CO) /mol

n(H2O) /mol

n(CO2) /mol

n(H2) /mol

0

1.20

0.60

0

0

t1

0.80

t2

0.20

下列說法正確的是                                                    (　　)

A．反應在t1 min內(nèi)的反應速率為v(H2)＝ mol·L－1·min－1

B．平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為66.67%

C．該溫度下反應的平衡常數(shù)為1

D．其他條件不變，若起始時n(CO)＝0.60 mol，n(H2O)＝1.20 mol，則平衡時n(CO2)＝0.20 mol

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


科學家發(fā)現(xiàn)一種化學式為H3的氫分子。1 mol H3和1 mol H2具有相同的(　　)

A．分子數(shù)　　　　　　　    B．原子數(shù)

C．質(zhì)子數(shù)      D．電子數(shù)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


新型陶瓷材料氮化硅(Si3 N4)可

以通過以下反應制得：

3SiO2+6C+2N2 Si3N4+6CO，下列就該反應的分析錯誤的是

A．壓強增大，平衡向逆反應方向移動

B．SiO2是氧化劑，CO是氧化產(chǎn)物

C．上述反應若為放熱反應，升高溫度，平衡常數(shù)將減小

D．上述反應中每生成1 molSi3N4，氮元素得12mol電子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


已知：4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)；ΔH＝－1 025 kJ/mol，該反應是一個

可逆反應。若反應物起始物質(zhì)的量相同，下列關于該反應的示意圖不正確的是　　

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是                                                    (　　)

A．凡是放熱反應都是自發(fā)的，因為吸熱反應都是非自發(fā)的

B．自發(fā)反應的熵一定增大，非自發(fā)反應的熵一定減小

C．常溫下，反應C(s)＋CO2(g) 2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應的ΔH>0

D．反應2Mg(s)＋CO2(g)===C(s)＋2MgO(s)能自發(fā)進行，則該反應的ΔH>0

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


在恒溫恒容條件下，將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應：N2O4(g)

2NO2(g)　ΔH>0，反應過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)隨時間(t)的變化曲線如圖所示。

（1）該溫度下，該反應的平衡常數(shù)為______________，若溫度升高，K值將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（2）a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的是________點。從起點開始首次達到平衡時，以NO2表示的反應速率為____________。

（3）25 min時，加入了__________(填加入物質(zhì)的化學式及加入的物質(zhì)的量)，使平衡發(fā)生了移動。

（4）d點對應NO2的物質(zhì)的量濃度________(填“大于”、“小于”或“等于”)0.8 mol·L－1，理由是____________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


一定條件下存在反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其正反應放熱�，F(xiàn)有三個相同

的2L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換) 密閉容器I、II、III，在I中充入1 mol CO和1 mol H2O，在II中充

入1 mol CO2 和1 mol H2，在III中充入2 mol CO 和2 mol H2O，700℃條件下開始反應。達到平衡時，下

列說法正確的是（    ）

A．容器I、II中正反應速率相同

B．容器I、III中反應的平衡常數(shù)相同

C．容器I中CO 的物質(zhì)的量比容器II中的多

D．容器I中CO 的轉(zhuǎn)化率與容器II中CO2 的轉(zhuǎn)化率之和小于1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


反應A(g) B(g) +C(g)在容積為1.0L的密閉容器中進行，A的初始濃度為0.050mol/L。溫度T1和T2下A的濃度與時間關系如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

（1）上述反應的溫度T1     T2，平衡常數(shù)K(T1)    K(T2)。（填“大于”、“小于” 或“等于”）

（2）若溫度T2時，5min后反應達到平衡，A的轉(zhuǎn)化率為70%，則：

①平衡時體系總的物質(zhì)的量為        。

②反應的平衡常數(shù)K=       。

③反應在0~5min區(qū)間的平均反應速率v(A)=        。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


目前“低碳減排”備受關注，CO2的產(chǎn)生及有效開發(fā)利用成為科學家研究的重要課題。

(1)汽車尾氣凈化的主要原理為2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。在密閉容器中發(fā)生該反應時，c(CO2)隨溫度(T)、催化劑表面積(S)和時間(I)的變化曲線如圖所示。

據(jù)此判斷:

①該反應的△H_____________0(填“>”或“<”)。

②在T2溫度下，0-2s內(nèi)的平均反應速率v(N2) =____________mol/(L·s)。

③當固體催化劑的質(zhì)量一定時，增大其表面積可增大化學反應速率。若催化劑的表面積S1>S2,在答題卡相應圖中畫出c(CO2)在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線。

④若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是_______________(填代號)。

(2)直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題。

  ①煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。

  例如:CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)  △H=-867kJ/mol

  2NO2(g)=N2O4(g)  △H=-867kJ/mol

 寫出CH4(g)催化還原N2O4(g)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的熱化學方程式:_____________________。

②將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達到低碳排放的目的。如圖是通過人工光合作用，以CO2(g)和H2O(g)為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖。催化劑b表面發(fā)生的電極反應為_________________。

③常溫下0. 1 mol/L的HCOONa溶液pH為10，則HCOOH的電離常數(shù)Ka =_______________mol·L-1(填寫最終計算結(jié)果)。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案