一定條件下存在反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),其正反應(yīng)放熱。現(xiàn)有三個相同

的2L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換) 密閉容器I、II、III,在I中充入1 mol CO和1 mol H2O,在II中充

入1 mol CO2 和1 mol H2,在III中充入2 mol CO 和2 mol H2O,700℃條件下開始反應(yīng)。達到平衡時,下

列說法正確的是(    )

A.容器I、II中正反應(yīng)速率相同

B.容器I、III中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同

C.容器I中CO 的物質(zhì)的量比容器II中的多

D.容器I中CO 的轉(zhuǎn)化率與容器II中CO2 的轉(zhuǎn)化率之和小于1

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:


元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途,請根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識回答下列問題:

(1)按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外),以下說法正確的是________。

a.原子半徑和離子半徑均減小

b.金屬性減弱,非金屬性增強

c.氧化物對應(yīng)的水化物堿性減弱,酸性增強

d.單質(zhì)的熔點降低

(2)原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為________,氧化性最弱的簡單陽離子是________。

(3)已知:

化合物

MgO

Al2O3

MgCl2

AlCl3

類型

離子化合物

離子化合物

離子化合物

共價化合物

熔點/℃

2 800

2 050

714

191

工業(yè)制鎂時,電解MgCl2而不電解MgO的原因是

________________________________________________________________________;

制鋁時,電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是

________________________________________________________________________。

(4)晶體硅(熔點1 410 ℃)是良好的半導體材料。由粗硅制純硅過程如下:

Si(粗)SiCl4SiCl4(純)Si(純)

寫出SiCl4的電子式________;在上述由SiCl4制純硅的反應(yīng)中,測得每生成1.12 kg純硅需吸收a kJ熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(5)P2O5是非氧化性干燥劑,下列氣體不能用濃硫酸干燥,可用P2O5干燥的是________。

a.NH3   b.HI   c.SO2   d.CO2

(6)KClO3可用于實驗室制O2,若不加催化劑,400 ℃時分解只生成兩種鹽,其中一種是無氧酸鹽,另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為11。寫出該反應(yīng)的化學方程式____________________________ ____________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:


CO可用于合成甲醇,反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如下圖所示。該反應(yīng)ΔH________0(填“>”或“<”)。實際生產(chǎn)條件控制在250 ℃、1.3×104 kPa左右,選擇此壓強的理由是___________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:


一定溫度下,在容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),部分數(shù)據(jù)見下表(表中t2>t1)。

反應(yīng)時間/min

n(CO) /mol

n(H2O) /mol

n(CO2) /mol

n(H2) /mol

0

1.20

0.60

0

0

t1

0.80

t2

0.20

下列說法正確的是                                                    (  )

A.反應(yīng)在t1 min內(nèi)的反應(yīng)速率為v(H2)= mol·L-1·min-1

B.平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為66.67%

C.該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為1

D.其他條件不變,若起始時n(CO)=0.60 mol,n(H2O)=1.20 mol,則平衡時n(CO2)=0.20 mol

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科目:高中化學 來源: 題型:


臭氧是理想的煙氣脫硝劑,其脫硝反應(yīng)為:

2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g),反應(yīng)在恒容密閉容器中進行,下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是

A

B

C

D

升高溫度,平衡常數(shù)減小

0~3s內(nèi),反應(yīng)速率為:

v(NO2)=0.2mol·L-1

t1時僅加入催化劑,平衡正向移動

達平衡時,僅改變x,則x為c(O2)

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科目:高中化學 來源: 題型:


二甲醚(CH3OCH3)是無色氣體,可作為一種新型能源。由合成氣(組成為H2、CO和少量的CO2)直接制備二甲醚,其中的主要過程包括以下四個反應(yīng):

甲醇合成反應(yīng):

(i)CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(g)               △H1 = -90.1kJ•mol-1

(ii)CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) + H2O(g)     △H= -49.0kJ•mol-1

水煤氣變換反應(yīng):

(iii)CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2 (g)      △H= -41.1kJ•mol-1

二甲醚合成反應(yīng):

(iV)2 CH3OH(g) = CH3OCH3(g) + H2O(g)        △H= -24.5kJ•mol-1

回答下列問題:

(1)Al2O3是合成氣直接制備二甲醚反應(yīng)催化劑的主要成分之一。工業(yè)上從鋁土礦制備較高純度Al2O3的主要工藝流程是                                                      (以化學方程式表示)。

(2)分析二甲醚合成反應(yīng)(iV)對于CO轉(zhuǎn)化率的影響                           。

(3)由H2和CO直接制備二甲醚(另一產(chǎn)物為水蒸氣)的熱化學方程式為            。根據(jù)化學反應(yīng)原理,分析增加壓強對直接制備二甲醚反應(yīng)的影響                       。

(4)有研究者在催化劑(含Cu—Zn—Al—O和Al2O3)、壓強為5.0MPa的條件下,由H2和CO直接制備二甲醚,結(jié)果如下圖所示。其中CO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因是       。

(5)二甲醚直接燃料電池具有啟動快、效率高等優(yōu)點,其能量密度等于甲醇直接燃料電池(5.93kW•h•kg-1)。若電解質(zhì)為酸性,二甲醚直接燃料電池的負極反應(yīng)為              ,一個二甲醚分子經(jīng)過電化學氧化,可以產(chǎn)生      個電子的能量;該電池的理論輸出電壓為1.20V,能量密度E =                                                             (列式計算。能量密度=電池輸出電能/燃料質(zhì)量,1 kW•h = 3.6×106J)。

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科目:高中化學 來源: 題型:


相同溫度下,容積相同的甲、乙、丙3個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

ΔH=-197 kJ·mol-1。實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

容器

起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol

SO2

O2

SO3

Ar

達到平衡時體系能量的變化

2

1

0

0

放出熱量:Q1

1.8

0.9

0.2

0

放出熱量:Q2

1.8

0.9

0.2

0.1

放出熱量:Q3

下列敘述正確的是                                                    (  )

A.Q1Q2Q3=197 kJ

B.達到平衡時,丙容器中SO2的體積分數(shù)最大

C.甲、乙、丙3個容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等

D.若在上述條件下反應(yīng)生成2 mol SO3(s)的反應(yīng)熱為ΔH1,則ΔH1>-197 kJ·mol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:


某小組以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料,在活性炭催化下,合成了橙黃色晶體X。為測定其組成,進行如下實驗。

①氨的測定:精確稱取wgX,加適量水溶解,注入如圖所示的三頸瓶中,然后逐滴加入足量10%NaOH溶液,通入水蒸氣,將樣品液中的氨全部蒸出,用V1mLc1 mol·L—1的鹽酸標準溶液吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶,用c2 mol·L—1NaOH標準溶液滴定過剩的HCl,到終點時消耗V2mLNaOH溶液。

②氯的測定:準確稱取樣品X,配成溶液后用AgNO3標準溶液滴定,K2CrO4溶液為指示劑,至出現(xiàn)淡紅色沉淀不再消失為終點(Ag2CrO4為磚紅色)。

回答下列問題:

(1)裝置中安全管的作用原理是           。

(2)用NaOH標準溶液滴定過剩的HCl時,應(yīng)使用    式滴定管,可使用的指示劑為          。

(3)樣品中氨的質(zhì)量分數(shù)表達式為             

(4)測定氨前應(yīng)該對裝置進行氣密性檢驗,若氣密性不好測定結(jié)果將     (填“偏高”或“偏低”)。

(5)測定氯的過程中,使用棕色滴定管的原因是             ;滴定終點時,若溶液中c(Ag+)=2.0×10—5 mol·L—1,c(CrO42—)為        mol·L—1。(已知:Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10—12)

(6)經(jīng)測定,樣品X中鈷.氨.氯的物質(zhì)的量之比為1:6:3,鈷的化合價為        ,制備X的化學方程式為                      ;X的制備過程中溫度不能過高的原因是                    。

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科目:高中化學 來源: 題型:


合成氨工藝的一個重要工序是銅洗,其目的是用銅液[醋酸二氨合銅(I)、氨水]吸收在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的CO和CO2等氣體。銅液吸收CO的反應(yīng)是放熱反應(yīng),其反應(yīng)方程式為: Cu(NH3)2Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3CO]Ac 。完成下列填空:

(1)如果要提高上述反應(yīng)的反應(yīng)速率,可以采取的措施是               。(選填編號)

a.減壓   b.增加NH3的濃度   c.升溫   d.及時移走產(chǎn)物

(2)銅液中的氨可吸收二氧化碳,寫出該反應(yīng)的化學方程式_____________________

(3)銅液的組成元素中,短周期元素原子半徑從大到小的排列順序為__________________。通過比較_____________________________可判斷氮、磷兩種非金屬元素的非金屬性強弱。

(4)已知CS2與CO2分子結(jié)構(gòu)相似,CS2的電子式是_________________。CS2熔點高于CO2,其原因是               。

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