(4分)氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241．8KJ，已知?dú)錃庵蠬-H鍵能為436kJ/mol,氧氣分子O=O鍵能為498 kJ/mol，則水分子中O-H鍵的鍵能為      kJ/mol 。若1 g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水時(shí)放熱2．5 kJ，則反應(yīng)H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l)的△H=  kJ/mol
(4分)463.4  kJ/mol  286.8 kJ/mol
△H=反應(yīng)物鍵能之和—生成物鍵能之和=436+—O-H鍵的鍵能×2=—241．8
得O-H鍵的鍵能為463.4kJ/mol
由題意知②H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g)   △H=－241.8K＋·mol－1
②H2O(g)=H2O(l)  △H=－2.5×18kJ·mol－1
將①+②式得：H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)   △H=－286.8KJ·mol－1
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知X為堿金屬元素，Y為ⅦA族元素，則X與Y形成的化合物中相鄰原子間存在的相互作用是（   ）
A．離子鍵B．極性共價(jià)鍵
C．非極性共價(jià)鍵D．范德華力

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法或表示方法正確的是：
A．由C（石墨）= C（金剛石）△H =" +1.90" kJ?mol-1可知金剛石比石墨穩(wěn)定
B．在稀溶液中，H+（aq）+ OH—（aq）= H2O（l）△H ="-57.3" kJ·mol-1，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱大于57.3 kJ
C．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為△H =-890kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H =" -890" kJ?mol-1
D．已知：H2（g)+F2(g) = 2HF(g)；△H=" -270" kJ?mol-1，則1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于反應(yīng)：①2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=－2600kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)2CO2(g)；△H=－566kJ/mol
③CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)；ΔH="+216" kJ/mol。下列敘述正確的是（   ）
A．CO的燃燒熱為－566kJ/mol
B．在③反應(yīng)時(shí)，若加入催化劑，可以使ΔH減小
C．若有3.2g CH4與足量水蒸氣按③反應(yīng)，則放出熱量是43.2 kJ
D．若生成相同質(zhì)量的CO2，則放出的熱量C2H2大于CO

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）甲醇被稱為2l世紀(jì)的新型燃料，工業(yè)上通過下列反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ，用CH4和H2O為原料來制備甲醇。
(1)將1 mol CH4和2 mol H2O(g)通入反應(yīng)室（容積為100L），并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)……Ⅰ
測(cè)得CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖。

①當(dāng)壓強(qiáng)為P1，溫度為100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min。則用H2表示0～5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為______。
②圖中的P1_________P2（填“<”、“>”或“＝”）。
③100℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______________。
④在其它條件不變時(shí)降低溫度，反應(yīng)Ⅰ的逆反應(yīng)速率將________(填“增大” “減小”或“不變”)，反應(yīng)_________移動(dòng)（填“向正方向”、“向逆方向”或“不”）。
（2）在壓強(qiáng)為0.1 MPa條件下, 將a mol CO與 3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇，其反應(yīng)如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)……Ⅱ
①則該反應(yīng)的△H________0，△S_________0(填“<”、“>”或“＝”)。
②若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是___________。
A．升高溫度    B．將CH3OH(g)從體系中分離   C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大
③為了尋找合成甲醇的溫度和壓強(qiáng)的適宜條件，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的表中。請(qǐng)?jiān)谙卤砜崭裰刑钊胧Ｓ嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)。
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
T(℃)
n (CO)/n(H2)
P(MPa)
ⅰ
150
1/3
0.1
ⅱ
 
 
5
ⅲ
350
 
5

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＝－483.6 kJ· mol－1，則氫氣的燃燒熱為
241.8 kJ· mol－1
B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝－57.4 kJ· mol－1
則含0.5mol NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量小于28.7kJ
C．常溫下，反應(yīng)C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的
D．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)）；△H=" a" kJ· mol－1、
2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)；△H="b" kJ· mol－1，則a＞b

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（　�。�
Ａ.有化學(xué)鍵破壞的變化一定屬于化學(xué)變化
B. 化學(xué)反應(yīng)過程中，某離子被沉淀完全時(shí)，該離子在溶液中的濃度即為0
C．形成化學(xué)鍵吸收能量，破壞化學(xué)鍵釋放能量
D．若化學(xué)平衡向正方向移動(dòng)，則正反應(yīng)速率一定增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）在下列物質(zhì)中：①NaCl  ②NaOH  ③Na2O2 ④CH2O ⑤(NH4)2S ⑥CCl4 ⑦C2H2 ⑧SiC ⑨晶體硅 ⑩金剛石   （選填序號(hào)）
（1）其中只含有離子鍵的離子晶體是        ；
（2）其中既有離子鍵，又有極性鍵和配位鍵的離子晶體是           ；
（3）其中既有離子鍵，又有非極性鍵的是         ；
（4）其中含有非極性鍵的非極性分子的是          ；
（5）其中所有原子都在同一平面上的分子有          ；
（6）其中含有極性鍵的的原子晶體是         ；

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．對(duì)于，若向一密閉容器中加入1mol和0.5mol充分反應(yīng)后，放出的熱量為0.5
B．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示相應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量，不能用分?jǐn)?shù)表示
C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)
D．小蘇打在水中的電離方程式：

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