下列說法正確的是
A．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＝－483.6 kJ· mol－1，則氫氣的燃燒熱為
241.8 kJ· mol－1
B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝－57.4 kJ· mol－1
則含0.5mol NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量小于28.7kJ
C．常溫下，反應(yīng)C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的
D．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)）；△H=" a" kJ· mol－1、
2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)；△H="b" kJ· mol－1，則a＞b
BC
A 錯誤，1mol氫氣完全燃燒生成1mol液態(tài)水時放出的熱量
B 正確稀醋酸是弱酸，電離需吸收一部分熱量，所以，含0.5mol NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量小于28.7kJ
C 正確 常溫不自發(fā)進行，但升高溫度可以發(fā)生反應(yīng)，所以此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，
D 錯誤生成二氧化碳比生成一氧化碳放出的熱量要多，但a、b是負數(shù)，放熱越多，△H越小，所以，a<b。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列變化或數(shù)據(jù)與氫鍵無關(guān)的是（   ）
A．水凝結(jié)成冰時，密度變小B．氨分子與水分子生成一水合氨
C．水在2000℃時，只有4%的H2O發(fā)生分解D．水的沸點比同主族元素氫化物的高

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(4分)氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241．8KJ，已知氫氣中H-H鍵能為436kJ/mol,氧氣分子O=O鍵能為498 kJ/mol，則水分子中O-H鍵的鍵能為      kJ/mol 。若1 g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水時放熱2．5 kJ，則反應(yīng)H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l)的△H=  kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）已知下列熱化學(xué)方程式：
①CaCO3(s)=CaO+CO2(g)；△H=177.7KJ
②C(s)+H2O(s)=" CO(g)+" H2(g)；△H=-131.3KJ/mol
③H2SO4(l)+NaOH(l)=  Na2SO4(l)+ H2O(l)；△H=-57.3KJ/mol
④C(s)+O2(g)= CO2(g) ；△H=-393.5KJ/mol  
⑤CO(g)+ O2(g)= CO2(g)；△H=-283KJ/mol
⑥HNO3(aq)+ NaOH(aq)= NaNO3(aq)+H2O(l) ；△H=-57.3KJ/mol
⑦2H2(g)+O2(g)=2H2O(l):△H=-517.6KJ/mol
(1)上述熱學(xué)方程式中，不正確的有       ，（填編號），不正確的理由分別是                                。
（2）根據(jù)上述信息，寫出C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學(xué)方程式                            。
（3）上述反應(yīng)中，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式有     （填編號）表示中和熱的熱化學(xué)方程式有                  。（填編號） 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知：①C（石墨，s）=C（金剛石，s）ΔH=" Q" kJ·mol-1（Q﹥0）
②在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）ΔH=－57.3kJ·mol-1，
下列有關(guān)說法正確的是：
A．金剛石比石墨穩(wěn)定
B．石墨比金剛石穩(wěn)定
C．濃硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1molH2O時放出的熱量也為57.3kJ
D．1mol醋酸與1mol氫氧化鈉的稀溶液混和反應(yīng)完全放出的熱量等于57.3kJ

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（4分）2SO2（g）+ O2（g） 2SO3（g）　△H =" a" kJ?mol－1，反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2（g）完全轉(zhuǎn)化為1mol SO3（g）放熱99kJ。請回答：

⑴圖中A點表示_______________________，a=__________。
⑵Ea的大小對該反應(yīng)的△H _______（填“有”或“無”）影響。該反應(yīng)常用V2O5作催化劑，加入V2O5會使圖中B點_________（填“升高”、“降低”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知熱化學(xué)方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH1＝－483.6 kJ/mol，則對于熱化學(xué)方程式：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH2＝b，下列說法正確的是
A．熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)表示分子個數(shù)
B．該反應(yīng)的ΔH2＝＋483.6 kJ/mol
C．|ΔH2|<|ΔH1|
D．|ΔH2|>|ΔH1|

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（16分）能量是一個世界性的話題，如何充分利用能量、開發(fā)新能源，為人類服務(wù)是廣大科技工作者不懈努力的目標。
（1）如圖所示，組成一個原電池．

①當電解質(zhì)溶液為稀硫酸時：
Cu電極是_____(填“正”或“負”)極，其電極反應(yīng)為____；
②當電解質(zhì)溶液為濃硝酸時：
Cu電極是_____極，其電極反應(yīng)為__________。
（2）請寫出電解硫酸銅溶液的總化學(xué)方程式                                   。
（3）燃燒氫氣時耗氧量小，放出熱量多。已知4g H2燃燒生成液態(tài)水時放熱為571.6kJ，試寫出表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：                               。
（4）下圖是一碳酸鹽燃料電池（MCFC），以水煤氣（CO、H2）為燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)。寫出B極發(fā)生的電極反應(yīng)式：                               。

（5）請根據(jù)下面所給出的5個熱化學(xué)方程式，判斷反應(yīng)④的反應(yīng)熱ΔH4是________。
①NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)　ΔH1＝－176 kJ·mol－1
②NH3(g)＋H2O(l)===NH3·H2O(aq)　ΔH2＝－35.1 kJ·mol－1
③HCl(g)＋H2O(l)===HCl(aq)　ΔH3＝－72.3 kJ·mol－1
④NH4Cl(s)＋H2O(l)===NH4Cl(aq)　ΔH4＝？
⑤NH3·H2O(aq)＋HCl(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l)　ΔH5＝－52.3 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

共價鍵、離子鍵和范德華力是粒子之間的三種作用力，下列晶體
①Na2O2 ②SiO2 ③石墨 ④金剛石 ⑤NaCl ⑥白磷中，含有兩種作用力的是
A．①②③B．①③⑥C．②④⑥D．①②③⑥

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同步練習(xí)冊答案