Question

取18.4g鋁鋅合金溶于足量硫酸中，完全反應后收集到（標準狀況）氫氣11.2L，則由鋁和鋅分別產生的氫氣的體積比為多少？（需寫出計算過程）

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算

專題：計算題

分析：計算氫氣物質的量，根據Al、Zn總質量及電子轉移守恒列方程計算各自物質的量，再根據電子轉移守恒計算各自生成氫氣的物質的量，進而計算生成氫氣體積之比．

解答： 解：標況下，11.2L氫氣的物質的量為

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol
設Al的物質的量為xmol、Zn的物質的量為ymol，則：

27x+65y=18.4 3x+2y=0.5×2

解得x=0.2，y=0.2
根據電子轉移守恒，故Al生成氫氣物質的量為

0.2mol×3

2

=0.3mol，Zn反應生成氫氣物質的量為

0.2mol×2

2

=0.2mol，
故鋁和鋅分別產生的氫氣的體積比為0.3mol：0.2mol=3：2，
答：鋁和鋅分別產生的氫氣的體積比為3：2．

點評：本題考查混合物計算，比較基礎，側重對基礎知識的鞏固，可以利用方程式進行解答．