下列分子或離子中，不含有孤對電子的是（　　）
A、H2O
B、H3O+
C、NH3
D、NH4+
考點：原子核外電子排布
專題：原子組成與結構專題
分析：孤對電子是指未參與形成化學鍵的成對電子，對于孤對電子的判定：主要是看與中心原子成鍵的配位原子數(shù)，一般中心原子達8電子穩(wěn)定結構時，最外層上有4對電子，當與中心原子成鍵的配位原子少于4個時，中心原子就會有孤對電子存在，配位原子為4個或多于4個時，則中心原子則不會有孤對電子存在了，據(jù)此答題；
解答： 解：A、H2O中，氧原子最外層有4對電子對，其中兩個與氫原子形成共用電子對，還有兩個孤電子對，故A錯誤；
B、H3O+中，氧原子最外層有4對電子對，其中三個與氫原子形成共用電子對，還有一個孤電子對，故B錯誤；
C、NH3中氮原子最外層有5個電子，與三個氫原子形成三對共用電子對，還有一個孤電子對，故C錯誤；
D、NH4+中氮原子最外層有5個電子，與三個氫原子形成三對共用電子對，與一個氫離子形成一個配位鍵，故沒有孤電子對，故D正確；
故選D．
點評：本題比較簡單，主要考查了分子或離子內(nèi)部的成鍵情況，解題時注意分析中心原子的最外層電子數(shù)與成鍵情況．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：
3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol?L-1，C的平均反應速率是0.1mol/（L?min），且此時A、B的物質(zhì)的量濃度之比為3：5．試求：（1）x的值是多少？（2）B的平均反應速率．（3）開始前放入容器中A、B的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某元素的原子3d能級上有1個電子，它的N能層上電子數(shù)是（　�。�
A、0B、2C、5D、8

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科目：高中化學 來源： 題型：

經(jīng)查閱資料，某學生準備利用反應：4HCl（濃）+Ca（ClO）2=CaCl2+2Cl2↑+2H2O來制取氯氣，并驗證其部分化學性質(zhì)．他設計了如圖所示的裝置：

請回答下列問題：
（1）上圖中儀器a的名稱是
 
；
（2）上述化學方程式中的Ca（ClO）2名稱是
 
．
（3）為了除去中混有的HCl氣體，B裝置中盛裝的是
 
（填名稱），此處利用了HCl氣體的
 
的物理性質(zhì)．
（4）當Cl2通過時，可以觀察到裝置C中溶液的顏色變?yōu)?div id="6161616" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
色，裝置D中能觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（5）E中發(fā)生反應的化學方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列分子或離子中中心原子為用來成鍵的電子對最多的是（　�。�
A、NH4+
B、NH3
C、H2O
D、BCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：

39號元素釔的電子排布式應是下列排布中的哪一種（　�。�
A、1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2
B、1s22s22p63s23p63d104s24p65s25p1
C、1s22s22p63s23p63d104s24p64f15s2
D、1s22s22p63s23p63d104s24p65s25d1

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科目：高中化學 來源： 題型：

取18.4g鋁鋅合金溶于足量硫酸中，完全反應后收集到（標準狀況）氫氣11.2L，則由鋁和鋅分別產(chǎn)生的氫氣的體積比為多少？（需寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：

為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)），所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是（　�。�
 被提純物質(zhì)除雜試劑分離方法
A苯（乙酸）生石灰蒸餾
B乙醇（乙酸）氫氧化鈉溶液分液
C甲烷（乙炔）酸性高錳酸鉀溶液洗氣
D苯（苯酚）濃溴水過濾
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

由 制取少量的時，需要經(jīng)過下列哪幾步反應（　�。�
A、取代、消去、加成
B、加成、消去、取代
C、消去、加成、消去
D、消去、加成、取代

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