石墨作電極電解氯化銅溶液,（下圖），下列分析正確的是

A．a(chǎn)端是直流電源的負(fù)極

B．通電使氯化銅發(fā)生電離

C．陽(yáng)極上發(fā)生的反應(yīng)：Cu2＋+2e→Cu

D．通電一段時(shí)間，在陰極附近觀(guān)察到有黃綠色氣體產(chǎn)生

A

【解析】

試題分析：A、根據(jù)裝置圖可知，c極是銅離子放電生成Cu，所以c極是陰極，與電源的負(fù)極相連，所以a極是負(fù)極，正確；B、電離是不需要外電源的，通電使氯化銅發(fā)生電解，錯(cuò)誤；C、陽(yáng)極是氯離子放電，生成氯氣，錯(cuò)誤；D、通電一段時(shí)間，在陽(yáng)極附近看到有黃綠色的氣體生成，錯(cuò)誤，答案選A。

考點(diǎn)：考查對(duì)電解反應(yīng)原理的應(yīng)用

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年上海市閘北區(qū)高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有人曾建議用AG表示溶液的酸度，AG的定義為：AG＝lg，室溫下實(shí)驗(yàn)室用0.01 mol/L的氫氧化鈉溶液滴定20 mL相同濃度的醋酸溶液，滴定曲線(xiàn)如下圖所示。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

A．A點(diǎn)時(shí)加入氫氧化鈉溶液體積為20 mL

B．室溫時(shí)0.01 mol/L的醋酸溶液pH=4

C．OA段溶液中：c(CH3COO－)> c(CH3COOH)

D．若B點(diǎn)時(shí)加入NaOH溶液40 mL，所得溶液中：c(CH3COO－)+2 c(CH3COOH) + c(H+) = c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年上海市普陀區(qū)高三一�；瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：S(s)＋O2(g)→SO2(g)＋297.23kJ………………①

2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ＋196.64kJ……②

假設(shè)反應(yīng)過(guò)程中無(wú)熱量損失，則

A．1mol S(s)完全反應(yīng)，并轉(zhuǎn)化為SO3(g)時(shí)，放出395.55 kJ熱量

B．1個(gè)SO2和1個(gè)O2分子儲(chǔ)存的能量之和大于1個(gè)SO3分子

C．1 L SO2(g)完全反應(yīng)生成1L SO3(g)，放出98.32 kJ熱量

D．使用催化劑，可以減少反應(yīng)②放出的熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年上海市嘉定區(qū)高三一�；瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

固體混合物，可能含有FeCl2、NaNO2、Ba(OH)2、AlCl3、Na2SO3中的若干種。取適量該混合物加適量水充分?jǐn)嚢�，得到白色沉淀A與無(wú)色溶液B.

①取適量A加入稀硝酸至過(guò)量，白色沉淀部分溶解

②取少量B逐滴加入稀硫酸至過(guò)量，不斷生成白色沉淀后沉淀部分溶解

③取少量B滴加酸性高錳酸鉀溶液，振蕩，最終得無(wú)色溶液

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，以下推測(cè)正確的是

A．無(wú)法判斷固體中FeCl2是否存在

B．③中使高錳酸鉀溶液褪色的是亞硝酸根離子

C．B的pH＞7

D．固體由Ba(OH)2、 AlCl3、 Na2SO3組成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年上海市嘉定區(qū)高三一�；瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)誤差分析錯(cuò)誤的是

A．用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)稀堿溶液的pH，測(cè)定值偏小

B．用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)，所配溶液濃度偏小

C．滴定前滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)尖嘴內(nèi)無(wú)氣泡，所測(cè)體積偏大

D．測(cè)定1mol氣體體積時(shí)，未冷卻至室溫就讀數(shù)，所測(cè)體積偏大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年上海市嘉定區(qū)高三一模化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是

A．宏觀(guān)上的物質(zhì)對(duì)外不顯電性，是因?yàn)榻M成它們的微觀(guān)粒子都是電中性的原子和分子

B．某物質(zhì)經(jīng)科學(xué)測(cè)定只含有一種元素，則可以斷定該物質(zhì)是一種純凈物

C．利用化學(xué)方法，我們可以制造出新的分子，但不能制造出新原子

D．由兩種元素組成的電解質(zhì)分子中，顯正價(jià)的是陽(yáng)離子，顯負(fù)價(jià)的是陰離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年上海市虹口區(qū)高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(本題共12分)聚合氯化鋁（PAC）的化學(xué)式為[Al2(OH)nCl6-n·xH2O]m，它是一種新興的高效凈水劑。

某興趣小組嘗試以工業(yè)廢棄物鋁灰為原料，利用酸溶法制備聚合氯化鋁，主要流程如下：

完成下列填空：

40．用37.5%的濃鹽酸配置100 mL 6 mol/L鹽酸，所需的玻璃儀器有量筒、燒杯、_______。

41．步驟III調(diào)節(jié)pH至4.0~4.5，其目的是___________________________。為使得到的PAC晶體較純凈，所用的X物質(zhì)可以是_______（填編號(hào)）。

a．氨水 b．鋁 c．氫氧化鋁 d．偏鋁酸鈉

42．步驟IV需要保持溫度在85℃，可采用的加熱方法是_____________。

43．為測(cè)定PAC樣品中n的值，可以采用如下方法：

①稱(chēng)取一定質(zhì)量樣品，充分研碎后在_________（填儀器名稱(chēng)）中加熱、灼燒至質(zhì)量不再變化，得到1.020g固體，其成分是_________（填化學(xué)式）。

②另稱(chēng)取相同質(zhì)量的樣品，用_________（填化學(xué)式）溶解后，加入足量AgNO3溶液，得到3.157 g白色沉淀。

由上可知，該P(yáng)AC樣品中n的值為_(kāi)__________。

44．也可用燒堿溶解鋁灰，再用稀鹽酸調(diào)節(jié)pH至4.0~4.5，該法稱(chēng)為“堿溶法”。與“酸溶法”相比，“堿溶法”的缺點(diǎn)是______________________________（任寫(xiě)一點(diǎn)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年上海市虹口區(qū)高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)具有影響作用，下列說(shuō)法中正確的是

A．鎂在空氣中或純凈氧氣中燃燒的產(chǎn)物都只有MgO

B．鈉在敞口容器中存放或在空氣中燃燒的產(chǎn)物都是Na2O2

C．將四氧化三鐵溶解于過(guò)量的硝酸，所得溶液中含有Fe3＋、Fe2＋

D．偏鋁酸鈉和少量的二氧化碳反應(yīng)一定得到Al(OH)3沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年陜西省五校高三第一次模擬聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

15分）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義

（1）硫酸生產(chǎn)過(guò)程中2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，平衡混合體系中SO3 的百分含量和溫度的關(guān)系如右圖所示，根據(jù)下圖回答下列問(wèn)題：

①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的△H__________0（填“>”或“<”），

②一定條件下，將SO2與O2以體積比2:1置于一體積不變的密閉容器中發(fā)生以上反應(yīng)，能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是 。

a．體系的密度不發(fā)生變化

b．SO2與SO3的體積比保持不變

c．體系中硫元素的質(zhì)量百分含量不再變化

d．單位時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)移4 mol 電子，同時(shí)消耗2 mol SO3

e．容器內(nèi)的氣體分子總數(shù)不再變化

（2）一定的條件下，合成氨反應(yīng)為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。圖1表示在此反應(yīng)過(guò)程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時(shí)N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)。圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)此反應(yīng)平衡的影響。

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 ，升高溫度，平衡常數(shù) （填“增大”或“減小”或“不變”）。

②由圖2信息，計(jì)算0~10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)= ，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n(N2)的變化曲線(xiàn)為 (填“a”或“b”或“c”或“d”)

③圖3 a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是 點(diǎn)，溫度T1 T2（填“>”或“=”或“<”）

（3）若將等物質(zhì)的量的SO2與NH3溶于水充分反應(yīng)，所得溶液呈 性，所得溶液中c（H+）－c（OH－）= （填寫(xiě)表達(dá)式）（已知：H2SO3：Ka1=1.7×10－2，Ka2=6.0×10－8，NH3·H2O：Kb=1.8×10－5）

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