14．在體積為2L的密閉容器中充入2mol的氮氣與8mol氫氣，一定條件下發(fā)生反應．4min后，測得容器內(nèi)還剩余0.4mol的氮氣，則用氮氣表示該反應的反應速率為（　�。�
A．0.4 mol•L-1•min-1B．0.6 mol•L-1•min-1
C．0.2 mol•L-1•min-1D．無法計算

分析 4min后，測得容器內(nèi)還剩余0.4mol的氮氣，結(jié)合v=$\frac{△c}{△t}$解答．

解答 解：4min后，測得容器內(nèi)還剩余0.4mol的氮氣，則用氮氣表示的反應速率為$\frac{\frac{（2mol-0.4mol）}{2L}}{4min}$=0.2mol•L-1•min-1，
故選C．

點評 本題考查化學反應速率的計算，為高頻考點，把握濃度變化量及速率計算方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某工業(yè)廢水含有CN-和Cr2O72-等離子．需經(jīng)處理達標后才能排放，污水處理擬用下列流程進行處理；回答下列問題：

（1）步驟②中，CN-被ClO-氧化為CNO-的離子方程式為CN-+ClO-═CNO-+Cl-；
（2）步驟③的反應方程式為S2O32-+Cr2O72-+H+→SO42-+Cr3++H2O（未配平），則每消耗0，4mol Cr2O72-，反應中S2O32-失去2.4mo1e-；
（3）含Cr3+廢水可以加入熟石灰進一步處理，目的是調(diào)節(jié)廢水pH，使其轉(zhuǎn)化成Cr（OH）3沉淀除去；
（4）在25℃下，將a mol•L-1的NaCN溶液與0.01mol•L-1的鹽酸等體積混合，反應后測得溶液pH=7，用含a的代數(shù)式表示CN-的水解常數(shù)Kh=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$mol•L-1．若25℃時將濃度均為0，1mol•L-1的NaCN、HCN溶液等體積混合后，溶液呈堿性，則關(guān)于該溶液的說法不正確的是b（填字母）．
a．此溶液一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CN-）
b．此溶液一定有c（Na+）=c（HCN）+c（CN-）
C．混合溶液中水的電離程度一定大于該溫度下純水的電離程度
d．此溶液加入少量氫氧化鈉或鹽酸，溶液的pH變化不大
（5）查閱資料可知：銀氨溶液中存在平衡：Ag+（aq）+2NH3（aq）=Ag（NH3）2+（aq），該反應平衡常數(shù)的表達式為K穩(wěn)=$\frac{c（Ag（N{H}_{3}{）_{2}}^{+}）}{c（A{g}^{+}）{c}^{2}（N{H}_{3}）}$；已知某溫度下，K穩(wěn)[Ag（NH3）2+]=1.10×107，Ksp[AgCl]=1.45×10-10；計算得到可逆反應AgCl （s）+2NH3（aq）=Ag（NH3）2+（aq）+Cl-（aq）的化學平衡常數(shù)
K=1.6×10-3； （保留2位有效數(shù)字），1L 1mol/L氨水中最多可以溶解AgCl0.04mol（本空保留2位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．A、B兩種烴的混合物，當混合物的質(zhì)量一定時，無論A、B以何種比例混合，完全燃燒產(chǎn)生的CO2的量均相等．在①同分異構(gòu)體，②同系物，③具有相同的最簡式，④含碳的質(zhì)量分數(shù)相同，符合上述條件的組合是（　�。�
A．①②④B．①③④C．②③④D．①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．下列各組物質(zhì)：①O2和O3�、贖2、D2、T2　③12 C和14 C�、蹸H3CH2CH2CH3和（CH3）2CHCH3�、莨锿楹褪椤、轈H3（CH2）5CH3和CH3CH2CH2CH（CH3）C2H5�、�（在橫線上填相應的序號）
A、互為同位素的是③；     B、互為同分異構(gòu)體的是④⑥；
C、互為同素異形體的是①；  D、同一種物質(zhì)的是②⑦．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在含有Na+、Cl-、CO32-離子的溶液中，能大量共存的離子是（　�。�
A．K+B．H+C．Ca2+D．Ag+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．據(jù)報道，高露潔牙膏中含有的消毒劑三氯生遇含氯自來水能生成哥羅芳（三氯甲烷），哥羅芳能導致肝病甚至癌癥，已知三氯生的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．三氯生的分子式為：C12H6Cl3O2
B．哥羅芳存在同分異構(gòu)體
C．1mol三氯生最多能與4molNaOH溶液反應
D．三氯生遇FeCl3溶液顯紫色

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質(zhì)和水．科學家利用此原理，設計成氨氣-氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極堿性條件下發(fā)生反應的電極反應式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，Y、Z在同一周期，X、Z在同一主族，X原子最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的3倍．下列說法正確的是（　　）
A．同主族元素中X的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定
B．X、Y、Z所形成的化合物只含有共價鍵
C．Z的最高價氧化物對應的水化物化學式為H3ZO4
D．X與Y可形成共價化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．無機物A是一種固體，熔點178℃，30℃以下為淺黃色．經(jīng)測定A（相對分子質(zhì)量為184）含兩種元素，原子個數(shù)比為1：1．隔絕空氣迅速加熱A將發(fā)生爆炸，爆炸后殘留物B呈淡黃色．該淡黃色物質(zhì)在空氣中加熱會燃燒并產(chǎn)生刺激性氣味．在一定條件下，6.18g液體SCl2和2.72g氣體C恰好完全反應生成A和單質(zhì)B及6.42g離子化合物D，加熱D發(fā)現(xiàn)無任何物質(zhì)存在，D的水溶液的pH＜7．已知氣體C在標準狀況下的密度為0.76g•L-1．
（1）A的化學式N4S4，C的電子式．
（2）寫出SCl2和氣體C反應的化學方程式6SCl2+16NH3=N4S4+2S+12NH4Cl．

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