Question

4．無機(jī)物A是一種固體，熔點(diǎn)178℃，30℃以下為淺黃色．經(jīng)測定A（相對分子質(zhì)量為184）含兩種元素，原子個數(shù)比為1：1．隔絕空氣迅速加熱A將發(fā)生爆炸，爆炸后殘留物B呈淡黃色．該淡黃色物質(zhì)在空氣中加熱會燃燒并產(chǎn)生刺激性氣味．在一定條件下，6.18g液體SCl₂和2.72g氣體C恰好完全反應(yīng)生成A和單質(zhì)B及6.42g離子化合物D，加熱D發(fā)現(xiàn)無任何物質(zhì)存在，D的水溶液的pH＜7．已知?dú)怏wC在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g•L^-1．
（1）A的化學(xué)式N₄S₄，C的電子式．
（2）寫出SCl₂和氣體C反應(yīng)的化學(xué)方程式6SCl₂+16NH₃=N₄S₄+2S+12NH₄Cl．

Answer 1

分析 隔絕空氣迅速加熱A將發(fā)生爆炸，爆炸后殘留物B呈淡黃色，該淡黃色物質(zhì)在空氣中加熱會燃燒并產(chǎn)生刺激性氣味，則B為S；在一定條件下，6.18g液體SCl₂和2.72g氣體C恰好完全反應(yīng)生成A和單質(zhì)B及6.42克化合物D，氣體C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g•L^-1，C相對分子質(zhì)量=0.76×22.4=17，可推知C為NH₃，加熱D發(fā)現(xiàn)無任何物質(zhì)存在，D的水溶液的pH小于7，可推知D為NH₄Cl，2.72g氨氣中N原子物質(zhì)的量=$\frac{2.72g}{17g/mol}$=0.16mol，6.42g氯化銨中N原子物質(zhì)的量=$\frac{6.42g}{53.5g/mol}$=0.12mol＜0.16mol，由元素守恒可知A中含有S、N元素，經(jīng)測定A（相對分子質(zhì)量為184）含兩種元素，原子個數(shù)比為1：1，令A(yù)的分子式為（SN）_x，則46x=184，解得x=4，故A分子式為N₄S₄．

解答 解：隔絕空氣迅速加熱A將發(fā)生爆炸，爆炸后殘留物B呈淡黃色，該淡黃色物質(zhì)在空氣中加熱會燃燒并產(chǎn)生刺激性氣味，則B為S；在一定條件下，6.18g液體SCl₂和2.72g氣體C恰好完全反應(yīng)生成A和單質(zhì)B及6.42克化合物D，氣體C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g•L^-1，C相對分子質(zhì)量=0.76×22.4=17，可推知C為NH₃，加熱D發(fā)現(xiàn)無任何物質(zhì)存在，D的水溶液的pH小于7，可推知D為NH₄Cl，2.72g氨氣中N原子物質(zhì)的量=$\frac{2.72g}{17g/mol}$=0.16mol，6.42g氯化銨中N原子物質(zhì)的量=$\frac{6.42g}{53.5g/mol}$=0.12mol＜0.16mol，由元素守恒可知A中含有S、N元素，經(jīng)測定A（相對分子質(zhì)量為184）含兩種元素，原子個數(shù)比為1：1，令A(yù)的分子式為（SN）_x，則46x=184，解得x=4，故A分子式為N₄S₄．
（1）由上述分析可知，A的化學(xué)式為N₄S₄，C為NH₃，其電子式為：，
故答案為：N₄S₄；；
（2）SCl₂和氣體NH₃反應(yīng)的化學(xué)方程式為：6SCl₂+16NH₃=N₄S₄+2S+12NH₄Cl，
故答案為：6SCl₂+16NH₃=N₄S₄+2S+12NH₄Cl．

點(diǎn)評 本題考查無機(jī)物推斷，屬于計(jì)算型推斷，確定C為氨氣是推斷的關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，難度較大．