Question

11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．X與W同主族，X、W的單質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的狀態(tài)不同．Y是空氣中含量最高的元素，Z原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Z^2-與W⁺具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A． 原子半徑大小順序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X），離子半徑大小順序：r（Z^2-）＞r（W⁺）
• B． 元素Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性和熔沸點(diǎn)都比Z的高
• C． 由X、Y、Z三種元素形成的化合物的水溶液可能呈堿性
• D． 化合物X₂Z₂與W₂Z₂所含化學(xué)鍵類型完全相同

Answer 1

分析 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．Y是空氣中含量最高的元素，則Y為N元素；Z原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故Z為O元素；Z^2-與W⁺具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則W為Na；X與W同主族，X、W的單質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的狀態(tài)不同，則X為H元素．

解答 解：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．Y是空氣中含量最高的元素，則Y為N元素；Z原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故Z為O元素；Z^2-與W⁺具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則W為Na；X與W同主族，X、W的單質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的狀態(tài)不同，則X為H元素．
A．離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：r（O^2-）＞r（Na⁺），同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，所有元素中氫原子半徑最小，故原子半徑：r（Na）＞r（N）＞r（O）＞r（H），故A錯(cuò)誤；
B．非金屬性N＜O，故氧元素氫化物穩(wěn)定性更強(qiáng)，常溫下水為液體，而氨氣為氣體，水的熔沸點(diǎn)較高，故B錯(cuò)誤；
C．由X、Y、Z三種元素形成的化合物可能為硝酸、硝酸銨、一水合氨等，一水合氨的水溶液呈堿性，故C正確；
D．化合物H₂O₂只含有共價(jià)鍵，而Na₂O₂含有共價(jià)鍵、離子鍵，故D錯(cuò)誤．
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，關(guān)鍵是推斷元素，側(cè)重對(duì)元素周期律與元素化合物知識(shí)的考查，題目難度中等．