Question

6．根據元素周期表1-20號元素的性質和遞變規(guī)律，回答下列問題．
（1）屬于金屬元素的有7種，金屬性最強的元素與氧反應生成的化合物有K₂O、K₂O₂（填兩種化合物的化學式）；
（2）屬于稀有氣體的是He、Ne、Ar（填元素符號，下同）；
（3）形成化合物種類最多的兩種元素是C、H；
（4）第三周期中，原子半徑最大的是（稀有氣體除外）Na；
（5）推測Si、N最簡單氫化物的穩(wěn)定性NH₃大于SiH₄（填化學式）；
（6）除稀有氣體外，原子半徑最小的元素是H；
（7）最高正價與最低負價代數(shù)和等于4的元素是S．

Answer 1

分析 1-20號元素中，只有Li、Be、Na、Mg、Al、K、Ca為金屬，K的金屬性最強，與氧氣反應生成氧化鉀、過氧化鉀；只有He、Ne、Ar為稀有氣體，
（1）1-20號元素，Li、Be、Na、Mg、Al、K、Ca為金屬元素；
（2）1-20號元素，稀有氣體有3種元素；
（3）有機化合物的種類最多；
（4）第三周期中，原子半徑從左向右逐漸減�。�
（5）非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
（6）短周期中H的原子半徑最��；
（7）最高正價與最低負價代數(shù)和等于4，可知最高價為+6價，最低價為-2價，以此來解答．

解答 解：元素周期表1-20號中，
（1）1-20號元素中，只有Li、Be、Na、Mg、Al、K、Ca為金屬，屬于金屬元素的有7種，金屬性最強的元素與氧反應生成的化合物有K₂O和K₂O₂，
故答案為：7；K₂O、K₂O₂；
（2）屬于稀有氣體的是He、Ne、Ar，故答案為：He、Ne、Ar；
（3）有機化合物的種類最多，主要含C、H元素，故答案為：C、H；
（4）第三周期中，原子半徑從左向右逐漸減小，則Na的原子半徑最大，故答案為：Na；
（5）非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性N＞Si，則穩(wěn)定性為NH₃＞SiH₄，故答案為：NH₃；SiH₄；
（6）除稀有氣體外，原子半徑最小的元素是H，故答案為：H；
（7）最高正價與最低負價代數(shù)和等于4的元素是S，故答案為：S．

點評 本題考查位置、結構與性質的應用，為高頻考點，把握元素的位置、性質、元素化合物為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素周期律的應用，題目難度不大．