14．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：HO-CH2-CH=CH-CH=CH-CH2-COOH
（1）該有機(jī)物含有的官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵、羥基和羧基．
（2）驗(yàn)證該有機(jī)物中含有“-COOH”，常采用的試劑是紫色石蕊試液，產(chǎn)生的現(xiàn)象為變紅（或NaHCO3、Na2CO3溶液，有氣體生成）．
（3）對(duì)該有有機(jī)物的性質(zhì)描述正確的是AD．
A．金屬Na反應(yīng)放出H2                  B．與Cl2只能發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生取代反應(yīng) 
C.1mol該有機(jī)物可與2mol NaOH反應(yīng)      D．一定條件能與H2發(fā)生加成反應(yīng)
（4）1mol該有機(jī)物完全與溴水發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，需要Br22mol．
（5）請(qǐng)選擇適當(dāng)試劑，檢驗(yàn)該有機(jī)物分子中含有醇羥基，并寫出試驗(yàn)方法和現(xiàn)象：取少量該有機(jī)物加入適量溴水，使碳碳雙鍵完全反應(yīng)，再加入少量酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色則說明含醇羥基．

分析 （1）該有機(jī)物含有的官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵、羥基和羧基；
（2）酸能使紫色石蕊試液變紅色，該羧基能和碳酸鈉、碳酸氫鈉反應(yīng)生成氣體；
（3）該物質(zhì)中含有碳碳雙鍵、羥基、羧基，具有烯烴、醇和羧酸性質(zhì)；
（4）1mol該有機(jī)物完全與溴水發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，有幾摩爾碳碳雙鍵，最多需要Br2幾摩爾；
（5）醇羥基的檢驗(yàn)要根據(jù)醇羥基的性質(zhì)來進(jìn)行，避開雙鍵和羧基的干擾．

解答 解：（1）該有機(jī)物含有的官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵、羥基和羧基，故答案為：碳碳雙鍵、羥基和羧基；
（2）含有-COOH的羧酸具有酸的通性：可以使紫色石蕊試液變紅，和碳酸鈉、碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，故答案為：紫色石蕊試液；變紅（或NaHCO3、Na2CO3溶液，有氣體生成）；
（3）A．羧基和羥基都能與金屬Na反應(yīng)放出氫氣，故正確；                
B．碳碳雙鍵與Cl2能發(fā)生加成反應(yīng)，連接羧基的亞甲基能發(fā)生取代反應(yīng)，故錯(cuò)誤；
C．只有羧基能和NaOH反應(yīng)，則1mol該有機(jī)物可與1mol NaOH反應(yīng)，故錯(cuò)誤；     
D．碳碳雙鍵在一定條件能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，故正確；
故選AD；
（4）1mol該有機(jī)物完全與溴水發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，有幾摩爾碳碳雙鍵，最多需要Br2幾摩爾，該物質(zhì)中含有2個(gè)碳碳雙鍵，所以1mol該有機(jī)物完全與溴水發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，需要Br2 2mol，故答案為：2；
（5）醇羥基的檢驗(yàn)要根據(jù)醇羥基的性質(zhì)：和金屬反應(yīng)放氫氣、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但是碳碳雙鍵也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以要避開雙鍵的干擾，
故答案為：取少量該有機(jī)物加入適量溴水，使碳碳雙鍵完全反應(yīng)，再加入少量酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色則說明含醇羥基．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查烯烴、醇和羧酸性質(zhì)，易錯(cuò)點(diǎn)是醇羥基的檢驗(yàn)，要排除其它官能團(tuán)的干擾，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列圖中的實(shí)驗(yàn)方案，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
AB
實(shí)驗(yàn)
方案
實(shí)驗(yàn)
目的		比較不同催化劑對(duì)同一反應(yīng)速率的影響證明：Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
CD
實(shí)驗(yàn)
方案
實(shí)驗(yàn)
目的		除去CO2氣體中混有的SO2證明鐵釘生銹過程中有氧氣參與反應(yīng)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．環(huán)己醇分子中所有的原子可能共平面
B．按系統(tǒng)命名法，（CH3CH2）2CHCH3化合物的名稱是3-乙基丁烷
C．芳香化合物A（C8H8O3）分子中含有酯基和醚鍵兩種含氧官能團(tuán)，A可能的同分異構(gòu)體有4種
D．在一定條件下，1.0 mol的最多能與含4.0 mol NaOH的溶液完全反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．空氣是人類賴以生存的自然資源．在工業(yè)生產(chǎn)上規(guī)定，空氣中二氧化硫的最大允許排放濃度不得超過0.02mg•L-1．
（1）為測(cè)定某地方空氣中SO2和可吸入顆粒的含量，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置：

注：氣體流速管是用來測(cè)量單位時(shí)間內(nèi)通過氣體體積的裝置
①上述實(shí)驗(yàn)過程中化學(xué)反應(yīng)的原理是SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI（用化學(xué)方程式表示）．
②應(yīng)用上述裝置測(cè)定空氣中SO2含量和可吸入顆粒的含量，除測(cè)定氣體流速（單位：mL•s-1）外，還需要測(cè)定碘溶液藍(lán)色褪去所需的時(shí)間和裝置A在反應(yīng)前后的質(zhì)量或吸收前后顆粒吸附劑、棉花、玻璃管（盛放容器）的總質(zhì)量．
③己知：碘單質(zhì)微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度．請(qǐng)你協(xié)助甲同學(xué)完成l00mL5×10-4mo1•L-1碘溶液的配制．為配制精確濃度的溶液，先要配制1000mLl×10-2 mol•L-1碘溶液，再取5.00mL溶液稀釋成為5×10-4mol•L-1碘溶液．
第一步：準(zhǔn)確稱取2.54g碘單質(zhì)加入燒杯中，同時(shí)加入少量碘化鉀固體，加適量水?dāng)嚢枋怪耆芙猓?br />第二步：將第一步所得溶液全部轉(zhuǎn)入1000 mL的容量瓶中，洗滌、定容、搖勻．
第三步：用第二步所得溶液配制5×10-4mo1•L-1碘溶液，此步操作中，除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外還需要的玻璃儀器有移液管（或酸式滴定管） 100mL容量瓶（填儀器名稱）．
（2）空氣中SO2含量的測(cè)定：
①在指定的地點(diǎn)取樣，以200mL•s-1氣體流速通過氣體流速管通入到上圖實(shí)驗(yàn)裝置中，觀察記錄碘溶液褪色所需時(shí)間為500s，則該地空氣中的SO2含量是0.016mg•L-1，符合（填“符合”、“不符合”）排放標(biāo)準(zhǔn)．
②如果甲同學(xué)用該方法測(cè)量空氣中SO2的含量時(shí)，所測(cè)得的數(shù)值比實(shí)際含量低，其原因可能是氣體流速過快，吸收不完全（或未充分反應(yīng)）；裝置氣密性較差（假設(shè)溶液配制、稱量或量取及各種讀數(shù)均無錯(cuò)誤）”．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．“凱氏定氮法”是測(cè)定化合物或混合物中總氮量的一種方法．近來，尿素化肥“金坷垃”在互聯(lián)網(wǎng)上爆紅．紅星中學(xué)的化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組成員想通過“凱氏定氮法”實(shí)驗(yàn)測(cè)定化肥“金坷垃”中的實(shí)際尿素含量，已檢驗(yàn)它是否確實(shí)有網(wǎng)上所說的神奇功效．
實(shí)驗(yàn)流程如下：
金坷垃$→_{加熱}^{輔助試劑}$（NH4）2SO4溶液$→_{吹出}^{NaOH}$NH3$→_{吸收}^{H_{3}BO_{3}}$（NH4）2B4O7溶液→用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定
步驟：①取10.00g“金坷垃”尿素[CO（NH2）2]化肥溶于水，定容至100mL；
②在燒杯中加入10.00mL步驟①中得到的金坷垃水溶液和輔助試劑，加熱充分反應(yīng)；
③將反應(yīng)液轉(zhuǎn)移到大試管中；
④按如圖2裝置用水蒸氣將NH3吹出，并用H3BO3溶液吸收（加熱裝置未畫出）；

⑤取下錐形瓶，滴加指示劑，用0.2500mol•L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定；
⑥重復(fù)實(shí)驗(yàn)操作．
數(shù)據(jù)記錄如表1：
表1
實(shí)驗(yàn)編號(hào)樣品和輔助試劑消耗鹽酸體積（mL）
110.00mL溶液、0.2g催化劑、20mL濃硫酸33.45
210.00mL溶液、0.2g催化劑、20mL濃硫酸33.90
310.00mL溶液、0.2g催化劑、20mL濃硫酸33.50
4x
回答下列問題：
（1）滴定時(shí)（NH4）2B4O7重新轉(zhuǎn)化為H3BO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為（NH4）2B4O7+2HCl+5H2O=4H3BO3+2NH4Cl．
（2）步驟③的實(shí)驗(yàn)裝置中需要加熱的儀器是圓底燒瓶（填儀器名稱），長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是作為安全管，防止裝置中壓力過大而發(fā)生危險(xiǎn)；防止冷卻時(shí)發(fā)生倒吸．
（3）編號(hào)為4的實(shí)驗(yàn)應(yīng)加入的樣品和輔助試劑為10.00mL蒸餾水、0.2g催化劑、20mL濃硫酸，理由是空白、等量對(duì)照以消除其他試劑、實(shí)驗(yàn)操作等因素引起的誤差．
（4）通過計(jì)算可得“金坷垃”化肥中的氮含量為117.67-3.5x克/每千克化肥（用含x的代數(shù)式表示，要求化簡(jiǎn)）．我國農(nóng)業(yè)用尿素的標(biāo)準(zhǔn)為：
表2
級(jí)別優(yōu)等品一等品合格品
總尿素含量%≥46.446.246.0
總尿素含量低于46.0%的為不合格品．若x=2.77，則根據(jù)上述測(cè)定，可以確定“金坷垃”尿素化肥屬于不合格品級(jí)別．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．現(xiàn)有一瓶標(biāo)簽受到腐蝕（如圖所示）的無色溶液，已知該溶液可能是碳酸鈉、碳酸氫鈉、氯化鈉、硫酸鈉、硝酸鈉、硫化鈉中的一種，為確定溶液的成分，同學(xué)們進(jìn)行了如下探究：
小明同學(xué)根據(jù)標(biāo)簽上的組成元素為鈉元素和氧元素，判斷該溶液不可能是氯化鈉或硫化鈉溶液，因?yàn)槁然c和硫化鈉中都不含氧元素．
小亮同學(xué)認(rèn)為也不可能是碳酸氫鈉、硝酸鈉溶液，他的判斷依據(jù)是鈉元素的右下角的數(shù)字為2．
為了進(jìn)一步確定該溶液液究竟是剩余兩種鹽溶液中的哪一種，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）取少量該無色溶液于試管中，慢慢滴加氯化鋇溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生．
（2）靜置后，倒掉上層清液，向沉淀中滴加稀硝酸，觀察到沉淀不溶解．通過實(shí)驗(yàn)，他們確定該瓶無色溶液的溶質(zhì)是Na2SO4（填化學(xué)式）．生成白色沉淀的化學(xué)方程式是BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl．
實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，小紅同學(xué)認(rèn)為原設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案簡(jiǎn)化后同樣可以到達(dá)鑒別的目的．小紅設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)如下：具體的實(shí)驗(yàn)操作為取少量無色溶液樣品于試管中，慢慢滴加稀鹽酸，若觀察到的現(xiàn)象為無氣體生成，即可證明該溶液是硫酸鈉溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．已知等濃度溶液酸性：Al3+＞H2CO3＞HSO3-＞NH4+＞HCO3-，下列有關(guān)反應(yīng)正確的是（　　）
A．向FeI2溶液中通入少量氯氣：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
B．將少量CO2通入NH3•H2O中：CO2+2NH3•H2O═（NH4）2CO3+H2O
C．將少量SO2通入NH3•H2O中：SO2+2NH3•H2O═（NH4）2SO3+H2O
D．將AlCl3與等量Na2CO3溶液混合：3H2O+Al3++CO32-═HCO3-+Al（OH）3+2H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．（1）等質(zhì)量的O2、CH4、H2的物質(zhì)的量的比值為1：2+16．
（2）38g某二價(jià)金屬氯化物（ACl2）中含有0.8mol Cl-，則ACl2的摩爾質(zhì)量是95g/mol；A的相對(duì)原子質(zhì)量是24；ACl2的化學(xué)式是MgCl2．
（3）有人設(shè)計(jì)出一種在隔絕空氣的條件下讓鈉與水反應(yīng)的方法．實(shí)驗(yàn)時(shí)，往100mL大試管中先加入40mL煤油，取3粒米粒大小的金屬鈉放入大試管后塞上橡皮塞，通過漏斗加入滴有酚酞的水，至膠塞，并加緊彈簧夾（如圖）．仔細(xì)觀察，回答下列問題：
①有關(guān)鈉的現(xiàn)象：鈉在煤油中逐漸下沉，至水面時(shí)與水發(fā)生反應(yīng)，熔化成銀白色小球，在煤油中做上下跳動(dòng)，最后完全消失
②大試管中溶液顏色的變化：水溶液從上至下逐漸由無色變?yōu)榧t色
③裝置中液面的變化：大試管內(nèi)液面逐漸下降；長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面逐漸上升．
④簡(jiǎn)述檢驗(yàn)產(chǎn)生氣體的方法：當(dāng)漏斗中逐漸上升到一定高度后，打開彈簧夾點(diǎn)燃?xì)怏w，有淡藍(lán)色火焰產(chǎn)生．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．過氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口．關(guān)于雙氧水，回答下列問題：
A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2
B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O
C.2H2O2═2H2O+O2↑       
D.3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
（1）上述反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是A（填字母序號(hào)，下同）．
（2）某強(qiáng)酸性反應(yīng)體系中，反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)或離子：O2、MnO4-QUOTE QUOTE、H2O、Mn2+、H2O2、H+．已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生了如下過程：H2O2→O2．
①該反應(yīng)的離子方程式是2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O．
②如果上述反應(yīng)中有2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體生成，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2mol．
（3）H2O2可用于消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，試指出生成物A的化學(xué)式為KHCO3．
（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單易行的實(shí)驗(yàn)證明過氧化氫具有氧化性．除過氧化氫外，供選擇的試劑還有：酸性高錳酸鉀溶液、二氧化錳粉末、亞硫酸鈉溶液、飽和硫化氫溶液．請(qǐng)將所選試劑和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填入下表：
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
驗(yàn)證氧化性

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