Question

16．（1）等質(zhì)量的O₂、CH₄、H₂的物質(zhì)的量的比值為1：2+16．
（2）38g某二價金屬氯化物（ACl₂）中含有0.8mol Cl^-，則ACl₂的摩爾質(zhì)量是95g/mol；A的相對原子質(zhì)量是24；ACl₂的化學(xué)式是MgCl₂．
（3）有人設(shè)計出一種在隔絕空氣的條件下讓鈉與水反應(yīng)的方法．實驗時，往100mL大試管中先加入40mL煤油，取3粒米粒大小的金屬鈉放入大試管后塞上橡皮塞，通過漏斗加入滴有酚酞的水，至膠塞，并加緊彈簧夾（如圖）．仔細(xì)觀察，回答下列問題：
①有關(guān)鈉的現(xiàn)象：鈉在煤油中逐漸下沉，至水面時與水發(fā)生反應(yīng)，熔化成銀白色小球，在煤油中做上下跳動，最后完全消失
②大試管中溶液顏色的變化：水溶液從上至下逐漸由無色變?yōu)榧t色
③裝置中液面的變化：大試管內(nèi)液面逐漸下降；長頸漏斗內(nèi)液面逐漸上升．
④簡述檢驗產(chǎn)生氣體的方法：當(dāng)漏斗中逐漸上升到一定高度后，打開彈簧夾點燃?xì)怏w，有淡藍(lán)色火焰產(chǎn)生．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算；
（2）根據(jù)該金屬氯化物的化學(xué)式及氯離子的物質(zhì)的量可以計算出該金屬氯化物的物質(zhì)的量，然后根據(jù)M=$\frac{m}{M}$計算出ACl₂的摩爾質(zhì)量，從而可知A的相等原子質(zhì)量，確定A為鎂元素；
（3）鈉的密度大于煤油的密度且和煤油不反應(yīng)，所以鈉在煤油中逐漸下沉；鈉的密度小于水的密度，所以在水中會浮在水面上，鈉的熔點較低，所以鈉在水中會熔成小球，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，溶液顯堿性，結(jié)合氫氣檢驗方法解答．

解答 解：（1）設(shè)質(zhì)量都為1g，則等質(zhì)量的O₂、CH₄、H₂的物質(zhì)的量的比值為$\frac{1g}{32g/mol}$：$\frac{1g}{16g/mol}$：$\frac{1g}{2g/mol}$=1：2：16．
故答案為：1：2：16；    
（2）38g某二價金屬的氯化物ACl₂中含有0.8mol Cl^-，則ACl₂的物質(zhì)的量為：n（ACl₂）=0.8mol×$\frac{1}{2}$=0.4mol，ACl₂的摩爾質(zhì)量為：M（ACl₂）=$\frac{38g}{0.4mol}$=95g/mol；即ACl₂的相對分子量為：95，所以A的相對原子量為95-35.5×2=24，A為鎂元素，所以ACl₂的化學(xué)式是MgCl₂，
故答案為：95g/mol；24；MgCl₂；
（3）①鈉的密度大于煤油的密度且和煤油不反應(yīng)，小于水的密度，所以鈉在煤油中逐漸下沉，至水面時與水發(fā)生反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，放出熱量，鈉熔化成銀白色小球，在氫氣推動下在煤油中做上下跳動，最后完全消失；
故答案為：鈉在煤油中逐漸下沉，至水面時與水發(fā)生反應(yīng)，熔化成銀白色小球，在煤油中做上下跳動，最后完全消失；
②鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉電離生成氫氧根子溶液顯堿性，酚酞溶液從上至下逐漸由無色變?yōu)榧t色；
故答案為：水溶液從上至下逐漸由無色變?yōu)榧t色．
③鈉與水反應(yīng)生成氫氣，氫氣不溶于煤油，使大使管內(nèi)壓強(qiáng)增大，所以大試管內(nèi)液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升；
故答案為：液面逐漸下降，液面逐漸上升；
④依據(jù)反應(yīng)原理可知產(chǎn)生氣體為氫氣，氫氣檢驗方法：當(dāng)漏斗中逐漸上升到一定高度后，打開彈簧夾點燃?xì)怏w，有淡藍(lán)色火焰產(chǎn)生；
故答案為：當(dāng)漏斗中逐漸上升到一定高度后，打開彈簧夾點燃?xì)怏w，有淡藍(lán)色火焰產(chǎn)生．

點評 本題考查物質(zhì)的量的計算、鈉的性質(zhì)及與水反應(yīng)現(xiàn)象的分析，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意相關(guān)計算公式的運用，注意結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析現(xiàn)象的方法，題目難度中等．