下列各項說法不是Fe(OH)3膠體特有的性質的是(    。

A.Fe(OH)3膠體粒子所作的布朗運動      

B 在電場作用下,F(xiàn)e(OH)3膠體粒子在分散劑里作定向移動

C.當光束通過Fe(OH)3膠體時,可以看到一條光亮的“通路”

D.向Fe(OH)3膠體中逐滴加入鹽酸時會觀察到先變渾濁再變澄清。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:


在容積為1.00 L的容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應N2O4(g) 2NO2(g),隨溫度升高,混合氣體的顏色變深。

回答下列問題:

(1)反應的ΔH________0(填“大于”或“小于”);100 ℃時,體系中各物質濃度隨時間變化如圖所示。在0~60 s時段,反應速率v(N2O4)為________mol·L-1·s-1;反應的平衡常數(shù)K1為________。

    (2)100 ℃時達平衡后,改變反應溫度為Tc(N2O4)以0.002 0 mol·L-1·s-1的平均速率降低,經(jīng)10 s又達到平衡。

 ①T________100 ℃(填“大于”或“小于”),判斷理由是____________________________。

 ②列式計算溫度T時反應的平衡常數(shù)K2:_______________________________________

________________________________________________________________________。

(3)溫度T時反應達平衡后,將反應容器的容積減少一半,平衡向________(填“正反應”或“逆反應”)方向移動,判斷理由是__________________________________________________

________________________________________________________________________。

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鎳具有優(yōu)良的物理和化學特性,是許多領域尤其是高技術產(chǎn)業(yè)的重要原料。羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應依次為:

①Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)+Q

②Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)

完成下列填空:

(1)在溫度不變的情況下,要提高反應①中Ni(CO)4的產(chǎn)率,可采取的措施有____________、____________ 。

(2)若反應②達到平衡后,保持其他條件不變,降低溫度,重新達到平衡時_______________  。

a.平衡常數(shù)K增大        b.CO的濃度減小

c.Ni的質量減小             d.v[Ni(CO)4]增大

(3)簡述羰基法提純粗鎳的操作過程。

______________________________________________________。

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(1)利用H2S廢氣制取氫氣的方法有多種。

①高溫熱分解法

已知:H2S(g) H2(g)+S2(g)

在恒容密閉容器中,控制不同溫度進行H2S分解實驗。以H2S起始濃度均為c mol·L-1測定H2S的轉化率,結果見右圖。圖中a為H2S的平衡轉化率與溫度關系曲線,b曲線表示不同溫度下反應經(jīng)過相同時間且未達到化學平衡時H2S的轉化率。據(jù)圖計算985 ℃時H2S按上述反應分解的平衡常數(shù)K=________;說明隨溫度的升高,曲線b向曲線a逼近的原因:__________________________。

 (2)CuBr2分解的熱化學方程式為:

2CuBr2(s) 2CuBr(s)+Br2(g)    ΔH=+105.4 kJ/mol

在密閉容器中將過量CuBr2于487 K下加熱分解,平衡時p(Br2)為4.66×103 Pa。

①如反應體系的體積不變,提高反應溫度,則p(Br2)將會_______________(填“增大”、“不變”或“減小”)。

②如反應溫度不變,將反應體系的體積增加一倍,則p(Br2)的變化范圍為________________。

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在粗鹽提純的實驗中,蒸發(fā)時正確的操作是:

A.把渾濁的液體倒入蒸發(fā)皿內加熱        B.開始析出晶體后用玻璃棒攪拌

C.待水分完全蒸干后停止加熱            D.蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量固體時即停止加熱

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0.5L 1mol/L的FeCl3溶液與0.2L 1 mol/L的KCl溶液中,Cl-的物質的量濃度之比為(    )

A.15∶2      B.1∶1       C.3∶1        D.1∶3

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實驗室需用240mL 1mol/L的氫氧化鈉溶液。填空并請回答下列問題:

 (1) 配制所需體積的 1mol/L的氫氧化鈉溶液

應稱取氫氧化鈉固體的質量/g

應選用容量瓶的規(guī)格/mL

除燒杯、托盤天平、容量瓶、量筒外還需的其它儀器

(2)配制時,其正確的操作順序是(字母表示,每個字母只能用一次)                     ;

A.用30mL水洗滌燒杯2—3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩

B.用托盤天平準確稱取所需的氫氧化鈉固體,倒入燒杯中,再加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪動,使其充分溶解

C.將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入一定規(guī)格的容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻

E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切

F.繼續(xù)往容量瓶內小心加水,直到液面接近刻度1—2cm處

(3)操作A中,將洗滌液都移入容量瓶,其目的是                               ,溶液注入容量瓶前需恢復到室溫,這是因為                                      

                                                                  ;

(4)若出現(xiàn)如下情況,對所配溶液濃度將有何影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)?

若沒有進行A操作             ;若加蒸餾水時不慎超過了刻度              ;若定容時俯視刻度線___________________。

(5)若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理?

加蒸餾水時不慎超過了刻度                                    ;

向容量瓶中轉移溶液時(實驗步驟②)不慎有液滴掉在容量瓶外面                   

                                                              。

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一定溫度下,下列溶液的離子濃度關系式正確的是(  )

A.pH=5的H2S溶液中,c(H)=c(HS)=1×10-5 mol·L-1

B.pH=a的氨水溶液,稀釋10倍后,其pH=b,則ab+1

C.pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HC2O)

D.pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三種溶液的c(Na):①>②>③

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下列關于0.10 mol·L-1 NaHCO3溶液的說法正確的是(  )

A.溶質的電離方程式為NaHCO3===Na+H+CO

B.25 ℃時,加水稀釋后,n(H)與n(OH)的乘積變大

C.離子濃度關系:c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HCO)+c(CO)

D. 溫度升高,c(HCO)增大

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