(1)利用H2S廢氣制取氫氣的方法有多種。

①高溫?zé)岱纸夥?/p>

已知：H2S(g) H2(g)＋S2(g)

在恒容密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行H2S分解實(shí)驗(yàn)。以H2S起始濃度均為c mol·L－1測(cè)定H2S的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果見右圖。圖中a為H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線，b曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時(shí)間且未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率。據(jù)圖計(jì)算985 ℃時(shí)H2S按上述反應(yīng)分解的平衡常數(shù)K＝________；說明隨溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因：__________________________。

 (2)CuBr2分解的熱化學(xué)方程式為：

2CuBr2(s) 2CuBr(s)＋Br2(g)    ΔH＝＋105.4 kJ/mol

在密閉容器中將過量CuBr2于487 K下加熱分解，平衡時(shí)p(Br2)為4.66×103 Pa。

①如反應(yīng)體系的體積不變，提高反應(yīng)溫度，則p(Br2)將會(huì)_______________(填“增大”、“不變”或“減小”)。

②如反應(yīng)溫度不變，將反應(yīng)體系的體積增加一倍，則p(Br2)的變化范圍為________________。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(　　)

①c(H2)＝c(I2)＝c(HI)

②c(H2)∶c(I2)∶c(HI)＝1∶1∶2

③c(H2)、c(I2)、c(HI)不再隨時(shí)間而改變

④單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H2的同時(shí)生成2n mol HI

⑤單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H2的同時(shí)生成n mol I2

⑥反應(yīng)速率v(H2)＝v(I2)＝1/2v(HI)

⑦一個(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H—I鍵斷裂

⑧溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化

⑨溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再變化

⑩溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化

⑪條件一定，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化

A．②③⑤⑧⑨⑩⑪　　　　   B．①③⑥⑦⑩

C．③④⑦⑨                 D．③⑥⑨⑪

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


據(jù)報(bào)道，在300 ℃、70 MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO2(g)＋6H2(g) CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)。某科研小組將2 mol CO2與4 mol H2通入一體積不變的密閉容器甲進(jìn)行上述反應(yīng)，下列敘述正確的是 (　　)

A．當(dāng)v(CO2)正＝2v(CH3CH2OH)正時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

B．當(dāng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，平衡常數(shù)一定增大

C．當(dāng)CO2和H2的物質(zhì)的量比不變時(shí)，說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)

D．當(dāng)容器中混合氣體的密度不變時(shí)，反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


無水氯化鋁是一種重要的催化劑，工業(yè)上由Al2O3制備無水氯化鋁的反應(yīng)為2Al2O3(s)＋6Cl2(g)4AlCl3(g)＋3O2(g)　ΔH>0。下列分析錯(cuò)誤的是(　　)

A．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快

B．加入碳粉，平衡向右移動(dòng)，原因是碳與O2反應(yīng)，降低了生成物的濃度且放出熱量

C．電解熔融的Al2O3和AlCl3均能得到單質(zhì)鋁

D．將AlCl3·6H2O在氯化氫氣流中加熱，也可制得無水氯化鋁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


對(duì)于可逆反應(yīng)：4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是(　　)。

A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等，則起始投入的n(NH3)∶n(O2)＝4∶5

B．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，對(duì)體系充入稀有氣體并加壓，平衡總是向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若向壓強(qiáng)固定的密閉容器中充入稀有氣體，平衡不移動(dòng)

D．當(dāng)v正(NH3)∶v正(NO)＝1∶1時(shí)，說明該化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


從加熱氯酸鉀與MnO2的混合物制氧氣后的剩余物中回收二氧化錳的操作順序正確的是（    ）

A.溶解、過濾、蒸發(fā)、洗滌                   B.溶解、過濾、洗滌、烘干

C.溶解、蒸發(fā)、洗滌、過濾                   D.溶解、洗滌、過濾、烘干

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各項(xiàng)說法不是Fe(OH)3膠體特有的性質(zhì)的是（　　　　　）

Ａ．Fe(OH)3膠體粒子所作的布朗運(yùn)動(dòng)　　　　　　

Ｂ　在電場(chǎng)作用下，F(xiàn)e(OH)3膠體粒子在分散劑里作定向移動(dòng)

Ｃ．當(dāng)光束通過Fe(OH)3膠體時(shí)，可以看到一條光亮的“通路”

Ｄ．向Fe(OH)3膠體中逐滴加入鹽酸時(shí)會(huì)觀察到先變渾濁再變澄清。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常溫下，0.1 mol·L－1的NaOH溶液中由水電離出的OH－的物質(zhì)的量濃度為  (　　)

A．0.1 mol·L－1             B．1.0×10－13 mol·L－1

C．1.0×10－7 mol·L－1        D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


對(duì)于0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液，正確的是(　　)

A．升高溫度，溶液pH降低

B．c(Na＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3)

C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋2c(HSO)＋c(OH－)

D．加入少量NaOH固體，c(SO)與c(Na＋)均增大

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