Question

在反應(yīng)MnO₂+4HCl（濃

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MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，若二氧化錳與足量的濃鹽酸反應(yīng)制得3.55gCl₂，試求：
（1）反應(yīng)消耗的氧化劑的質(zhì)量；
（2）反應(yīng)消耗的HCl的物質(zhì)的量．

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng)的計算

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：該反應(yīng)中，錳元素化合價由+4價變?yōu)?2價，氯元素化合價由-1價變?yōu)?價，所以二氧化錳是氧化劑，
根據(jù)氯氣和氧化劑、氯氣和氯化氫之間的關(guān)系式計算．

解答： 解：（1）該反應(yīng)中，錳元素化合價由+4價變?yōu)?2價，氯元素化合價由-1價變?yōu)?價，所以二氧化錳是氧化劑，根據(jù)氯氣和二氧化錳之間的關(guān)系式得消耗的氧化劑的質(zhì)量=

3.55g

71g/mol

×87g/mol=4.35g，
答：反應(yīng)消耗的氧化劑的質(zhì)量是4.35g；
（2）根據(jù)氯氣和氯化氫之間的關(guān)系式得消耗是氯化氫的物質(zhì)的量=

3.55g

71g/mol

×4=0.2mol，
答：反應(yīng)消耗的HCl的物質(zhì)的量0.2mol．

點評：本題考查了氧化還原反應(yīng)的計算，明確物質(zhì)間的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，根據(jù)關(guān)系式進(jìn)行解答即可，難度不大．