美、德兩國成功合成具有化學(xué)特性的氫鋁化合物（AlH3）n，關(guān)于氫鋁化合物的推測不正確的是（　�。�
A、氫鋁化合物與水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氣
B、與H2O反應(yīng)生成2.24 L H2（標況下），轉(zhuǎn)移的電子為0.2 mol
C、氫鋁化合物中氫顯-1價
D、氫鋁化合物具有強還原性
考點：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：（AlH3）n中H為-1價，化合價為最低價態(tài)，可與水發(fā)生AlH3+3H2O=Al（OH）3+3H2↑，以此解答．
解答： 解：與水發(fā)生AlH3+3H2O=Al（OH）3+3H2↑，
A．由方程式可知反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氣，故A正確；
B．與H2O反應(yīng)生成2.24 L H2（標況下），為0.1mol，轉(zhuǎn)移的電子為0.1 mol，故B錯誤；
C．（AlH3）n中H為-1價，故C正確；
D．H元素化合價為最低價態(tài)，具有還原性，故D正確．
故選B．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為考試高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意從元素化合價的角度判斷相關(guān)概念并認識相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大，答題時注意能舉出實例．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、78g過氧化鈉晶體中，含2NA個陰離子
B、足量的銅與含2molH2SO4的濃硫酸充分反應(yīng)，可生成NA個SO2分子
C、200mL5mol?L-1Na2CO3溶液中，含NA個CO32-
D、3mol鐵與足量的水蒸氣充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子8NA個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（　　）
A、同濃度、同體積的強酸與強堿溶液混合后，溶液一定為中性
B、在Na2S溶液中：c（Na+）=2[c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）]
C、含1 mol KOH的溶液與1 mol CO2完全反應(yīng)后，溶液中c（K+）=c（HCO3-）
D、在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH，可使c（Na+）=c（CH3COO-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖中A～J分別代表相關(guān)反應(yīng)的一種物質(zhì)．已知A分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D，圖中有部分生成物未標出．
請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?br />（1）A的化學(xué)式
 
．
（2）寫出反應(yīng)①②的化學(xué)方程式：
①
 
，
②
 
．
（3）寫出反應(yīng)③的離子方程式：
 
．
（4）J與F反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（5）在反應(yīng)④中，當生成標況下2.24L G時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個反應(yīng)：
2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+
下列說法不正確的是（　�。�
A、H2O2的氧化性比Fe3+強，其還原性比Fe2+強
B、在H2O2分解過程中，溶液的pH逐漸下降
C、在H2O2分解過程中，F(xiàn)e2+的總量保持不變
D、H2O2生產(chǎn)過程要嚴格避免混入Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在反應(yīng)MnO2+4HCl（濃
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O中，若二氧化錳與足量的濃鹽酸反應(yīng)制得3.55gCl2，試求：
（1）反應(yīng)消耗的氧化劑的質(zhì)量；
（2）反應(yīng)消耗的HCl的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出符合以下離子方程式的化學(xué)方程式各1個
（1）Zn+Cu2+=Zn2++Cu
 

（2）H++OH-=H2O
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某抗酸藥每片含碳酸鈣0.56g，氫氧化鎂0.174g，另含有調(diào)味劑蔗糖和黏合劑淀粉．
（1）寫出該藥片發(fā)生功效時的化學(xué)方程式
 
，
 
．
（2）每片該藥可中和
 
毫升物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的鹽酸[式量CaCO3100  Mg（OH）2 58]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在常溫（25℃）時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
物質(zhì) X Y Z
初始濃度/mol?L-1 0.1 0.2 0
平衡濃度/mol?L-1 0.05 0.05 0.1
下列說法錯誤的是（　�。�
A、反應(yīng)達到平衡時，Y的轉(zhuǎn)化率為75%
B、該反應(yīng)可表示為X+3Y?2Z，且常溫下的平衡常數(shù)為1600
C、其它條件不變時，增大壓強能使上述平衡向生成Z的方向移動，且平衡常數(shù)將增大
D、若升高溫度能使該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

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