6．某周期的第ⅠA族元素的原子序數(shù)為x，那么同一周期第ⅢA族元素的原子序數(shù)為（　　）
A．肯定是x+2B．肯定是x+2或x+8或x+32
C．肯定是x+2或x+12或x+26D．肯定是x+2或x+10或x+26

分析 同周期的IA族元素、ⅢA族元素，若在短周期，中間相隔1列，在長周期中，中間相隔11個縱行，注意在六、七周期第3列中分別存在鑭系和錒系，各有15種元素，以此來解答．

解答 解：元素周期表中同一周期的第IA族和第ⅢA族的兩種元素，IA族的原子序數(shù)為x，
若在短周期，中間相隔1列，二者原子序數(shù)相差2，則ⅢA族元素的原子序數(shù)為x+2；
若元素在四、五周期，中間相隔11個縱行，二者原子序數(shù)相差12，ⅢA族元素的原子序數(shù)為x+12；
若元素在六、七周期，中間有11個縱行，且存在鑭系和錒系（各有15種元素），IA族元素、ⅢA族元素的原子序數(shù)相差26，即ⅢA族元素的原子序數(shù)為x+26，
故選C．

點評 本題考查元素周期表結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點，把握周期表中列與族的關(guān)系及各周期元素的種類數(shù)為解答的關(guān)鍵，注意鑭系元素、錒系元素位置，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．甲烷、一氧化碳和氫氣、甲醇等既是重要的燃料也是重要的化工原料．
已知：
①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=-571.6kJ•mol-1
②CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2（g）△H2=-36kJ•mol-1
③CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H3=+216kJ•mol-1
（1）氫氣的燃燒熱為△H=-285.8kJ•mol-1，寫出甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：CH4（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=-607.6kJ•mol-1．
（2）現(xiàn)有1mol由H2O（g）與O2組成的混合氣體，且O2的體積分?jǐn)?shù)為x，將此混合氣體與足量CH4充分反應(yīng)．當(dāng)x=0.75時，反應(yīng)②與③放出（或吸收）的總能量為0．若②反應(yīng)過程中能量轉(zhuǎn)化過程如圖所示，下列有關(guān)說法中正確的是C．
A．E1=36kJ  B．E2=36kJ    C．E1-E2=36kJ  D．E3-E1=36kJ
（3）工業(yè)上可通過CO和H2化合制得CH3OH：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H1（CO結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè)）．又知某些化學(xué)鍵的鍵能（斷開1mol化學(xué)鍵時所需要的最低能量）數(shù)值如表：
化學(xué)鍵C-CC-HH-HC-OC≡O(shè)H-O
鍵能
（kJ/mol）		3484134363581072463
則△H1=-116kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．完成下列填空
①2-溴丙烷的消去反應(yīng)（化學(xué)方程式）CH3-CHBr-CH3+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH3-CH=CH2↑+NaBr+H2O
②1，2-二溴乙烷的水解（化學(xué)方程式）CH2BrCH2Br+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH2OHCH2OH+2NaBr
③檢驗溴乙烷中溴元素滴加試劑順序（填化學(xué)式）NaOH、HNO3、AgNO3
④二氫香豆素（ ）常用作香豆素的替代品，鑒別二氫香豆素和它的一種同分異構(gòu)體（）需要用到的試劑有：NaOH溶液、稀硫酸和氯化鐵溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．對于反應(yīng)2A2+B2=2A2B，已知A2、B2、A2B的鍵能如下表
化學(xué)鍵A-AB=BA-B
鍵能kJ/mol236406163
下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是B．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某實驗小組同學(xué)進(jìn)行如下實驗，以檢驗化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．

請回答下列問題：
（1）反應(yīng)①是放熱反應(yīng)，其離子方程式是2Al+6H+═2Al3++3H2↑．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸 熱反應(yīng)．其化學(xué)方程式是Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl═BaCl2+2NH3↑+10H2O． 反應(yīng)過程① （填“①”或“②”）的能量變化可用圖2表示．
（2）現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：（A）NaOH+HCl═NaCl+H2O�。˙）2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
①以上兩個反應(yīng)能設(shè)計成原電池的是B．
②寫出設(shè)計原電池正極電極反應(yīng)式2Fe3++2e-=2Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．如表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置：

請按要求回答下列問題．
（1）表中標(biāo)出的9種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ne（用元素符號表示，下同），金屬性最強(qiáng)的是Na．
（2）⑥④⑦的氫化物穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序是：PH3＜H2S＜H2O（寫氫化物的化學(xué)式）．
（3）⑤與⑦能形成一種A2B型化合物，用電子式表示該化合物的形成過程．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．某溫度下，在密閉容器中SO2、O2、SO3三種氣態(tài)物質(zhì)建立化學(xué)平衡后，改變條件對反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2ΣΟ3（g），△H＜0的正、逆反應(yīng)速率的影響如圖所示：

（1）加催化劑對反應(yīng)速率影響的圖象是C（填序號，下同），平衡不移動．
（2）升高溫度對反應(yīng)速率影響的圖象是A，平衡向逆反應(yīng)方向移動．
（3）增大反應(yīng)容器體積對反應(yīng)速率影響的圖象是D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（　　）
A．Al（OH）3$\stackrel{鹽酸}{→}$AlCl3（aq）$\stackrel{蒸發(fā)}{→}$無水AlCl3
B．Fe2O3$\stackrel{鹽酸}{→}$FeCl3（aq）$\stackrel{Cu}{→}$Fe
C．Al$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$NaAlO2（aq）$\stackrel{△}{→}$NaAlO2（s）
D．Cu（OH）2 $\stackrel{HNO_{3}（ap）}{→}$Cu（NO3）2（aq）$\stackrel{蒸發(fā)}{→}$Cu（NO3）2晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．實驗室用鐵粉制備摩爾鹽的操作流程如下：

（1）流程中“趁熱”過濾的原因是防止溫度降低，硫酸亞鐵晶體析出．
（2）反應(yīng)1制得硫酸亞鐵的物質(zhì)的量理論上應(yīng)小于0.075mol．
（3）為確定摩爾鹽的化學(xué)式，進(jìn)行如下實驗：現(xiàn)稱取4.704g新制摩爾鹽，溶于水配制成100.0mL溶液，再將該溶液分成兩等份．
向其中一份溶液中加入足量Ba（OH）2溶液，并微熱，逸出能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，同時生成白色沉淀，隨即沉淀變?yōu)榛揖G色，最后帶有紅褐色，用足量稀鹽酸處理沉淀物，充分反應(yīng)后過濾、洗滌和干燥，得白色固體2.796g．
另一份溶液用0.050 0mol•L-1 K2Cr2O7酸性溶液滴定，當(dāng)Cr2O72-恰好完全被還原為Cr3+時，消耗K2Cr2O7溶液的體積為20.00mL．
①25℃時，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，若要使溶液中SO42-離子沉淀完全（即該離子濃度須小于1×10-5 mol•L-1），則此時c[（Ba（OH）2]≥1.1×10-5mol•L-1．
②確定該摩爾鹽的化學(xué)式（寫出計算過程）．

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