Question

11．如表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置：

請按要求回答下列問題．
（1）表中標出的9種元素中，化學性質(zhì)最不活潑的是Ne（用元素符號表示，下同），金屬性最強的是Na．
（2）⑥④⑦的氫化物穩(wěn)定性由弱到強的順序是：PH₃＜H₂S＜H₂O（寫氫化物的化學式）．
（3）⑤與⑦能形成一種A₂B型化合物，用電子式表示該化合物的形成過程．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①為Na、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為N、⑦為S、⑧為Ne、⑨為Cl．
（1）稀有氣體原子最外層為穩(wěn)定結構，化學性質(zhì)最不活潑；同周期自左而右金屬性減弱、同主族自上而下金屬性增強；
（2）非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定；
（3）⑤與⑦能形成一種A₂B型化合物為Na₂S，由鈉離子與硫離子構成，用Na原子、S原子電子式表示其形成過程．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①為Na、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為N、⑦為S、⑧為Ne、⑨為Cl．
（1）稀有氣體Ne原子最外層為穩(wěn)定結構，化學性質(zhì)最不活潑；同周期自左而右金屬性減弱、同主族自上而下金屬性增強，故上述元素中Na的金屬性最強，
故答案為：Ne；Na；
（2）同周期自左而右非金屬性增強、同主族自上而下非金屬性減弱，故非金屬性O＞S＞P，非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性：PH₃＜H₂S＜H₂O，
故答案為：PH₃＜H₂S＜H₂O；
（3）⑤與⑦能形成一種A₂B型化合物為Na₂S，由鈉離子與硫離子構成，用電子式表示其形成過程：，
故答案為：．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律，比較基礎，注意對元素周期律的理解，掌握電子式表示物質(zhì)或化學鍵的形成．