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2．某些含羥基的藥物具有苦味，如以下結構的氯霉素：．此藥物分子中碳鏈末端羥基（-OH）中的氫原子換成來自棕櫚酸中的原子團后，苦味消失，成為便于口服的無味氯霉素．以下關于無味氯霉素的敘述中正確的是（　　）
A．它是棕櫚酸的鹽類B．它不是棕櫚酸的酯類
C．它的水溶性變差，所以苦味消失D．它的水溶性變良，所以苦味消失

分析 無味氯霉素中含有硝基、苯環(huán)、醇羥基、肽鍵和羰基，具有苯、醇和二肽、酮的性質，能發(fā)生加成反應、取代反應、氧化反應、水解反應等，據此分析解答．

解答 解：A．無味氯霉素不是棕櫚酸的鹽類，它不屬于鹽，故A錯誤；
B．無味氯霉素沒有酯基，不是棕櫚酸的酯類，故B錯誤；
C．醇羥基變?yōu)?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201611/216/af92b5ff.png" style="vertical-align:middle" />，憎水基增大，所以其水溶性變差，苦味消失，故C正確；
D．憎水基變大，所以其水溶性變差，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查有機物結構和性質，為高頻考點，明確官能團及其性質關系是解本題關鍵，明確反應前后物質結構變化，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．如圖所示與對應的敘述相符的是（　　）
A．用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定濃度相同的三種一元酸，由圖甲曲線確定①的酸性最強
B．圖乙表示壓強對可逆反應2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影響，乙的壓強比甲的壓強大
C．由圖丙可說明烯烴與H2加成反應是放熱反應，虛線表示在有催化劑的條件下進行
D．圖丁是足量的SO2不斷通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀與通入SO2的量的關系圖

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．按下列要求回答：
（1）已知：CH2=CH2+KMnO4+H2SO4→CO2+K2SO4+MnSO4+H2O（未配平）理論上，480mL0.1000mol•L-1酸性KMnO4溶液可氧化乙烯480mL（標準狀況）．
（2）實驗室里欲用KMnO4固體來配制480mL 0.1000mol•L-1的酸性KMnO4溶液．
①需用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、500mL容量瓶
②下列操作會導致酸性KMnO4溶液濃度偏高的是a（填序號）．
a．加水定容時俯視刻度線
b．轉移洗滌液時灑到容量瓶外，繼續(xù)用該未清洗的容量瓶重新配制
c．容量瓶底部有少量蒸餾水
（3）如圖所示裝置的氣密性檢查中，一定漏氣的是D（填序號）．

（4）W、X、Y和Z都是周期表中前20號元素，已知：
（A） W的陽離子和Y的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為WY的化合物；
（B） Y和Z屬同族元素，它們能形成兩種常見化合物；
（C） X和Z屬同一周期元素，它們能形成兩種氣態(tài)化合物；
（D） X和Y不在同一周期，它們能形成組成為XY2的非極性分子．
請回答：
①W元素是鈣；Z元素是氧．
②化合物WY的電子式為．
③Y和Z形成的兩種常見化合物的分子式是SO2和SO3．
④寫出X和Z形成的一種氣態(tài)化合物跟WZ反應的化學方程式CO2+CaO=CaCO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學方法是（　　）
A．觀察外觀是否規(guī)則B．測定是否有固定的熔點
C．驗證是否有各向異性D．進行X射線衍射實驗

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．懸濁液、乳濁液、溶液和膠體（　�。�
A．都是穩(wěn)定的液體B．都是透明的液體C．都是混合物D．都有丁達爾效應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．（1）某溫度時，測得0.01mol•L-1的NaOH溶液的pH=11，則該溫度下水的離子積常數KW=1×10-13，該溫度大于25℃．（填“＞”、“=”或“＜”）
（2）在（1）所述溫度下，將pH=12的NaOH溶液Va L與pH=2的硫酸Vb L混合．若所得混合液的pH=10，則Va：Vb=1：9．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．在反應KMnO4+HCl（濃）→MnCl2+KCl+Cl2↑+H2O中，
（1）配平上述化學方程式2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O．
（2）若生成35.5g Cl2，則被氧化的HCl是1mol，轉移的電子的物質的量是1mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列實驗操作中正確的是（　�。�
A．蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，再移走酒精燈停止加熱
B．蒸餾實驗中，溫度計的水銀球應插入液態(tài)混合物中
C．用酒精萃取溴水中的溴單質的操作可選用分液漏斗，而后靜置分液
D．蒸餾時，蒸餾時冷凝水從冷凝管下口進上口出

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．一定量的CO2與足量的C在恒容密閉容器中發(fā)生反應：C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H．
回答下列問題：
（1）已知C和CO的燃燒熱分別為393KJ•mol-1、283KJ•mol-1，則上述反應的△H=+173KJ/mol．
（2）若反應進行到10s時，測得容器內的密度增大了2.4g•L-1，則10s內用CO表示的平均反應速率為0.04mol/（L•s）．
（3）若將反應容器改為容積可變的恒壓密閉容器，壓強為ρkPa，平衡時體系中氣體體積分數與溫度的關系如圖所示．
①650℃時CO2的平衡轉化率為25%．
②T1℃的平衡常數Kp=0.5pka（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）；該溫度下達平衡后若再充入等物質的量的CO和CO2氣體，則平衡不（填“正向”、“逆向”或“不”）移動，原因是Qp=Kp．
③已知：Kp=Kc（RT）△v，其中R=8.314L•kPa•mol-1•K-1，△v=氣態(tài)產物的化學計量數之和-氣態(tài)反應物的化學計量數之和．若該反應的$\frac{{K}_{p}}{{K}_{c}}$的值為9976.8，則此時的熱力學溫度為1200K．

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