Question

12．如圖所示與對應的敘述相符的是（　�。�

• A． 用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定濃度相同的三種一元酸，由圖甲曲線確定①的酸性最強
• B． 圖乙表示壓強對可逆反應2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影響，乙的壓強比甲的壓強大
• C． 由圖丙可說明烯烴與H₂加成反應是放熱反應，虛線表示在有催化劑的條件下進行
• D． 圖丁是足量的SO₂不斷通入KOH、Ba（OH）₂、KAlO₂的混合溶液中，生成沉淀與通入SO₂的量的關系圖

Answer 1

分析 A．滴定開始時，濃度相同的三種一元酸，酸性越強，pH值越��；
B．增大壓強平衡正移，反應物的百分含量減��；
C．催化劑降低反應所需活化能，但反應物和生成物能量不變，焓變不變；
D．只要通入SO₂，立刻就有沉淀BaSO₃產生；將Ba（OH）₂消耗完畢，接下來消耗KOH，因而此段不會產生沉淀（即沉淀的量保持不變）；KOH被消耗完畢，接下來消耗KAlO₂，有Al（OH）₃沉淀生成；又因二氧化硫足量，還可以繼續(xù)與上面反應的產物K₂SO₃、BaSO₃反應．

解答 解：A．由圖可知，濃度相同的三種一元酸，滴定前pH值③＜②＜①，故③的酸性最強，故A錯誤；
B．可逆反應2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）是正反應方向為體積減小的方向，所以增大壓強平衡正移，反應物的百分含量減小，與圖象不符，故C錯誤；
C．催化劑降低反應所需活化能，但反應物和生成物能量不變，焓變不變，實線表示在有催化劑的條件下進行，故C錯誤；
D．足量的SO₂氣體不斷通人到含KOH、Ba（OH）₂、KAlO₂的混合溶液中，SO₂先與Ba（OH）₂反應生成BaSO₃沉淀，所以一開始就會產生沉淀，消耗完Ba（OH）₂后，再與KOH溶液反應，生成K₂SO₃和水，此段不會產生沉淀圖象為平臺；
KOH消耗完后，SO₂再和KAlO₂反應生成Al（OH）₃，沉淀物質的量增加；
消耗完KAlO₂，再與溶液中生成的SO₃^2-反應生成HSO₃^-，此段不會產生沉淀圖象為平臺；
然后再與BaSO₃反應生成Ba（HSO₃）2，部分沉淀溶解，沉淀物質的量減少；
最后通入SO₂，沉淀質量不變，為平臺，故D正確；
故選D．

點評 本題考查圖象分析，側重考查學生分析判斷能力，明確元素化合物性質、化學平衡移動影響因素等知識點是解本題關鍵，難點是D選項，注意物質反應先后順序及產物的性質，題目難度中等．