同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2和CO2相比較，下列敘述正確的是

A．密度比為16∶11 B．分子個數(shù)比為16∶11

C．體積比為1∶1 D．氧原子個數(shù)比為1∶1

 

A

【解析】

試題分析：A、同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2和CO2的密度之比是體積的反比，而等質(zhì)量的二者的體積比也是物質(zhì)的量之比，等于1/64:1/44=11:16，所以密度之比是16：11，正確；B、分子數(shù)之比是物質(zhì)的量之比應(yīng)是11:16，錯誤；C、體積之比也是物質(zhì)的量之比，為11:16，錯誤；D、二者的分子中的O原子數(shù)均是2，所以O(shè)原子數(shù)之比是物質(zhì)的量之比，為11:16，錯誤，答案選A。

考點(diǎn)：考查氣體的物質(zhì)的量、密度、體積、微粒數(shù)的換算關(guān)系

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省溫州市十校聯(lián)合體高一上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

含有NaBr、NaI的溶液中通入過量的Cl2，然后將溶液蒸干，并灼燒固體，最后得到的物質(zhì)是

A．NaCl B．NaCl和NaBr

C．NaCl和NaI D．NaCl和I2

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省杭州市高二10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將TiO2轉(zhuǎn)化為TiCl4是工業(yè)冶煉金屬鈦的主要反應(yīng)之一。已知：

TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l)＋O2(g) ΔH＝＋140.5 kJ·mol－1

C(s，石墨)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1

則反應(yīng)TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s，石墨)===TiCl4(l)＋2CO(g)的ΔH是 ( )。

A．＋80.5 kJ·mol－1 B．＋30.0 kJ·mol－1

C．－30.0 kJ·mol－1 D．－80.5 kJ·mol－1

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省杭州市高一10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將某溶液逐滴加入Fe(OH)3膠體溶液中，開始時產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加時沉淀又溶解，則該溶液是

A．2mol/L的H2SO4溶液 B．2mol/L的NaOH溶液

C．2mol/L的MgSO4溶液 D．硅酸溶膠

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省杭州市高一10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量一定相等

B．任何條件下，等物質(zhì)的量的二氧化硫和一氧化碳所含的分子數(shù)一定相等

C．1L一氧化碳?xì)怏w一定比1L氧氣的質(zhì)量小

D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的強(qiáng)酸中所含的H+數(shù)一定相等

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）氨在國民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位。

（1）已知合成氨反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH < 0；在某密閉容器中充入合成氨的原料氣（N2、H2），一定時間后達(dá)到平衡。為提高氨合成反應(yīng)速率，同時使平衡向氨合成方向移動。下列措施可行的是 （填寫編號）

① 升高溫度； ② 縮小容器體積（加壓）； ③ 選擇高效催化劑； ④ 在恒容條件下，再充入合成氨的原料氣（N2、H2）； ⑤在恒容條件下，再充入原平衡的混合氣；⑥在恒容條件下，分離出氨氣。

（2）工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH2)2]，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3 (g)+ CO2 (g) CO(NH2)2 (l) + H2O (l)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度關(guān)系如下：

T / ℃

165

175

185

195

K

111．9

74．1

50．6

34．8

ΔH（填“>”、“<”或“=”） 0。

②在一定溫度和壓強(qiáng)下，若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比（氨碳比），下圖是氨碳比（x）與CO2平衡轉(zhuǎn)化率（α％）的關(guān)系。α隨著x增大而增大的原因是 。

③上圖中的B點(diǎn)處，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知下列兩種氣態(tài)物質(zhì)之間的反應(yīng)：

C2H2(g)＋H2(g) ==?C2H4(g) ①

2CH4(g) == C2H4(g)＋2H2(g) ②

已知在降低溫度時①式平衡向右移動，②式平衡向左移動，則下列三個反應(yīng)：

(Q1、Q2、Q3均為正值)，“Q值”大小比較正確的是

A．Q2>Q1>Q3 B．Q1>Q2>Q3

C．Q1>Q3>Q2 D．Q3>Q1>Q2

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹

B．銅的金屬活潑性比鐵的弱，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕

C．鉛蓄電池放電時的負(fù)極和充電時的陽極均發(fā)生還原反應(yīng)

D．在潮濕的堿性環(huán)境中，金屬的電化學(xué)腐蝕主要是析氫腐蝕

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江臺州中學(xué)高二上學(xué)期第一次統(tǒng)練化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：①H2O(g)=H2O(l) △H1=－Q1 kJ·mol—1；

②C2H5OH(g)=C2H5OH(l) △H2=－Q2 kJ·mol—1

③C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H3=－Q3 kJ·mol—1

若使23g酒精液體完全燃燒，生成穩(wěn)定的氧化物，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量是多少kJ（ ）

A．Q1+ Q2+Q3 B．0.5(Q1+Q2+Q3)

C．0.5 Q1－1.5 Q2+0.5Q3 D．1.5Q1－0.5Q2+0.5Q3

 

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