下列說法正確的是

A.鍍銅鐵制品鍍層受損后,鐵制品比受損前更容易生銹

B.銅的金屬活潑性比鐵的弱,可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕

C.鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陽極均發(fā)生還原反應

D.在潮濕的堿性環(huán)境中,金屬的電化學腐蝕主要是析氫腐蝕

 

A

【解析】

試題分析:銅、鐵、電解質構成原電池,鐵做負極,鍍銅鐵制品鍍層受損后,鐵更容易生銹,故A正確,B錯誤;鉛蓄電池放電時的負極、充電時的陽極發(fā)生氧化反應,故C錯誤;堿性環(huán)境中,金屬的電化學腐蝕主要是吸氧腐蝕,故D項錯誤。

考點:本題考查金屬腐蝕。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2014-2015學年浙江省杭州市高二10月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列事實不能用電化學原理解釋的是( )

A.常溫條件下,在空氣中鋁不容易被腐蝕

B.鍍鋅鐵片比鍍錫鐵片更耐腐蝕

C.用鋅與硫酸制氫氣時,往硫酸中滴少量硫酸銅

D.遠洋海輪的尾部裝上一定數(shù)量的鋅板

 

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科目:高中化學 來源:2014-2015學年浙江省杭州市高一10月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

同溫同壓下,等質量的SO2和CO2相比較,下列敘述正確的是

A.密度比為16∶11 B.分子個數(shù)比為16∶11

C.體積比為1∶1 D.氧原子個數(shù)比為1∶1

 

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科目:高中化學 來源:2014-2015學年浙江省高二上學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

一定條件下,在密閉容器內,SO2氧化成SO3的熱化學方程式為:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);△H=-akJ·mo1-1 在相同條件下要想得到2akJ熱量,加入各物質的物質的量可能是

A.4 mo1SO2和2mol O2

B.4mol SO2、2mo1 O2和2mol SO3

C.4mol SO2.和4 mo1 O2

D.6mo1 SO2和4 mo1 O2

 

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科目:高中化學 來源:2014-2015學年浙江省高二上學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列有關能量的判斷或表示方法正確的是

A.從C(石墨)=C(金剛石) ΔH=1.9 kJ·mol-1,可知金剛石比石墨更穩(wěn)定

B.等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出熱量更多

C.由H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,則向含0.1 mol HCl的鹽酸中加入4.0 gNaOH固體,放出熱量等于5.73 kJ

D.同一個化學反應,化學計量數(shù)不同,ΔH的值不同;化學計量數(shù)相同而狀態(tài)不同,ΔH的值也不同。

 

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科目:高中化學 來源:2014-2015學年浙江省東陽外國語學校高二上學期期中化學試卷(解析版) 題型:實驗題

(12分)影響化學反應速率的因素很多,某課外興趣小組用實驗的方法通過圖1所示裝置研究反應速率的有關問題。

(1)取一段鎂條,用砂紙擦去表面的氧化膜,使鎂條浸入錐形瓶內足量的稀鹽酸中。足量鎂條與一定量鹽酸反應生成H2的量與反應時間的關系曲線如圖2所示。

①請在圖3的方框中畫出上述反應的速率與時間的關系曲線。

②在前4min內,鎂條與鹽酸的反應速率逐漸加快,在4min之后,反應速率逐漸減慢,請簡述其原因: 。

(2)某同學發(fā)現(xiàn),純度、質量、表面積都相同的兩鋁片與H+濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應時產(chǎn)生氫氣的速率差別很大,鋁和鹽酸反應速率更快。他決定對其原因進行探究。填寫下列空白:

①該同學認為:由于預先控制了反應的其他條件,那么,兩次實驗時反應的速率不一樣的原因,只有以下五種可能:

原因Ⅰ:Cl-對反應具有促進作用,而SO2- 4對反應沒有影響;

原因Ⅱ:Cl-對反應沒有影響,而SO2- 4對反應具有阻礙作用;

原因Ⅲ: ;

原因Ⅳ:Cl-、SO2- 4均對反應具有促進作用,但Cl-影響更大;

原因Ⅴ: 。

②該同學設計并進行了兩組實驗,即得出了正確結論。他取了兩片等質量、外形和組成相同、表面經(jīng)過砂紙充分打磨的鋁片,分別放入到盛有同體積、c(H+)相同的稀硫酸和鹽酸的試管(兩試管的規(guī)格相同)中:

a.在盛有硫酸的試管中加入少量 固體 ,觀察反應速率是否變化;

b.在盛有鹽酸的試管中加入少量 固體,觀察反應速率是否變化。

通過觀察到實驗a和實驗b現(xiàn)象,從而得出結論。

 

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科目:高中化學 來源:2014-2015學年浙江省東陽外國語學校高二上學期期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題

體積相同,濃度均為0.1mol/L的NaOH溶液、氨水,分別加水稀釋m倍、n倍,溶液的pH都變成9,則m與n的關系為

A.4m=n B.m=n C.m<n D.m>n

 

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科目:高中化學 來源:2014-2015學年浙江省東陽外國語學校高二上學期期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題

在一定條件下,對于A2(g)+3B2(g)2AB3(g)反應來說,以下化學反應速率的表示中,化學反應速率最快的是

A.v(A2)=0.8 mol·L-1·s-1

B.v(A2)=30 mol·L-1·h-1

C.v(AB3)=1.0 mol·L-1·s-1

D.v(B2)=1.2 mol·L-1·s-1

 

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科目:高中化學 來源:2014-2015學年河南鄢陵縣第一高中高二上第一次考試化學(B)試卷(解析版) 題型:選擇題

已知下列各組反應的反應物及溫度,則反應開始時,放出H2的速率最快的是(表中的物質均為反應物)

編號

金屬(大小、形狀相同的粉末)物質的量

酸的濃度及體積

反應溫度/℃

A

Mg 0.1 mol

3 mol/L的硝酸10 mL

60

B

Mg 0.1 mol

3 mol/L的鹽酸10 mL

30

C

Fe 0.1 mol

3 mol/L的鹽酸10 mL

60

D

Mg 0.1 mol

3 mol/L的鹽酸10 mL

60

 

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