Question

11．實驗室用Na₂CO₃•10H₂O晶體，配制0.2mol/L的Na₂CO₃溶液480mL．
（1）實驗中用到的玻璃儀器有量筒、燒杯，還缺_玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶；
（2）應用托盤天平稱取Na₂CO₃•10H₂O的晶體的質量為28.6gg；
（3）配制溶液時有以下幾個操作：
①溶解  ②搖勻 　 ③洗滌　 ④冷卻  ⑤稱量　 ⑥轉移溶液   ⑦定容
簡述操作⑦的具體過程：向容量瓶注入蒸餾水，注意不要超過刻度，到離刻度線還有2-3厘米是，改用膠頭滴管定容，滴定至凹液面與刻度線相平，最后顛倒搖勻．
（4）根據(jù)下列操作對所配溶液的濃度各有什么影響，完成填空（填序號）：
①碳酸鈉失去了部分結晶水　           ②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體
③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉     ④稱量碳酸鈉晶體時所用砝碼生銹
⑤容量瓶未經(jīng)干燥就使用               ⑥溶液經(jīng)定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線
其中引起所配溶液濃度偏高的有①④，無影響的有⑤．（填序號）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)配制步驟是計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器；根據(jù)實驗操作來分析玻璃棒的作用；
（2）根據(jù)n=cV和m=nM來計算；
（3）首先轉移配置好的溶液進去恰當?shù)娜萘科恐泻�，在向其中注入蒸餾水，注意不要超過刻度，到離刻度線還有2-3厘米是，改用膠頭滴管定容，滴定至凹液面與刻度線相平，最后顛倒搖勻；
（4）根據(jù)c=$\frac{n}{V}$分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響判斷．

解答 解：（1）操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌，加速溶解．冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所以所需儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，故還缺少玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶，
故答案為：玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶；
（2）配制0.2mol•L^-1的Na₂CO₃溶液500mL，所需的Na₂CO₃的物質的量n=cV=0.2mol/L×0.5L=0.1mol，故需要的Na₂CO₃•10H₂O的物質的量為0.1mol，質量m=nM=0.1mol×286g/mol=28.6g，
故答案為：28.6g；
（3）首先轉移配置好的溶液進去恰當?shù)娜萘科恐泻�，在向其中注入蒸餾水，注意不要超過刻度，到離刻度線還有2-3厘米是，改用膠頭滴管定容，滴定至凹液面與刻度線相平，最后顛倒搖勻，
故答案為：向其中注入蒸餾水，注意不要超過刻度，到離刻度線還有2-3厘米是，改用膠頭滴管定容，滴定至凹液面與刻度線相平，最后顛倒搖勻；
（4）①碳酸鈉失去了部分結晶水，導致稱量溶質的質量增大，所以溶質的物質的量偏大，配制溶液的濃度偏高，故①正確；　
②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體導致稱量溶質的質量偏小，所以溶質的物質的量偏小，配制溶液的濃度偏低，故②錯誤；
③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉，導致碳酸鈉的物質的量偏小，配制溶液的濃度偏低，故③錯誤；
④稱量碳酸鈉晶體時所用砝碼生銹，導致稱量溶質的質量增大，所以溶質的物質的量偏大，配制溶液的濃度偏高，故④正確；　
⑤容量瓶未經(jīng)干燥就使用不影響溶質的物質的量，也不影響溶液的體積，所以對配制的溶液濃度無影響；
故選：①④；⑤．

點評 本題考查一定物質的量濃度溶液的配制，易錯點是計算溶質的質量，很多同學將溶液的體積認為是480mL而導致出錯，題目難度中等．