Question

16．現用質量分數為98%，密度為1.84g/cm³的濃硫酸來配制200ml 1mol/L的稀硫酸，可供選擇的儀器有：①量筒  ②燒杯 ③膠頭滴管 ④玻璃棒．
（1）除上述儀器中，配制過程中還差的有250mL的容量瓶．
（2）計算所需濃硫酸的體積為13.6mL．現有①5ml ②10ml ③20ml④50ml四種規(guī)格的量筒，最好選用③．（填代號）
（3）在配制過程中，下列操作可引起所配溶液濃度偏低的有④⑤．（填代號）
①洗滌量取濃硫酸的量筒，并將洗滌液轉移到定量瓶中．
②未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中
③轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
④未洗滌稀釋濃硫酸時用過的燒杯和玻璃棒
⑤定容量，仰視刻度線．

Answer 1

分析 （1）根據操作步驟選取實驗儀器，根據儀器的用途來分析需要查漏的儀器以及查漏的方法；
（2）根據溶液稀釋前后溶質的物質的量不變計算所需濃硫酸溶液的體積；根據濃硫酸的體積選取量筒，注意所選量筒的容積應稍大于或等于量取溶液的體積；
（3）根據c=$\frac{n}{V}$，分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響判斷．

解答 解：（1）配制200ml 1mol/L的稀硫酸，配制步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取濃硫酸溶液在燒杯中稀釋，冷卻后轉移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器有玻璃棒、量筒、膠頭滴管、小燒杯、250ml容量瓶，實驗室沒有200ml容量瓶，
故答案為：250mL的容量瓶；
（2）濃硫酸的物質的量濃度為c=$\frac{1000ρw}{M}$=18.4mol/L；設需要濃硫酸的體積為V，1mol/L×250mL=18.4mol/L×V，V=13.6mL，量筒的容積應稍大于或等于量取溶液的體積，
故答案為：13.6mL；③；
（3）①洗滌量取濃硫酸的量筒，并將洗滌液轉移到定量瓶中，使得硫酸溶質偏多，濃度偏高；
②未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中，根據熱脹冷縮的原理，體積縮小，濃度偏高；
③轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水，對所配制溶液濃度無影響；
④未洗滌稀釋濃硫酸時用過的燒杯和玻璃棒，造成硫酸溶質損失，濃度偏低；
⑤定容時，仰視刻度線，會導致溶液體積偏大，則溶液濃度偏低；
故能引起所配稀硫酸的濃度偏低的是④⑤，
故答案為：④⑤．

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，難度不大，會根據量取溶液的體積正確選取量筒．