Question

9．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）

• A． 光照新制的氯水時(shí)，溶液的pH逐漸減小
• B． 氨水應(yīng)密閉保存于低溫處
• C． 打開汽水瓶時(shí)，有大量氣泡逸出
• D． 高溫高壓有利于N₂和H₂轉(zhuǎn)化為NH₃：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H＜0

Answer 1

分析 平衡移動(dòng)原理：如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，平衡移動(dòng)原理適用的對(duì)象應(yīng)存在可逆過程，如與可逆過程無關(guān)，則不能用平衡移動(dòng)原理解釋，平衡移動(dòng)原理對(duì)所有的動(dòng)態(tài)平衡都適用．

解答 解：A、氯水中存在化學(xué)平衡Cl₂+H₂O?HCl+HClO，光照使氯水中的次氯酸分解，次氯酸濃度減小，使得平衡向右移動(dòng)，氫離子濃度變大，溶液的PH值減小，能用勒夏特列原理解釋，故A不選；
B、氨水中存在化學(xué)平衡：NH₃+H₂O?NH₃•H₂O，平衡是放熱反應(yīng)溫度降低，平衡向生成一水合氨的方向進(jìn)行，避免氨氣揮發(fā)，故B不選；
C、氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強(qiáng)的增大而增大，由氣體的溶解度隨壓強(qiáng)的增大而增大，因此常溫時(shí)打開汽水瓶時(shí)，瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)減小，因此瓶?jī)?nèi)的二氧化碳會(huì)從瓶中溢出，可以用勒夏特列原理解釋，故C不選；
D、N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H＜0，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，不能用勒夏特列原理解釋，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)原理，為高頻考點(diǎn)，明確化學(xué)平衡移動(dòng)原理內(nèi)涵及適用范圍是解本題關(guān)鍵，注意：平衡移動(dòng)原理只適用于“改變條件時(shí)能引起平衡移動(dòng)的化學(xué)反應(yīng)”，題目難度不大．