13．下列關(guān)于化學用語的說法正確的是（　�。�
A．Na+的結(jié)構(gòu)示意
B．CO2的結(jié)構(gòu)式：O-C-O
C．CH4分子的比例模型為：
D．用電子式表示氯化氫分子的形成過程：H•+→H+[]-

分析 A．鈉離子核外電子數(shù)為10；
B．CO2分子中C原子與O原子之間形成2對共用電子對；
C．比例模型表明原子相對大小及空間結(jié)構(gòu)、原子連接順序，不能表現(xiàn)化學鍵成鍵情況；
D．HCl屬于共價化合物．

解答 解：A．鈉離子核外電子數(shù)為10，離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故A錯誤；
B．CO2分子中C原子與O原子之間形成2對共用電子對，結(jié)構(gòu)式為O=C=O，故B錯誤；
C．比例模型表明原子相對大小及空間結(jié)構(gòu)、原子連接順序，不能表現(xiàn)化學鍵成鍵情況，選項中模型為甲烷的比例模型，故C正確；
D．HCl屬于共價化合物，用電子式表示氯化氫分子的形成過程為，故D錯誤，
故選：C．

點評 本題考查常用化學用語，涉及結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)式、比例模型、電子式等，注意區(qū)別比例模型與球棍模型，理解掌握用電子式表示化學鍵或物質(zhì)的形成過程．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
B．向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C．向稀鹽酸溶液中加鐵：3Fe+6H+═3Fe3++3H2↑
D．向硝酸銀溶液中加鹽酸：Ag++Cl-═AgCl↓

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．將NaHCO3和部分風化的碳酸鈉晶體組成的混合物樣品m克配成1.00L溶液，取50.0mL上述溶液，加入0.200mol•L-1鹽酸至恰好完全反應(yīng)時，用去鹽酸50.0mL．若將上述樣品m克加熱至質(zhì)量不變時，可得到固體的質(zhì)量為（　�。�
A．0.53gB．5.30gC．10.6gD．11.7g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于物質(zhì)的檢驗和除雜，說法正確的是（　　）
A．鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液，用澄清石灰水
B．除去碳酸氫鈉溶液中的碳酸鈉，用稀鹽酸
C．除去MgCl2溶液中的FeCl3，加NaOH調(diào)pH
D．檢驗FeCl2溶液中混有的FeCl3，可用NH4SCN溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．12mL濃度為0.1mol•L-1Na2SO3溶液，恰好與40mL濃度為0.01mol•L-1K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)，則元素Cr在被還原的產(chǎn)物中得化合價是（　�。�
A．0B．+2C．+3D．+6

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．北京PM2.5有6個重要來源，其中，汽車尾氣和燃煤分別占4%、18%．

（1）用于凈化汽車尾氣的反應(yīng)為：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2（g）+N2（g）已知該反應(yīng)在570K時的平衡常數(shù)為1×1059，但反應(yīng)速率極慢．下列說法正確的是D．
A．裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或CO
B．提高尾氣凈化效率的最佳方法是升高溫度
C．增大壓強上述平衡右移，故實際操作中可通過增壓的方式提高其凈化效率
D．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是使用高效催化劑
（2）CO對人類生存環(huán)境的影響很大，CO治理問題屬于當今社會的熱點問題．鎳與CO反應(yīng)的化學方程式為Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）4（g），鎳與CO反應(yīng)會造成鎳催化劑中毒．為防止鎳催化劑中毒，工業(yè)上常用SO2除去CO，生成物為S和CO2．已知相關(guān)反應(yīng)過程的能量變化如上圖所示：用SO2除去CO的熱化學方程式為SO2（g）+2CO（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-（2b-a）kJ•mol-1．
（3）NH3催化還原氮氧化物（SCR）技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)．發(fā)生的化學反應(yīng)是：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）$?_{催化劑}^{180℃}$2N2（g）+3H2O（g）△H＜0．為提高氮氧化物的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是增大NH3濃度（或減小壓強、降低溫度）（填一種即可）．
（4）利用ClO2氧化氮氧化物反應(yīng)過程如下：NO$?_{反應(yīng)Ⅰ}^{ClO_{2}}$NO2$?_{反應(yīng)Ⅱ}^{Na_{2}SO_{3}水溶液}$N2
反應(yīng)Ⅰ的化學方程式是2NO+ClO2+H2O═NO2+HNO3+HCl，反應(yīng)Ⅱ的離子方程式是2 NO2+4SO32-=N2+4SO42-．
若有11.2L N2生成（標準狀況），共消耗NO60g．
（5）化學在環(huán)境保護中起著十分重要的作用，電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染．該方法可用H2將NO3-還原為N2，25℃時，反應(yīng)進行10min，溶液的pH由7變?yōu)?2．其原理如圖2所示．電源負極為B （填“A”或“B”），陰極反應(yīng)式為2NO3-+6H2O+10e-=N2↑+12OH-； 陽極反應(yīng)式為2H2O-4e-═4H++O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．已知H2SO3K1=1.54×10-2、K2=1.02×10-7；H2CO3K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11．某溶液中含有的離子可能是K+、Ba2+、Fe2+、Mg2+、AlO2-、CO32-、SO32-、SiO32-、Cl-中的幾種，現(xiàn)在進行如下實驗：
①取少量溶液，逐滴加入5mL0.2mol/L鹽酸，開始產(chǎn)生沉淀逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生氣體，最后沉淀逐漸減少至消失．
②在上述沉淀消失后的溶液中，再加入足量硝酸和足量的硝酸銀溶液可得到沉淀約0.43g．
下列說法中不正確的是（　　）
A．該溶液中一定不含Ba2+、Mg2+、SiO32-、Fe2+、SO32-
B．該溶液中一定含有AlO2-、Cl-、K+
C．根據(jù)①推測可能發(fā)生下列反應(yīng)：HCO3-+AlO2-+H2O═CO32-+Al（OH）3↓
D．原溶液中n（K+）＞0.002mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A．加入酚酞呈紅色的溶液中：CO32-、NH4+、NO3-、K+
B．含有大量NO3-的溶液中：H+、Na+、Fe2+、Cl-
C．強酸性溶液中：Fe3+、NH4+、Cl-、SCN-
D．含有NaHSO4的溶液中：NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．光照新制的氯水時，溶液的pH逐漸減小
B．氨水應(yīng)密閉保存于低溫處
C．打開汽水瓶時，有大量氣泡逸出
D．高溫高壓有利于N2和H2轉(zhuǎn)化為NH3：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0

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