Question

14．下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說法中，正確的是（　�。�

• A． 用VSEPR理論預(yù)測BF₃和NF₃的立體構(gòu)型均為平面三角形
• B． CO₂是直線形分子，其中碳原子的雜化軌道類型為sp³雜化
• C． 電子層結(jié)構(gòu)相同的簡單離子，其半徑隨核電荷數(shù)增大而減小
• D． 在化學(xué)反應(yīng)中，某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素一定被還原

Answer 1

分析 A．根據(jù)價層電子對互斥理論分析，中心原子上的孤電子對數(shù)=$\frac{1}{2}$（a-xb）；
B．CO₂是直線形分子，碳原子的雜化軌道類型為sp雜化；
C．電子層結(jié)構(gòu)相同的簡單離子，其核電荷數(shù)越大，對核外電子的引力越強，半徑越��；
D．某元素在化學(xué)反應(yīng)中由游離態(tài)變?yōu)榛�合態(tài)，元素的化合價肯能升高，也可能降低．

解答 解：A．BF₃分子的中心原子B原子上含有3個σ 鍵，中心原子上的孤電子對數(shù)=$\frac{1}{2}$（a-xb）=$\frac{1}{2}$（3-3×1）=0，所以BF₃分子的VSEPR模型是平面三角型，中心原子上沒有孤對電子，所以其空間構(gòu)型就是平面三角形；NF₃分子的中心原子N原子上含有3個σ 鍵，中心原子上的孤電子對數(shù)=$\frac{1}{2}$（5-3×1）=1，所以NH₃的VSEPR模型是四面體型，略去孤電子對后，其空間構(gòu)型是三角錐形，故A錯誤；
B．二氧化碳分子結(jié)構(gòu)簡式為O=C=O，其中碳原子含有2個共價單鍵且不含孤電子對，所以碳原子為sp雜化，為直線形分子，故B錯誤；
C．電子層結(jié)構(gòu)相同的簡單離子，其核電荷數(shù)越大，對核外電子的引力越強，半徑越小，則電子層結(jié)構(gòu)相同的簡單離子，其半徑隨核電荷數(shù)增大而減小，故C正確；
D．在化學(xué)反應(yīng)中，某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，可能被還原，如Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu，也可能被氧化，如Cl₂+S^2-=2Cl^-+S，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識，掌握雜化理論的應(yīng)用、元素周期律、氧化還原有關(guān)知識是解答關(guān)鍵，題目難度不大．