下列敘述錯誤的是

A．生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱

B．鐵在潮濕空氣中發(fā)生腐蝕，其負極反應是2H++2e－=H2↑

C．用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹

D．鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕

B

【解析】

試題分析：A、生鐵中含有碳，形成原電池后，鐵做負極，會加速金屬的腐蝕速率，所以生鐵抗腐蝕能力比純鐵弱，A正確；B、鐵在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕，負極上是金屬失電子的氧化反應，即Fe-2e-=Fe2+，B錯誤；C、金屬鐵和錫形成的原電池中，鐵是負極，易被腐蝕，即用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹，C正確；D、金屬鐵和鋅形成的原電池中，鐵做正極被保護，鐵管不易被腐蝕，D正確；答案選B。

考點：考查金屬的腐蝕及防護。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015河北省邯鄲市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關SO2的說法中不正確的是

A．被酸雨污染的農(nóng)田及湖泊可灑石灰石粉末，減輕其危害

B．在溶液BaCl2中通入SO2氣體，溶液仍澄清，滴入3%過氧化氫溶液有白色沉淀生成

C．能與水反應生成硫酸

D．二氧化硫能使品紅溶液褪色，加熱，品紅溶液顏色恢復原色

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科目：高中化學 來源：2014-2015廣東省湛江市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作、現(xiàn)象或結論正確的是

A．蒸發(fā)操作時，應使蒸發(fā)皿中的水分完全蒸干后，才能停止加熱

B．加入鹽酸，放出無色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中有CO32-

C．除去銅粉中混有的少量鎂粉和鋁粉可加入足量稀鹽酸，反應后過濾、洗滌

D．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

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科目：高中化學 來源：2014-2015廣東省湛江市高二第一學期期末化學試卷（解析版） 題型：實驗題

(10分)已知草酸晶體()可溶于水，并可與酸性高錳酸鉀溶液完全反應：

現(xiàn)用氧化還原滴定法測定草酸晶體的結晶水分子數(shù)X，步驟如下：

①用分析天平稱取草酸晶體1.260g，將其配制成100.00mL待測草酸溶液

②用移液管移取25.00mL待測草酸溶液于錐形瓶中，并加入適量硫酸酸化

③用濃度為0.1000 mol·L－1的KMnO4標準溶液進行滴定，三次結果如下：

第一次滴定

第二次滴定

第三次滴定

待測溶液體積(mL)

25.00

25.00

25.00

標準溶液體積(mL)

9.99

10.01

10.00

已知H2C2O4的相對分子質(zhì)量為90，請回答下列問題：

（1）滴定時，KMnO4標準溶液應該裝在 (填酸式或堿式)滴定管中。

（2）在整個實驗過程中，不需要的儀器或用品是 (填序號)。

①100mL容量瓶 ②燒杯 ③滴定管夾 ④漏斗 ⑤玻璃棒 ⑥托盤天平

（3）到達滴定終點的標志是 。

（4）根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算X= 。

（5）誤差分析(填：偏高、偏低、無影響)：

①若滴定開始時仰視滴定管刻度，滴定結束時俯視滴定管刻度，則X值 ；

②若KMnO4標準溶液濃度偏低，則X值 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015廣東省湛江市高二第一學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度下的定容密閉容器中，以下說法能表明反應：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已達平衡的是

A．混合氣體的壓強不變 B．混合氣體的密度不變

C．每消耗2molB，同時消耗1molC D．C和D的濃度比不變

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科目：高中化學 來源：2014-2015廣東省湛江市高二第一學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子能大量共存，且溶液為無色透明的是

A．K+、Fe3+、CO32－、NO3－ B．H+、K+、MnO4－、Cl－

C．Ba2+、Na+、HCO3－、OH－ D．K+、Na+、SO42－、S2－

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科目：高中化學 來源：2014-2015福建省高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度下，將Cl2通入氫氧化鉀溶液中，反應后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，經(jīng)測定ClO－與ClO3-的物質(zhì)的量之比是1∶2，則Cl2與氫氧化鉀反應時，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為

A．2∶3 B．4∶3 C．10∶3 D．11∶3

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科目：高中化學 來源：2014-2015福建省高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列生活常見現(xiàn)象中，沒有涉及化學變化的是

A．植物的光合作用 B．從海水中提取氯化鈉

C．鐵釘生銹 D．石灰?guī)r風化

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科目：高中化學 來源：2014-2015北京市豐臺區(qū)高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某實驗小組同學為了探究SO2的性質(zhì)，進行了如下實驗（實驗前，裝置內(nèi)空氣已排盡）：

已知：硫酸的沸點是338℃，酒精燈可加熱至400℃以上。

主要實驗步驟：

①加熱試管A直到B、D中均出現(xiàn)大量白色沉淀，熄滅酒精燈；

②將Cu絲上提離開液面；

③從導管F口向裝置中通入空氣一段時間。

（1）試管A中發(fā)生的主要反應的化學方程式為 。

（2）試管B中出現(xiàn)白色沉淀的原因是 。

（3）試管C中溶液褪色，說明SO2具有 （填“漂白性”或“氧化性”或“還原性”），請將該反應的離子方程式補充完整：

（4）試管D中發(fā)生反應的離子方程式為 。

（5）下列敘述正確的是 。

a．上下移動銅絲可控制生成SO2的量

b．為確認有CuSO4生成，可向試管A中加水，觀察顏色

c．步驟③可使裝置中殘留氣體完全被吸收，避免污染空氣

d．熄滅酒精燈后， B中的液體不會倒吸，因為空氣可經(jīng)導管F進入試管A，使壓強平衡

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