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在一定溫度下的定容密閉容器中，以下說法能表明反應：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已達平衡的是

A．混合氣體的壓強不變 B．混合氣體的密度不變

C．每消耗2molB，同時消耗1molC D．C和D的濃度比不變

BC

【解析】

試題分析：A、該反應為前后氣體物質的量不變的反應，容器內混合氣體的壓強不隨反應的進行而變化，不能作為平衡標志，A錯誤；B、A為固態(tài)，反應正向進行時，氣體質量增大，混合氣體的密度隨反應的進行而變化，當密度不變時則達平衡，B正確；C、每消耗2molB，同時消耗1molC，符合v正=v逆，說明正逆反應速率相等，可作平衡標志，C正確；D、若開始只加入A和B，C和D的濃度比始終不變，使用C和D的濃度比不變不能作為平衡標志，D錯誤；答案選BC。

考點：考查化學平衡狀態(tài)標志的判斷。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源：2014-2015河北省邯鄲市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，測得Al3＋的濃度為0.2 mol·L-1，SO42-的濃度為0.6 mol·L-1，則混合溶液中Na＋的濃度為

A．0.6 mol·L-1 B．0.15 mol·L-1

C．0.3 mol·L-1 D．0.45 mol·L-1

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科目：高中化學 來源：2014-2015廣東省湛江市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

(10分)某化學興趣小組進行鐵跟水蒸氣反應的實驗，實驗裝置如下，發(fā)現(xiàn)有黑色晶體生成并產生無色氣體，他們繼續(xù)對反應產物進行探究。

已知:①FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O

②Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ +3 H2O

③Fe3O4 + 8H+ = Fe2+ +2Fe3+ +4 H2O

請回答下列問題：

（1）該組同學欲確定反應一段時間后試管中固體的成分，設計如下實驗方案：

①待試管冷卻后，取少許其中的固體溶于稀硫酸得溶液B。

②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則說明試管中固體物質的成分是(只有一個選項符合題意) ，若溶液未變紅色，則說明試管中固體物質的成分是(只有一個選項符合題意) 。

A．一定有Fe3O4，可能有Fe

B．只有Fe(OH)3

C．一定有Fe3O4和Fe

D．一定有Fe(OH)3，可能有Fe

E．只有Fe3O4

（2）該組同學取少量溶液B進行了實驗，結果②中溶液未變紅色，原因是（用離子方程式表示） 。

（3）鐵跟水蒸氣反應的化學方程為 。

（4）該組同學另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反應。若按下圖所示的操作，可觀察到生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的現(xiàn)象，請寫出沉淀由白色變成灰綠色最后變成紅褐色的反應方程式 。

（5）一段時間后，該組同學發(fā)現(xiàn)（2）中未變紅色的溶液變成紅色，說明Fe2+具有 （填化學性質）。由此可知，實驗室中含F(xiàn)e2+的鹽溶液需現(xiàn)用現(xiàn)配，并且配制含F(xiàn)e2+的鹽溶液時應加入少量 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015廣東省湛江市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子能大量共存的是

A．K＋、Ag＋ 、SO42－、Cl－ B．H+ 、Na+ 、Cl－、CO32－

C．NH4 + 、Fe3+ 、OH－、Br－ D．Na+、NO3.－、OH－、AlO2－

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科目：高中化學 來源：2014-2015廣東省湛江市高二第一學期期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

(7分)2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的ΔH= —99 kJ·mol－1。

請回答下列問題：

（1）已知圖中C 點表示2mol SO3(g)的總能量，則A點表示： ；E所代表的能量是 ；E的大小對該反應的反應熱 影響。（填“有”或“無”）。

（2）圖中△H= kJ·mol－1。

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科目：高中化學 來源：2014-2015廣東省湛江市高二第一學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述錯誤的是

A．生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱

B．鐵在潮濕空氣中發(fā)生腐蝕，其負極反應是2H++2e－=H2↑

C．用錫焊接的鐵質器件，焊接處易生銹

D．鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕

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科目：高中化學 來源：2014-2015福建省高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（本小題滿分13分）碳酸鈉俗稱純堿，在日常生活和生成中有著廣泛的應用。某化學興趣小組想根據(jù)所學知識模擬制備碳酸鈉，方法如下：先以NaCl、NH3、CO2和水等為原料以及下圖所示裝置制取NaHCO3（反應的化學方程式為NH3+CO2+H2O+NaCl = NaHCO3↓+NH4Cl），然后再將NaHCO3制成Na2CO3。

（1）裝置乙的作用是 。

為防止污染空氣，尾氣中含有的 需要進行吸收處理。

（2）由裝置丙中產生的NaHCO3制取Na2CO3時，需要進行的實驗操作有 、 、 。NaHCO3轉化為Na2CO3的化學方程式為 。

（3）若在(2)中灼燒的時間較短，NaHCO3將分解不完全，該小組對一份加熱了t1 min的NaHCO3樣品的組成進行了以下探究。

取加熱了t1 min的NaHCO3樣品19g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中不斷滴加1mol·L-1的稀鹽酸直到不再產生氣泡，共消耗300ml稀鹽酸。請回答下列問題：

根據(jù)實驗的需要，用11.9mol·L-1的濃鹽酸配制1mol·L-1的稀鹽酸時，主要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、①量筒、膠頭滴管和 （填儀器名稱）；需要量取的濃鹽酸體積為： mL。

②該樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質的量之比是 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015福建省高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

分類是化學研究中常用的方法。下列分類方法正確的是

A．根據(jù)溶液酸堿性，將化合物分為酸、堿、鹽

B．根據(jù)分散質微粒直徑大小，將分散系分為膠體、濁液和溶液

C．根據(jù)水溶液是否導電，將化合物分為電解質和非電解質

D．根據(jù)化合物是否來自于有機體，將化合物分為有機物和無機物

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科目：高中化學 來源：2014-2015福建省龍巖市非一級達標校高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法錯誤的是

A．化學反應必然伴隨能量的變化

B．放熱反應不一定是自發(fā)進行

C．化學反應一定有化學鍵的斷裂與形成

D．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

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