【題目】下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型相同的是（ ）
A.HCl MgCl2 NH4Cl
B.H2O Na2O CO2
C.CaCl2 NaOH H2S
D.NH3 H2O CO2

【答案】D
【解析】解：A．HCl中只存在共價(jià)鍵，MgCl2中只存在離子鍵，NH4Cl中既含離子鍵又含共價(jià)鍵，所以化學(xué)鍵類型不同，故A錯(cuò)誤；
B．H2O、CO2中只含共價(jià)鍵，Na2O中只含離子鍵，所以化學(xué)鍵類型不完全相同，故B錯(cuò)誤；
C．CaCl2中只含離子鍵、NaOH中既含離子鍵又含共價(jià)鍵、H2S中只含共價(jià)鍵，所以化學(xué)鍵類型不同，故C錯(cuò)誤；
D．NH3、H2O、CO2 中都只含共價(jià)鍵，所以化學(xué)鍵類型相同，故D正確；
故選D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】若NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A．等物質(zhì)的量的N2與O2中的所含分子數(shù)均為NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L CCl4含有的分子數(shù)為0.25NA

C．常溫常壓下，22gCO2含有的原子數(shù)為1.5NA

D．1mol/L NaOH溶液中含有的Na+的數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖為從海帶中提碘生產(chǎn)的實(shí)驗(yàn)室模擬流程。試回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)操作中所用玻璃儀器為酒精燈、燒杯、普通漏斗、牛角管、錐形瓶、蒸餾燒瓶等。若要完成操作1，還缺少的玻璃儀器有 ，該儀器的作用為 ；操作2的名稱為 ；若要完成操作3，還缺少的玻璃儀器有 。

（2）實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳制氯氣的化學(xué)方程式為 。

（3）棄液B中滴入淀粉液，溶液呈藍(lán)色，但通入二氧化硫后藍(lán)色褪去，寫(xiě)出該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】互為同分異構(gòu)體，且可用銀鏡反應(yīng)區(qū)別的是（ ）

A．丙酸和乙酸甲酯 B．蔗糖和麥芽糖

C. 麥芽糖和纖維素 D．苯甲酸和苯甲醛

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，向容積固定不變的密閉容器中充入amolNO2，發(fā)生如下反應(yīng)：

2NO2（g）N2O4（g）△H<0達(dá)平衡后再向容器中充入amolNO2，再次達(dá)到平衡后，與原平衡比較，下列敘述不正確的是

A．相對(duì)平均分子質(zhì)量增大

B．NO2的轉(zhuǎn)化率提高

C．NO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

D．反應(yīng)放出的總熱量大于原來(lái)的2倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】t℃時(shí),在體積不變的容器中發(fā)生反應(yīng)：X（g）+3Y（g）2Z（g）△H<0；各組分濃度如下表：

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/mol·L—1

0．1

0．3

0

2min末濃度/mol·L—1

0．08

平衡濃度/mol·L—1

0．1

下列說(shuō)法不正確的是

A．0-2min的平均速率v（X）=0．01mol·L—1·min—1

B．達(dá)平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率為50%

C．其它條件不變，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)

D．其它條件不變，增加X(jué)的濃度，v正增大v逆減小，平衡正向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組混合物中，能用分液漏斗進(jìn)行分離的是（ ）
A.酒精和水
B.碘和四氯化碳
C.水和四氯化碳
D.汽油和植物油

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把3．0molM和2．5molN混合于2．0L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)

3M（g）＋N（g）xP（g）＋2Q（g），5min反應(yīng)達(dá)到平衡，已知M的轉(zhuǎn)化率為50%，P的反應(yīng)速率為0．15mol·L－1·min－1，則下列說(shuō)法正確的是

A．方程式中x＝2

B．達(dá)平衡后，容器內(nèi)壓強(qiáng)是反應(yīng)起始時(shí)的2倍

C．容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化和平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化均可作為達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

D．向容器中再充入3．0molM和2．5molN，達(dá)新平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：① 液態(tài)氯化氫 ②小蘇打③ 固體純堿 ④ 二氧化碳 ⑤蔗糖 ⑥ 氫氧化鉀 ⑦氫氧化鐵膠體 ⑧ 氨水 ⑨空氣 ⑩ 硫酸鐵溶液

(1)上述十種物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的有_________，屬于非電解質(zhì)的有_____________。

(2)有兩種物質(zhì)在水溶液中可發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為H++OH-=H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(3)除去③中少量②的操作是________，化學(xué)方程式為_____________。

(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，_________L④中含有0.4mol氧原子。

(5)現(xiàn)有100mL⑩溶液中含Fe3+5.6g，則溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是____________。

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