Question

【題目】把3．0molM和2．5molN混合于2．0L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)

3M（g）＋N（g）xP（g）＋2Q（g），5min反應(yīng)達(dá)到平衡，已知M的轉(zhuǎn)化率為50%，P的反應(yīng)速率為0．15mol·L－1·min－1，則下列說法正確的是

A．方程式中x＝2

B．達(dá)平衡后，容器內(nèi)壓強(qiáng)是反應(yīng)起始時(shí)的2倍

C．容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化和平均相對分子質(zhì)量不再變化均可作為達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

D．向容器中再充入3．0molM和2．5molN，達(dá)新平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)減小

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：已知M的轉(zhuǎn)化率為50%，反應(yīng)的M為1．5mol，P的反應(yīng)速率為0．15molL-1min-1，物質(zhì)的量=0．15molL-1min-1，×2．0L×5min=1．5mol，

3M（g）+N（g）xP（g）+2Q（g）

起始量（mol）32．500

變化量（mol）1．50．50．5x1

平衡量（mol）1．520．5x1

0．5x=1．5

x=3

A．依據(jù)上述計(jì)算結(jié)果分析判斷，x=3，故A錯誤；B．氣體壓強(qiáng)關(guān)系是氣體物質(zhì)的量關(guān)系，達(dá)平衡后，容器內(nèi)壓強(qiáng)是反應(yīng)起始時(shí)壓強(qiáng)的關(guān)系：P起始：P平衡=（3+2，5）：（1．5+2+1．5+1）=5．5：6=11：12，故B錯誤；C．平衡混合氣體密度等于氣體質(zhì)量除以體積，質(zhì)量和體積始終不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，物質(zhì)的量增大，平均相對分子質(zhì)量不再變化均作為達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故C錯誤；D．向容器中再充入3．0molM和2．5molN，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡逆向進(jìn)行，所以達(dá)新平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)減小，故D正確；故選D。