1．標(biāo)準(zhǔn)狀況下mg氣體A和ngB氣體的分子數(shù)相同，下列說法不正確的是（　�。�
A．A與B的相對分子質(zhì)量之比為m：n
B．同溫同壓下，兩氣體A與B的密度之比為n：m
C．同質(zhì)量的A與B分子個數(shù)之比為m：n
D．相同狀況下，同體積的氣體A與B 質(zhì)量比為m：n

分析 A．氣體的分子數(shù)相同，則A與B的物質(zhì)的量相同，相對分子質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比；
B．同溫同壓下，兩氣體的密度之比摩爾質(zhì)量之比；
C．同質(zhì)量的A與B分子個數(shù)之比等于摩爾質(zhì)量的反比；
D．相同狀況下，同體積的氣體A與B，二者物質(zhì)的量相同，質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比．

解答 解：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下mg氣體A和ngB氣體的分子數(shù)相同，則A與B的物質(zhì)的量相同，相對分子質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比等于二者質(zhì)量之比為m：n，故A正確；
B．由A知，A與B摩爾質(zhì)量之比為m：n，同溫同壓下，兩氣體的密度之比摩爾質(zhì)量之比為m：n，故B錯誤；
C．由A知，A與B摩爾質(zhì)量之比為m：n，同質(zhì)量的A與B分子個數(shù)之比等于摩爾質(zhì)量的反比為n：m，故C錯誤；
D．由A知，A與B摩爾質(zhì)量之比為m：n，相同狀況下，同體積的氣體A與B，二者物質(zhì)的量相同，所以二者質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比為m：n，故D正確．
故選BC．

點評 本題考查了阿伏伽德羅定律及推論、常用化學(xué)計量的有關(guān)計算，難度不大，可借助PV=nRT理解阿伏伽德羅定律及推論．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

11．某化學(xué)實驗室產(chǎn)生的廢液中含有Fe3+、Cu2+、Fe2+、Clˉ四種離子，為了處理廢液，回收金屬并制備氯化鐵晶體，現(xiàn)設(shè)計如下實驗過程（部分）：

（1）金屬X的化學(xué)式為Cu．
（2）已知“反應(yīng)Ⅰ”中，不屬于置換反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeCl3+Fe═3FeCl2；
（3）“氧化”時加入氯水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cl2=2Fe2++2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．常溫下，a mL 0.1mol/L的CH3COOH與b mL的0.1mol/L NaOH混合，充分反應(yīng)．
（1）寫出反應(yīng)的離子方程式：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O．
（2）兩溶液pH之和＞14（填“＜”、“=”或“＞”）．
（3）若a=b，則反應(yīng)后溶液中粒子（除水分子外）濃度從大到小的順序是c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）．
（4）若混合后溶液呈中性，則a＞b，反應(yīng)后溶液中c（CH3COO-）=c（Na+）（填“＜”、“=”或“＞”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．通過α粒子轟擊金箔的實驗現(xiàn)象，否定葡萄干面包原子模型，提出新的原子結(jié)構(gòu)模型的科學(xué)家是（　　）
A．湯姆孫B．倫琴C．道爾頓D．盧瑟福

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

16．有CaO和NaOH的混合物13.6g溶于水配成1000毫升溶液，取出200毫升，加入含0.08mol HNO3 的稀硝酸，反應(yīng)后剛好呈中性，求原混合物中CaO的質(zhì)量百分含量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．在過量FeSO4溶液中加入稀硫酸，再滴入幾滴NaClO溶液，溶液立即變黃．
（1）上述反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O．
（2）為檢驗上述反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物，取少許上述反應(yīng)后的溶液，加入KSCN溶液，溶液變紅，證明氧化產(chǎn)物為Fe3+；為檢驗上述反應(yīng)中的還原產(chǎn)物，請?zhí)顚憣嶒灢僮�、現(xiàn)象和匹配的結(jié)論：取少許上述反應(yīng)后的溶液，先滴加硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，證明還原產(chǎn)物為Cl-．
（3）為證明上述反應(yīng)后的溶液中仍存在過量的Fe2+，可向其中滴加酸性KMnO4溶液，現(xiàn)象是：紫紅色褪去．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列電子排布式不屬基態(tài)的是（　　）
A．1s22s12p5B．1s22s22p6C．1s22s22p63 s2D．1s22s22p63s1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．過氧化鈣可以用于改善地表水質(zhì)、處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應(yīng)急供氧等．實驗室可用工業(yè)碳酸鈣（含MgCO3、FeCO3等雜質(zhì)）制取純凈的碳酸鈣，然后再用純的碳酸鈣制取過氧化鈣，其主要流程如下：

已知：CaO2•8H2O呈白色微溶于水，加熱至350℃左右開始分解放出氧氣，425℃分解完全．
（1）寫出反應(yīng)①中氧化還原反應(yīng)的離子方程式：3FeCO3+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+3CO2↑+5H2O．
（2）向反應(yīng)①后的溶液中加濃氨水的目的是：Mg2++2NH3•H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+，F(xiàn)e3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+（用方程式表示）
（3）反應(yīng)②常用冰水控制溫度在0℃左右，其可能原因是（寫出兩種）：①防止H2O2分解，提高其利用率；②降低CaO2•8H2O溶解度，提高產(chǎn)率．
（4）測定產(chǎn)品中CaO2的含量的實驗步驟是
第一步：準(zhǔn)確稱取a g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體，再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液，充分反應(yīng)．
第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液．
第三步：逐滴加入濃度為c mol•L-1的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全，消耗Na2S2O3溶液V mL．
已知：I2+2S2O${\;}_{3}^{2-}$═2I-+S4O${\;}_{6}^{2-}$．
某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測得的CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能偏高（填“不受影響”“偏低”或“偏高”），原因是在酸性條件下空氣中的O2也可以把KI氧化為I2，使消耗的Na2S2O3增多，從而使測得的CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　　）
A．水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品
B．工藝師利用鹽酸刻蝕石英制作藝術(shù)品
C．硅是人類將太陽能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料
D．由粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原

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