1.標(biāo)準(zhǔn)狀況下mg氣體A和ngB氣體的分子數(shù)相同,下列說(shuō)法不正確的是( 。
A.A與B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為m:n
B.同溫同壓下,兩氣體A與B的密度之比為n:m
C.同質(zhì)量的A與B分子個(gè)數(shù)之比為m:n
D.相同狀況下,同體積的氣體A與B 質(zhì)量比為m:n

分析 A.氣體的分子數(shù)相同,則A與B的物質(zhì)的量相同,相對(duì)分子質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比;
B.同溫同壓下,兩氣體的密度之比摩爾質(zhì)量之比;
C.同質(zhì)量的A與B分子個(gè)數(shù)之比等于摩爾質(zhì)量的反比;
D.相同狀況下,同體積的氣體A與B,二者物質(zhì)的量相同,質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比.

解答 解:A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下mg氣體A和ngB氣體的分子數(shù)相同,則A與B的物質(zhì)的量相同,相對(duì)分子質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比等于二者質(zhì)量之比為m:n,故A正確;
B.由A知,A與B摩爾質(zhì)量之比為m:n,同溫同壓下,兩氣體的密度之比摩爾質(zhì)量之比為m:n,故B錯(cuò)誤;
C.由A知,A與B摩爾質(zhì)量之比為m:n,同質(zhì)量的A與B分子個(gè)數(shù)之比等于摩爾質(zhì)量的反比為n:m,故C錯(cuò)誤;
D.由A知,A與B摩爾質(zhì)量之比為m:n,相同狀況下,同體積的氣體A與B,二者物質(zhì)的量相同,所以二者質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比為m:n,故D正確.
故選BC.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅定律及推論、常用化學(xué)計(jì)量的有關(guān)計(jì)算,難度不大,可借助PV=nRT理解阿伏伽德羅定律及推論.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

11.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室產(chǎn)生的廢液中含有Fe3+、Cu2+、Fe2+、Clˉ四種離子,為了處理廢液,回收金屬并制備氯化鐵晶體,現(xiàn)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)過(guò)程(部分):

(1)金屬X的化學(xué)式為Cu.
(2)已知“反應(yīng)Ⅰ”中,不屬于置換反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeCl3+Fe═3FeCl2;
(3)“氧化”時(shí)加入氯水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cl2=2Fe2++2Cl-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

12.常溫下,a mL 0.1mol/L的CH3COOH與b mL的0.1mol/L NaOH混合,充分反應(yīng).
(1)寫出反應(yīng)的離子方程式:CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O.
(2)兩溶液pH之和>14(填“<”、“=”或“>”).
(3)若a=b,則反應(yīng)后溶液中粒子(除水分子外)濃度從大到小的順序是c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(CH3COOH)>c(H+).
(4)若混合后溶液呈中性,則a>b,反應(yīng)后溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)(填“<”、“=”或“>”).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.通過(guò)α粒子轟擊金箔的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,否定葡萄干面包原子模型,提出新的原子結(jié)構(gòu)模型的科學(xué)家是( 。
A.湯姆孫B.倫琴C.道爾頓D.盧瑟福

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題

16.有CaO和NaOH的混合物13.6g溶于水配成1000毫升溶液,取出200毫升,加入含0.08mol HNO3 的稀硝酸,反應(yīng)后剛好呈中性,求原混合物中CaO的質(zhì)量百分含量.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

6.在過(guò)量FeSO4溶液中加入稀硫酸,再滴入幾滴NaClO溶液,溶液立即變黃.
(1)上述反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O.
(2)為檢驗(yàn)上述反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物,取少許上述反應(yīng)后的溶液,加入KSCN溶液,溶液變紅,證明氧化產(chǎn)物為Fe3+;為檢驗(yàn)上述反應(yīng)中的還原產(chǎn)物,請(qǐng)?zhí)顚憣?shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和匹配的結(jié)論:取少許上述反應(yīng)后的溶液,先滴加硝酸酸化,再滴加硝酸銀溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,證明還原產(chǎn)物為Cl-
(3)為證明上述反應(yīng)后的溶液中仍存在過(guò)量的Fe2+,可向其中滴加酸性KMnO4溶液,現(xiàn)象是:紫紅色褪去.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.下列電子排布式不屬基態(tài)的是(  )
A.1s22s12p5B.1s22s22p6C.1s22s22p63 s2D.1s22s22p63s1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

10.過(guò)氧化鈣可以用于改善地表水質(zhì)、處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮,也可用于應(yīng)急供氧等.實(shí)驗(yàn)室可用工業(yè)碳酸鈣(含MgCO3、FeCO3等雜質(zhì))制取純凈的碳酸鈣,然后再用純的碳酸鈣制取過(guò)氧化鈣,其主要流程如下:

已知:CaO2•8H2O呈白色微溶于水,加熱至350℃左右開始分解放出氧氣,425℃分解完全.
(1)寫出反應(yīng)①中氧化還原反應(yīng)的離子方程式:3FeCO3+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+3CO2↑+5H2O.
(2)向反應(yīng)①后的溶液中加濃氨水的目的是:Mg2++2NH3•H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+,F(xiàn)e3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+(用方程式表示)
(3)反應(yīng)②常用冰水控制溫度在0℃左右,其可能原因是(寫出兩種):①防止H2O2分解,提高其利用率;②降低CaO2•8H2O溶解度,提高產(chǎn)率.
(4)測(cè)定產(chǎn)品中CaO2的含量的實(shí)驗(yàn)步驟是
第一步:準(zhǔn)確稱取a g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中,加入適量蒸餾水和過(guò)量的b g KI晶體,再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液,充分反應(yīng).
第二步:向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液.
第三步:逐滴加入濃度為c mol•L-1的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全,消耗Na2S2O3溶液V mL.
已知:I2+2S2O${\;}_{3}^{2-}$═2I-+S4O${\;}_{6}^{2-}$.
某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范,第三步滴速太慢,這樣測(cè)得的CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能偏高(填“不受影響”“偏低”或“偏高”),原因是在酸性條件下空氣中的O2也可以把KI氧化為I2,使消耗的Na2S2O3增多,從而使測(cè)得的CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.下列說(shuō)法正確的是(  )
A.水晶項(xiàng)鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品
B.工藝師利用鹽酸刻蝕石英制作藝術(shù)品
C.硅是人類將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料
D.由粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原

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