Question

6．在過量FeSO₄溶液中加入稀硫酸，再滴入幾滴NaClO溶液，溶液立即變黃．
（1）上述反應(yīng)的離子方程式為2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺=2Fe³⁺+Cl^-+H₂O．
（2）為檢驗(yàn)上述反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物，取少許上述反應(yīng)后的溶液，加入KSCN溶液，溶液變紅，證明氧化產(chǎn)物為Fe³⁺；為檢驗(yàn)上述反應(yīng)中的還原產(chǎn)物，請(qǐng)?zhí)顚憣?shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和匹配的結(jié)論：取少許上述反應(yīng)后的溶液，先滴加硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，證明還原產(chǎn)物為Cl^-．
（3）為證明上述反應(yīng)后的溶液中仍存在過量的Fe²⁺，可向其中滴加酸性KMnO₄溶液，現(xiàn)象是：紫紅色褪去．

Answer 1

分析 （1）在過量FeSO₄溶液中加入稀硫酸，再滴入幾滴NaClO溶液，溶液立即變黃，說明亞鐵離子被氧化成鐵離子，所以反應(yīng)的離子方程式為：2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺=2Fe³⁺+Cl^-+H₂O；
（2）還原產(chǎn)物是氯離子，檢驗(yàn)氯離子滴加硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液；
（3）證明上述反應(yīng)后的溶液中仍存在過量的Fe²⁺，可加入酸性高錳鉀溶液，如果紫色褪去，說明溶液中仍存在過量的亞鐵離子．

解答 解：（1）在過量FeSO₄溶液中加入稀硫酸，再滴入幾滴NaClO溶液，溶液立即變黃，說明亞鐵離子被氧化成鐵離子，所以反應(yīng)的離子方程式為：2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺=2Fe³⁺+Cl^-+H₂O，
故答案為：2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺=2Fe³⁺+Cl^-+H₂O；
（2）還原產(chǎn)物是氯離子，檢驗(yàn)氯離子滴加硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，則可證明產(chǎn)物是氯離子，
故答案為：先滴加硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，證明還原產(chǎn)物為Cl^-；
（3）證明上述反應(yīng)后的溶液中仍存在過量的Fe²⁺，可加入酸性高錳鉀溶液，如果紫色褪去，說明溶液中仍存在過量的亞鐵離子，
故答案為：酸性KMnO₄；紫紅色褪去．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鐵離子、亞鐵離子的檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)和反應(yīng)現(xiàn)象分析判斷，掌握離子性質(zhì)和離子檢驗(yàn)的常用方法是解題關(guān)鍵，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究能力．