Question

13．N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�

• A． 標準狀況下，S₂和S₈的固體混合物共6.4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2N_A
• B． 將1molFeCl₃滴入足量沸水中，所分散系中粒子數(shù)目小于N_A
• C． 6.4g銅與硫反應時，銅失去的電子數(shù)為0.2N_A
• D． 標準狀況下，44.8L NO與22.4L O₂混合后氣體中分子總數(shù)為2N_A

Answer 1

分析 A．根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算出混合物中含有S的物質(zhì)的量，然后計算出含有S原子的數(shù)目；
B．沸水中粒子還包括水分子；
C．銅與硫反應生成硫化亞銅，0.1mol銅與硫完全反應失去0.1mol電子；
D．N₂O₄在容器中存在平衡N₂O₄?2NO₂．

解答 解：A．S₂和S₈的固體混合物共6.4g，混合物中含有S的物質(zhì)的量為：$\frac{6.4g}{32g/mol}$=0.2mol，所含硫原子數(shù)一定為0.2N_A，故A錯誤；
B．沸水中的粒子除了氫氧化鐵膠粒，還存在水分子，則無法判斷該分散系中粒子數(shù)大小，故B錯誤；
C．6.4g銅的物質(zhì)的量為：$\frac{6.4g}{64g/mol}$=0.1mol，1molCu與硫反應生成0.5mol硫化亞銅，失去了1mol電子，失去的電子數(shù)為0.1N_A，故C錯誤；
D．標準狀況下，44.8LNO與22.4LO₂混合后恰好反應生成44.8L二氧化氮，標況下44.8L二氧化氮的物質(zhì)的量為2mol，由于存在平衡N₂O₄?2NO₂，則反應后氣體總物質(zhì)的量小于2mol，氣體中分子總數(shù)小于2N_A，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應用，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，B為易錯點，注意分散系中的粒子包括水分子和氫氧化鐵膠體，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．