Question

下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	金屬質(zhì)量/g	金屬狀態(tài)	c(H2SO4) /mol·L－1	V(H2SO4) /mL	溶液溫度/℃		金屬消失的時(shí)間/s
					反應(yīng)前	反應(yīng)后
1	0.10	粉末	0.5	50	20	35	50
2	0.10	塊狀	0.8	50	20	35	200
3	0.10	粉末	0.8	50	20	36	25
4	0.10	塊狀	1.0	50	20	35	125

分析上述數(shù)據(jù)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
（1）實(shí)驗(yàn)1和3表明，              對(duì)反應(yīng)速率有影響，能表明這種影響因素的實(shí)驗(yàn)還有            （填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）。
（2）本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其他因素還有         ，其實(shí)驗(yàn)序號(hào)是       。該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明               ，則反應(yīng)速率越快；
（3）實(shí)驗(yàn)中的所有反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的溫度變化值（約15 ℃）相近，推測(cè)其原因：
                                                                            。

Answer 1

（7分）（1）硫酸的濃度，實(shí)驗(yàn)2、4
（2）固體反應(yīng)物的表面積；實(shí)驗(yàn)2、3 ；表面積越大
（3）可能是硫酸過(guò)量，等質(zhì)量的金屬完全反應(yīng)，放出的熱量相等，所以使等體積溶液的溫度升高值相近（2分）

解析試題分析：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多：
固體顆粒的大小，在其他條件相同時(shí)，固體顆粒越小，反應(yīng)物的表面積越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快；固體顆粒越小，固體反應(yīng)物的表面積越小，化學(xué)反應(yīng)速率越慢；反應(yīng)物的濃度，在其他條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快；減小反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率降低；反應(yīng)物的溫度，在其他條件相同時(shí)，升高反應(yīng)物的溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快；降低反應(yīng)物的溫度，反應(yīng)速率降低。
（1）觀察實(shí)驗(yàn)1和3，金屬的質(zhì)量和金屬的狀態(tài)，溶液的溫度均是相同的，但稀硫酸的濃度不同，可知稀硫酸的濃度對(duì)反應(yīng)速率有影響，能表明這種影響因素的實(shí)驗(yàn)還有實(shí)驗(yàn)2和4。
（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，在實(shí)驗(yàn)2和3中，金屬的質(zhì)量、溶液的溫度和稀硫酸的濃度均是相同的，不同的是金屬的表面積，所以本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其他因素還有固體反應(yīng)物的表面積。表面積越大，反應(yīng)速率越快。
（3）反應(yīng)前后溶液的溫度變化值（約15 ℃）相近，這說(shuō)明反應(yīng)中放出的熱量是相同的。這表面硫酸可能過(guò)量，等質(zhì)量的金屬完全反應(yīng)，放出的熱量相等，所以使等體積溶液的溫度升高值相近。
考點(diǎn)：考查影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的有關(guān)實(shí)驗(yàn)探究
點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見題型，有利于培養(yǎng)學(xué)生規(guī)范嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力，有助于提升學(xué)生的學(xué)科素養(yǎng)，提高學(xué)生的應(yīng)試能力。該類試題主要是以實(shí)驗(yàn)基本操作為中心，通過(guò)是什么、為什么和怎樣做重點(diǎn)考查實(shí)驗(yàn)基本操作的規(guī)范性和準(zhǔn)確性及靈活運(yùn)用知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。