25℃時，水的電離達到平衡：H2OH＋＋OH－，下列敘述正確的是（  ）      

A．向水中加入氨水，平衡逆向移動，c(OH－)降低
B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，KW不變
C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H＋)降低
D．將水加熱，KW增大，pH不變

B

解析試題分析：A．向水中加入氨水，由于一水合氨會電離產(chǎn)生OH-離子，c(OH－)增大，所以對水的電離平衡起抑制作用，使平衡逆向移動，但是總的來說，c(OH－)增大，錯誤；B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，硫酸氫鈉是強電解質(zhì)，電離產(chǎn)生大量的氫離子，使c(H＋)增大，但是由于溫度不變，所以KW不變，正確；C．向水中加入少量固體CH3COONa，CH3COO-會與水電離產(chǎn)生的H+結合形成弱電解質(zhì)，使水的電離平衡正向移動，c(H＋)降低，錯誤；D．將水加熱，KW增大，c(H＋)增大，pH變小，錯誤。
考點：考查外界條件對水的電離平衡的影響的知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

（12分）根據(jù)我國目前汽車業(yè)發(fā)展速度,預計2020年汽車保有量超過2億輛,中國已成為全球最大的汽車市場。因此，如何有效處理汽車排放的尾氣，是需要進行研究的一項重要課題。目前，汽車廠商常利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化成CO2和N2，化學方程式如下：
2NO＋2CO2CO2＋N2。為研究如何提高該轉(zhuǎn)化過程反應速率，某課題組進行了以下實驗探究。 
【資料查閱】①不同的催化劑對同一反應的催化效率不同；
②使用相同的催化劑，當催化劑質(zhì)量相等時，催化劑的比表面積對催化效率有影響。
【實驗設計】課題組為探究某些外界條件對汽車尾氣轉(zhuǎn)化反應速率的影響規(guī)律，設計了以下對比實驗。
（1）完成以下實驗設計表（表中不要留空格）。

實驗編號
實驗目的
T/℃
NO初始濃度
mol/L
CO初始濃度
mol/L
同種催化劑的比表面積
m2/g
Ⅰ
為以下實驗作參照
280
6.50×10-3
4.00×10-3
80
Ⅱ
 
 
 
 
120
Ⅲ
探究溫度對尾氣轉(zhuǎn)化速率的影響
360
 
 
80
【圖像分析與結論】利用氣體傳感器測定了三組實驗中CO濃度隨時間變化的曲線圖，如下：

（2）計算第Ⅰ組實驗中，達平衡時NO的濃度為__________________；
（3）由曲線Ⅰ、Ⅱ可知，增大催化劑比表面積，汽車尾氣轉(zhuǎn)化速率_____________
（填“增大”、“減小”、“無影響”）；

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

下表是稀硫酸與某金屬反應的實驗數(shù)據(jù)：

實驗序號
金屬質(zhì)量/g
金屬狀態(tài)
c(H2SO4)
/mol·L－1
V(H2SO4)
/mL
溶液溫度/℃
金屬消失的時間/s
反應前
反應后
1
0.10
粉末
0.5
50
20
35
50
2
0.10
塊狀
0.8
50
20
35
200
3
0.10
粉末
0.8
50
20
36
25
4
0.10
塊狀
1.0
50
20
35
125
分析上述數(shù)據(jù)，請回答下列問題。
（1）實驗1和3表明，              對反應速率有影響，能表明這種影響因素的實驗還有            （填實驗序號）。
（2）本實驗中影響反應速率的其他因素還有         ，其實驗序號是       。該實驗說明               ，則反應速率越快；
（3）實驗中的所有反應，反應前后溶液的溫度變化值（約15 ℃）相近，推測其原因：
                                                                            。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在0.1mol·L－1 KHC2O4溶液中，下列關系正確的是

A．c(K+)+c(H+) = c(HC2O4－)+c(OH－)+c(C2O42－) 
B．c(HC2O4－)+c (C2O42－) =" 0.1" mol·L－1 
C．c(C2O42－) < c(H2C2O4) 
D．c(K+) = c(H2C2O4)+c(HC2O4－)+c(C2O42－) 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是（  ）

A．草酸氫鉀溶液呈酸性，在0.1mol·L－1KHC2O4溶液中：c（C2O）>c（H2C2O4）
B．在小蘇打水溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO）+c（CO）+c（OH－）
C．相同溫度下，1 mol/L氨水溶液與0.5mol/L氨水溶液中，c（OH－）之比是2:1
D．當氨水與鹽酸恰好完全反應時，c（NH）>c（Cl-）>c（H+）>c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知25 ℃時，AgCl 的溶度積Ksp=1.8×10－10，則下列說法正確的是（  ）

A．向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大
B．AgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag＋)=c(Cl－)
C．溫度一定時，當溶液中c(Ag＋)×c(Cl－)=Ksp時，此溶液中必有AgCl的沉淀析出
D．將AgCl加入到KI溶液中，AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，因為AgCl溶解度大于AgI

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

NH4Cl溶液中的離子濃度大小關系正確的是

A． B． 
C． D． 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是 （   ）

A．強電解質(zhì)溶液的導電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導電能力強
B．因為CH3COOH是弱電解質(zhì)，HCl是強電解質(zhì)，所以中和等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸時，中和醋酸消耗的NaOH比鹽酸消耗的NaOH用量少
C．物質(zhì)的量濃度相同的磷酸鈉溶液和磷酸溶液中PO43-的物質(zhì)的量濃度相同
D．足量Zn分別和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應時，產(chǎn)生H2的量相同，放出H2的速率不等

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知同溫度下的溶解度：Zn(OH)2＞ZnS，MgCO3＞Mg(OH)2；就溶解或電離出S2－的能力而言，F(xiàn)eS＞H2S＞CuS，則下列離子方程式錯誤的是

A．Mg2+ + 2HCO3－ + 2Ca2+ + 4OH－＝ Mg(OH)2↓+ 2CaCO3↓+ 2H2O
B．Cu2+ + H2S ＝ CuS↓+ 2H+
C．Zn2+ + S2－ + 2H2O ＝ Zn(OH)2↓+ H2S↑
D．FeS + 2H+＝ Fe2+ + H2S↑

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