【題目】我國(guó)古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反應(yīng)為：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑，下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A.該反應(yīng)中的還原劑為KNO3

B.該反應(yīng)中C被還原

C.若消耗32g S，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4 NA

D.若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體22.4L，則有0.75 mol物質(zhì)被還原

【答案】D

【解析】

反應(yīng)S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑中，S元素從0價(jià)降低到-2價(jià)，N元素從+5價(jià)降低到0價(jià)，C元素從0價(jià)升高到+4價(jià)，因此氧化劑為S和KNO3，還原劑為C，據(jù)此分析判斷。

A. 由分析知該反應(yīng)中的還原劑為C，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B. 該反應(yīng)中C元素化合價(jià)升高，被氧化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C. 若消耗32g(即1mol) S，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為12mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為12 NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D. 若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體22.4L(即1mol)，生成N2為×1mol=0.25mol，此時(shí)消耗S單質(zhì)0.25mol，消耗KNO30.5mol，因此被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量為0.25+0.5=0.75mol，D項(xiàng)正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（14分）甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料。利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下：

①CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） △H1

②CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H2

③CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） △H3

回答下列問(wèn)題：

（1）已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

由此計(jì)算△H1＝ kJ·mol-1，已知△H2＝-58kJ·mol-1，則△H3＝ kJ·mol-1。

（2）反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為 ；圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為 （填曲線標(biāo)記字母），其判斷理由是 。

（3）合成氣的組成n（H2）/n（CO+CO2）＝2.60時(shí)，體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。α（CO）值隨溫度升高而 （填“增大”或“減小”），其原因是 。圖2中的壓強(qiáng)由大到小為_____，其判斷理由是_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯化亞銅為白色粉末狀固體，難溶于水和乙醇，潮濕時(shí)易被氧化，可用作催化劑、殺菌劑、媒染劑等。工業(yè)以硫化銅精礦為原料，制備氯化亞銅的流程如圖：

下列說(shuō)法正確的是( )

A.步驟①焙燒產(chǎn)生的有毒氣體可用堿液吸收

B.步驟②所用硫酸濃度越大浸出速率越快

C.步驟③離子方程式：

D.步驟④用乙醇洗滌的目的是使盡快干燥，防止被空氣氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（ ）

A. 常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA

B. 1.8g的NH4+離子中含有的質(zhì)子數(shù)為NA

C. 常溫常壓下，46gNO2含有的原子總數(shù)為3NA

D. 標(biāo)況下，4.48LH2O中含有氫原子數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】從銅氨廢液含[Cu(NH3)3·CO]+、[Cu(NH3)2]2+、[Cu(NH3)4]2+、NH3、CH3COO-、CO32-等中回收銅的工藝流程如圖：

（1）步驟(Ⅰ)“吹脫”的目的是___(寫(xiě)一條即可)；由步驟(Ⅱ)可確定NH3與H+的結(jié)合能力比與Cu2+的___(填“強(qiáng)”或“弱”)。

（2）步驟(Ⅲ)“沉銅”時(shí)，Na2S的用量比理論用量多，目的是___。

（3）步驟(Ⅳ)反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為___。

（4）步驟(Ⅵ)發(fā)生反應(yīng)生成難溶Cu2(OH)3Cl的離子方程式為___，pH與銅的回收率關(guān)系如圖(a)所示，為盡可能提高銅的回收率，需控制的pH約為___。

（5）“吹脫”后的銅氨溶液中加入適量的添加劑可直接電解回收金屬銅，裝置如圖(b)所示，陰極主要發(fā)生的電極方程式為___；添加NaCl和H2SO4均可提高電導(dǎo)率和電流效率，從而提高銅的回收率，從環(huán)境角度考慮，較好的是___(填“NaCl”或“H2SO4”)。

（6）已知上述流程中只有步驟(Ⅲ)“沉銅”和步驟Ⅴ“制硫酸銅”中銅元素有損耗。步驟(Ⅲ)“沉銅”時(shí)銅元素的損耗率為4%；步驟Ⅴ“制硫酸銅”時(shí)銅元素?fù)p耗率為2%。若1L廢液最終制得CuSO45H2O375g，則1L廢液中含有銅元素的質(zhì)量為___g。（保留整數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉廣泛用于媒染劑、漂白劑等。某興趣小組用下列裝置制取較純凈的NaNO2。

甲 乙 丙 丁

反應(yīng)原理為：2NO+Na2O2=2NaNO2。已知：NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-，MnO4-被還原為Mn2+。下列分析錯(cuò)誤的是

A.甲中滴入稀硝酸前需通人N2

B.儀器的連接順序?yàn)?/span>a-f-g-d-e-b

C.丙中CaCl2用于干燥NO

D.乙中吸收尾氣時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)為3MnO4-+5NO+4H+=3Mn2++5NO3-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O含有的分子數(shù)為1 NA

B. 常溫常壓下,1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA

C. 常溫常壓下，1 NA 個(gè)CO2分子占有的體積為22.4L

D. 物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個(gè)數(shù)為1 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，只改變反應(yīng)物中n(SO2)對(duì)反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的影響如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A. 反應(yīng)a、b、c點(diǎn)均為平衡點(diǎn)，且b點(diǎn)時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率最高

B. b點(diǎn)時(shí)SO2與O2 的物質(zhì)的之比約為2：1

C. a、b、c 三點(diǎn)平衡常數(shù)： Kb>Kc>Ka

D. a、b、c 三點(diǎn)反應(yīng)速率大小為： vb>vc>va

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CO和H2是工業(yè)上最常用的合成氣，該合成氣的制備方法很多，它們也能合成許多重要的有機(jī)物�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)制備該合成氣的一種方法是以CH4和H2O為原料，有關(guān)反應(yīng)的能量變化如圖所示。

CH4 (g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO(g)和H2 (g)的熱化學(xué)方程式為____。

(2)工業(yè)乙醇也可用CO和H2合成，常含一定量甲醇，各國(guó)嚴(yán)禁使用成本低廉的工業(yè)酒精勾兌食用酒，但一般定性的方法很難檢測(cè)出食用酒中的甲醇。有人就用硫酸酸化的橙色K2Cr2O7溶液定量測(cè)定混合物中甲醇的含量，甲醇與酸性K2Cr2O7溶液反應(yīng)生成CO2、Cr2(SO4)3等物質(zhì)，寫(xiě)出其化學(xué)方程式 ___________。

(3)為了檢驗(yàn)由CO和H2合成氣合成的某有機(jī)物M的組成，進(jìn)行了如下測(cè)定：將1.84gM在氧氣中充分燃燒，將生成的氣體混合物通過(guò)足量的堿石灰，堿石灰 增重4. 08 g，又知生成CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為3:4。則M中碳、氫、氧原子個(gè)數(shù)之比為____。

(4) CO2和H2合成甲醇涉及以下反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H=-49.58kJ/mol。在反應(yīng)過(guò)程中可以在恒壓的密閉容器中，充入一定量的CO2和H2，測(cè)得不同溫度下，體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系曲線如圖所示：

①反應(yīng)過(guò)程中，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是______;

A.生成3mol O-H鍵，同時(shí)斷裂3mol H-H鍵 B.容器中氣體的壓強(qiáng)不再變化

C.容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量不變 D.CH3OH的濃度不再改變

②比較T1與T2的大小關(guān)系：T1 ___T2 (填“<”、“=”或“>”)。

③在T1和P2的條件下，向密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，該反應(yīng)在第5 min時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)容器的容積為2.4 L，則該反應(yīng)在此溫度下的平衡常數(shù)為____，保持T1和此時(shí)容器的容積不變，再充入1mol CO2和3mol H2，設(shè)達(dá)到平衡時(shí)CO2的總轉(zhuǎn)化率為a，寫(xiě)出一個(gè)能夠解出a的方程或式子 ___(不必化簡(jiǎn)，可以不帶單位)。

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