已知海水中含有的離子主要有Na+、Mg2+、Cl－、Br－，利用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，下列說法正確的是（）

A．X為鋅棒，K置于M，可減緩鐵的腐蝕，鐵電極上發(fā)生的反應(yīng)為2H＋＋2e－＝H2↑
B．X為鋅棒，K置于M，外電路電流方向是從X到鐵
C．X為碳棒，K置于N，可減緩鐵的腐蝕，利用的是外加電流的陰極保護(hù)法
D．X為碳棒，K置于N，在X電極周圍首先失電子的是Cl－
C
A不正確，應(yīng)該是吸氧腐蝕。B不正確，鋅是負(fù)極，電流應(yīng)該是從鐵流向鋅。C正確，D不正確，X為碳棒，K置于N，則X是陽極，首先失去電子的是溴離子。答案選C。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)方案中不能實(shí)現(xiàn)：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑反應(yīng)的是
A．用導(dǎo)線將鐵片和銅片連接后，放入一盛有稀 H2SO4溶液的燒杯中
B．Cu片作陽極，鐵片作陰極，電解一定量的H2SO4溶液
C．Cu片作陰極，鐵片作陽極，電解一定量的H2SO4溶液
D．將鐵片直接放入一盛有稀 H2SO4溶液的燒杯中

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

將潔凈的金屬片A、B 、C、D 分別放置在浸有鹽溶液的濾紙上面并壓緊（如圖所示）。在每次實(shí)驗(yàn)時(shí)，記錄電壓指針的移動(dòng)方向和電壓表的讀數(shù)如右表所示：
 
已知構(gòu)成原電池兩電極的金屬活動(dòng)性相差越大，電壓表讀數(shù)越大。請判斷：
（1） A、B、C、D四種金屬中活潑性最強(qiáng)的是_____________（用字母表示）
（2）若濾紙改用NaOH溶液浸潤一段時(shí)間后，則在濾紙上能看到有白色物質(zhì)析出，后迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成褐色。則濾紙上方的金屬片為___________（A、B、C、D中哪一種），此時(shí)對應(yīng)的電極反應(yīng)式為：正極___________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．金屬腐蝕就是金屬原子失去電子被還原的過程
B．鍍鋅鐵皮的鍍層損壞后，鐵還是受到保護(hù)而難以腐蝕
C．鋼鐵的腐蝕通常有吸氧腐蝕和析氫腐蝕，通常情況下以吸氧腐蝕為主
D．氯堿工業(yè)中，陽極發(fā)生的反應(yīng)為：

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）請根據(jù)所學(xué)的電化學(xué)原理，解決以下問題。
（1）依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+(aq) + Cu(s) = Cu2+(aq) + 2Ag(s) 設(shè)計(jì)的雙液原電池，可以提供穩(wěn)定的電流。裝置如圖所示，其中鹽橋中裝有瓊脂—飽和KCl溶液。

回答下列問題：
①電極X的材料和電解質(zhì)溶液Y分別為               ；
②鹽橋中K+移向            （填A(yù)或B）；
③銀電極發(fā)生的電極反應(yīng)為                            。
（2）下圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a ；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題：

①若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，        （填X或Y）電極附近先變紅色， X極上的電極反應(yīng)式為                     。
②若要在鐵制品上鍍一定厚度的Cu層，Y電極反應(yīng)式為            
③若X、Y都是鉑電極，電解某金屬M(fèi)的氯化物（MCl2）溶液，當(dāng)收集到1.12 L氯氣時(shí)（標(biāo)準(zhǔn)狀況），陰極增重3.2 g。該金屬的相對原子質(zhì)量是           ；

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

2008年10月8日，瑞典皇家科學(xué)院宣布美籍華裔科學(xué)家錢永健獲得2008年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．少年時(shí)代，他就對化學(xué)產(chǎn)生了濃厚的興趣。16歲時(shí)，他憑借一個(gè)金屬易受硫氰酸鹽腐蝕的調(diào)查項(xiàng)目，榮獲具有“少年諾貝爾獎(jiǎng)”之稱的著名獎(jiǎng)項(xiàng)。下列說法正確的是
A．金屬腐蝕就是金屬失去電子被還原的過程
B．將水庫中的水閘(鋼板)連接一塊鋅塊，可防止水閘被腐蝕
C．由原電池原理知所有的合金都比純金屬更易被腐蝕
D．銅板上的鐵鉚釘處在潮濕的空氣中發(fā)生：Fe－3e－===Fe3＋，從而形成鐵銹，但此過程銅不被腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

家用鐵鍋用水清洗放置后，出現(xiàn)紅棕色的銹斑，在此變化過程中不發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是
A．4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3B．2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2
C．2H2O+O2+4e- =4OH-D．Fe－3e-=Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知鉛蓄電池的總反應(yīng)為：

市場上一種手提應(yīng)急燈，主要是“無液干粉”鉛蓄電池，其原理是將濃硫酸灌注到硅膠凝膠中去，改善了電池的性能。下列說法不正確的是
A．放電時(shí)，電子由Pb通過外電路轉(zhuǎn)移到PbO2
B．充電時(shí)陰極反應(yīng)：PbSO4+2e?=Pb(s)+SO42?(aq)
C．充電時(shí)，電源的正極接鉛蓄電池標(biāo)“?”的一極
D．“無液干粉”鉛蓄電池中的電解質(zhì)溶液不易發(fā)生泄漏

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于金屬腐蝕和防護(hù)的說法不正確的是
A．金屬腐蝕過程中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)
B．在鐵表面鍍鋅可對鐵起保護(hù)作用
C．在鐵船殼上鑲嵌銅塊能減緩船體的腐蝕
D．鋁制品在空氣中不易被腐蝕，是因其表面形成了致密的氧化鋁保護(hù)層

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同步練習(xí)冊答案