已知鉛蓄電池的總反應(yīng)為：

市場(chǎng)上一種手提應(yīng)急燈，主要是“無液干粉”鉛蓄電池，其原理是將濃硫酸灌注到硅膠凝膠中去，改善了電池的性能。下列說法不正確的是
A．放電時(shí)，電子由Pb通過外電路轉(zhuǎn)移到PbO2
B．充電時(shí)陰極反應(yīng)：PbSO4+2e?=Pb(s)+SO42?(aq)
C．充電時(shí)，電源的正極接鉛蓄電池標(biāo)“?”的一極
D．“無液干粉”鉛蓄電池中的電解質(zhì)溶液不易發(fā)生泄漏
C
放電相當(dāng)于原電池，此時(shí)Pb是負(fù)極，失去電子，PbO2是正極，得到電子，A正確。充電相當(dāng)于電解池，陰極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，B正確。充電是正極和電源的正極相連，負(fù)極和電源的負(fù)極相連，C不正確。D正確，答案選C。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

空間實(shí)驗(yàn)室“天宮一號(hào)”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充放電池。下圖為RFC工作原理示意圖，有關(guān)說法正確的是

A．當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，a極產(chǎn)生1.12L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
B．b極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：4H2O ＋ 4e－ = 2H2↑＋ 4OH－
C．d極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2＋ 4H＋＋ 4e－= 2H2O
D．該系統(tǒng)中的能量轉(zhuǎn)化既有電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，也有化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知海水中含有的離子主要有Na+、Mg2+、Cl－、Br－，利用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，下列說法正確的是（）

A．X為鋅棒，K置于M，可減緩鐵的腐蝕，鐵電極上發(fā)生的反應(yīng)為2H＋＋2e－＝H2↑
B．X為鋅棒，K置于M，外電路電流方向是從X到鐵
C．X為碳棒，K置于N，可減緩鐵的腐蝕，利用的是外加電流的陰極保護(hù)法
D．X為碳棒，K置于N，在X電極周圍首先失電子的是Cl－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

（16分）2006年世界鋰離子電池總產(chǎn)量超過25億只，鋰電池消耗量巨大，對(duì)不可再生的金屬資源的消耗是相當(dāng)大的，回收利用鋰資源成為重要課題。某研究小組對(duì)某廢舊鋰離子電池正極材料(圖中簡(jiǎn)稱廢料，成份為L(zhǎng)iMn2O4、石墨粉和鋁箔)進(jìn)行回收研究，工藝流程如下：

已知：Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分別為34.2g、12.7g和1.3g。
（1）廢料在用NaOH溶液浸取之前需要進(jìn)行粉碎操作，其目的是              。
（2）廢舊電池可能由于放電不完全而殘留有鋰單質(zhì)，為了安全對(duì)拆解環(huán)境的要求______ __                  。
（3）寫出反應(yīng)④生成沉淀X的離子方程式：
                                           。
（4）己知LiMn2O4中Mn的化合價(jià)為+3和+4價(jià)，寫出反應(yīng)②的離子反應(yīng)方程式：
                                           。
（5）生成Li2CO3的化學(xué)反應(yīng)方程式為______                            __。已知Li2CO3在水中的溶解度隨著溫度升高而減小，最后一步過濾時(shí)應(yīng)_         _。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

按如圖所示，兩個(gè)燒杯中分別盛有足量的稀硫酸溶液和氯化銅溶液：

（1）A，B兩個(gè)裝置中，屬于原電池的是     （填標(biāo)號(hào)）
（2）A池中，銅極為     極，發(fā)生        反應(yīng)，（填“氧化”“還原”）電極反應(yīng)式為：                。
（3）B池中，左邊C是       極，電極反應(yīng)式為：                    ；
總反應(yīng)式為                               。
（4）B池中當(dāng)陰極產(chǎn)生6.4g銅時(shí)，陽極放出      g氣體。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置中，溶液的體積均為200mL，開始時(shí)電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1 mol·L-1，工作一段時(shí)間后，測(cè)得導(dǎo)線中均通過0.01mol電子，若不考慮鹽的水解和溶液體積的變化，則下列敘述中不正確的是
A．右邊電極上生成物質(zhì)的物質(zhì)的量：①＝②
B．相同狀態(tài)下電極上產(chǎn)生氣體的體積：①＝②
C．溶液的pH變化：①減小，②增大
D．電極反應(yīng)式①中陰極Cu2＋＋2e-＝Cu：②中負(fù)極：Zn-2e-＝Zn2＋

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列措施不能有效防止鋼鐵腐蝕的是
A．在鋼鐵中加入鉻
B．把鋼鐵零件放在機(jī)油中保存
C．在較小鋼鐵制品的表面包裹塑料
D．在大型鐵殼船表面噴涂油漆并鉚上銅塊

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下利用電解的方法可以將含有少量的Fe、Zn、Cu、Pt等金屬雜質(zhì)的粗鎳提純。下列敘述正確的是（已知氧化性：Fe2+<Ni2+<Cu2+）
A．純鎳作陽極
B．陽極發(fā)生還原反應(yīng)
C．粗鎳連接電源的正極，其電極反應(yīng)為：Ni2++2e—== Ni
D．電解后，電解槽底部有含有Cu和Pt等金屬雜質(zhì)的陽極泥

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（9分）下圖所示水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天后觀察：

（1）鐵釘在逐漸生銹，則鐵釘?shù)母g屬于            腐蝕。
（2）若試管內(nèi)液面上升，則原溶液呈              性，發(fā)生            腐蝕，正極反應(yīng)式為                        。
（3）若試管內(nèi)液面下降，則原溶液呈           性，發(fā)生            腐蝕，正極反應(yīng)式為                       。

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