Question

8．11.9g金屬錫跟100mL12mol•L^-1HNO₃共熱一段時間．完全反應后測定溶液中c（H⁺）為8mol•L^-1，溶液體積仍為100mL．放出的氣體在標準狀況下體積約為8.96L．由此推斷氧化產(chǎn)物可能是（Sn的相對原子質(zhì)量為119）（　　）

• A． Sn（NO₃）₄
• B． Sn（NO₃）₂
• C． SnO₂?4H₂O
• D． SnO

Answer 1

分析 n（Sn）=$\frac{11.9g}{119g/mol}$=0.1mol，n（HNO₃）=12mol/L×0.1L=1.2mol，12mol/L的硝酸是濃硝酸，反應后溶液中c（H⁺）為8mol•L^-1，說明生成的氣體是二氧化氮，n（NO₂）=$\frac{8.96L}{22.4L/mol}$=0.4mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒確定生成物．

解答 解：n（Sn）=$\frac{11.9g}{119g/mol}$=0.1mol，n（HNO₃）=12mol/L×0.1L=1.2mol，12mol/L的硝酸是濃硝酸，反應后溶液中c（H⁺）為8mol•L^-1，說明生成的氣體是二氧化氮，n（NO₂）=$\frac{8.96L}{22.4L/mol}$=0.4mol，
設Sn被氧化后的化合價為x，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得
0.4mol×（5-4）=0.1mol×（x-0）
x=+4，
又溶液中c（H⁺）=8mol/L，而c（NO₃^-）=$\frac{1.2mol-0.4mol}{0.1L}$=8mol/L，根據(jù)溶液電中性可判斷溶液中不存在Sn（NO₃）₄，
所以可能存在的是SnO₂•4H₂O，
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應的計算，明確生成氣體成分是解本題關鍵，再結(jié)合轉(zhuǎn)移電子相等、電荷守恒分析解答，題目難度中等．