Question

19．酸、堿、鹽均屬于電解質(zhì)，它們的水溶液中存在各種平衡．
（1）氨水是中學(xué)常見堿
①下列事實可證明氨水是弱堿的是BD（填字母序號）．
A．氨水能跟氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵
B．常溫下，0.1mol•L^-1氨水pH為11
C．銨鹽受熱易分解
D．常溫下，0.1mol•L^-1氯化銨溶液的pH為5
②下列方法中，可以使氨水電離程度增大的是BC（填字母序號）．
A．通入氨氣   B．加入少量氯化鐵固體   C．加水稀釋   D．加入少量氯化銨固體
（2）鹽酸和醋酸是中學(xué)常見酸
用0.1mol•L^-1NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol•L^-1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線．

①滴定醋酸的曲線是I（填“I”或“II”）．
②滴定開始前，三種溶液中由水電離出的c（H⁺）最大的是0.1mol•L^-1醋酸溶液．
③V₁和V₂的關(guān)系：V₁＜V₂（填“＞”、“=”或“＜”）．
④M點對應(yīng)的溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是c（CH₃COO^-）＞c （Na⁺）＞c （H⁺）＞c （OH^-）．

Answer 1

分析 （1）①只要說明一水合氨在水溶液中部分電離就能證明一水合氨是弱堿，可以根據(jù)一定濃度溶液的pH、強酸銨鹽的酸堿性等分析判斷；
②使氨水電離程度增大，加水、加與銨根離子或氫氧根離子反應(yīng)的物質(zhì)、或升高溫度；
（2）①醋酸為弱酸，鹽酸為強酸，等濃度時醋酸的pH大；
②酸和堿都對水的電離起抑制作用，酸、堿性越強，水的電離程度越��；
③醋酸鈉顯示堿性，氯化鈉顯示中性；
④0.1mol•L^-1 NaOH溶液10mL和溶液體積為20.00mL0.1mol•L^-1的醋酸反應(yīng)，得到的是醋酸和醋酸鈉的混合物，據(jù)此確定離子濃度大小．

解答 解：（1）①A．氨水和氯化亞鐵反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，說明一水合氨是堿，但不能說明一水合氨部分電離，所以不能說明是弱電解質(zhì)，故A錯誤；
B．常溫下，0.1mol•L^-1氨水pH為11，溶液呈酸性，說明一水合氨部分電離，則說明一水合氨是弱電解質(zhì)，故B正確；
C．銨鹽受熱易分解說明銨鹽不穩(wěn)定，不能說明一水合氨部分電離，則不能說明一水合氨是弱電解質(zhì)，故C錯誤；
D．常溫下，0.1mol/L的氯化銨溶液pH約為5，溶液呈酸性，說明氯化銨是強酸弱堿鹽，則說明一水合氨是弱電解質(zhì)，故D正確；
故答案為：BD；
②A．通入氨氣，氨水的濃度增大，電離程度減小，故A錯誤；
B．加入少量氯化鐵固體，會消耗氫氧根離子，則促進一水合氨的電離，電離程度增大，故B正確；
C．加水稀釋，促進一水合氨的電離，電離程度增大，故C正確；
D．加入少量氯化銨固體，銨根離子濃度增大，抑制氨水的電離，電離程度減小，故D錯誤；
故答案為：BC；
（2）①由圖中未加NaOH時的pH可知，圖Ⅰ中酸的pH大于1，圖Ⅱ中酸的pH=1，說明Ⅱ為0.1mol/L的鹽酸溶液，為醋酸溶液滴定過程，所以滴定醋酸的曲線是I，
故答案為：I；
②0.1mol•L^-1 NaOH溶液、0.1mol•L^-1的鹽酸中氫離子和氫氧根濃度都是0.1mol/L，對水的抑制作用一樣，但是0.1mol/L醋酸溶液中氫離子濃度小于0.1mol/L，所以對水的電離抑制較小，即三種溶液中由水電離出的c（H⁺）最大的是0.1 mol•L^-1醋酸溶液，故答案為：0.1mol•L^-1醋酸溶液；
③醋酸和氫氧化鈉之間的反應(yīng)，當(dāng)恰好完全反應(yīng)得到的醋酸鈉顯示堿性，要使得溶液顯示中性，pH=7，需要醋酸稍過量，所以鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，得到的氯化鈉顯示中性，所以V₁＜V₂，故答案為：＜；
④用0.1mol•L^-1 NaOH溶液10mL和溶液體積為20.00mL0.1mol•L^-1的醋酸反應(yīng)，得到的是醋酸和醋酸鈉的混合物，顯示酸性，此時離子濃度大小c（CH₃COO^-）＞c （Na⁺）＞c （H⁺）＞c （OH^-），故答案為：c（CH₃COO^-）＞c （Na⁺）＞c （H⁺）＞c （OH^-）．

點評 本題綜合考查學(xué)生酸堿滴定以及溶液中離子濃度大小比較的知識，屬于綜合知識的考查，圖象分析判斷是解題關(guān)鍵，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，難度中等．